Question

碳和氮是重要的非金屬元素，向大氣中過度排放二氧化碳會造成溫室效應，氮氧化物會產生光化學煙霧，研究含氮、碳化合物的性質對它們的綜合利用有重要意義。

（1）NOx是形成光化學煙霧的主要物質，反應NO+O3=NO2+O2，若生成11.2L O2（標準狀況）時，轉移電子的物質的量是__________。

（2）硝化法是一種古老的生產硫酸的方法，同時實現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉化，主要反應為：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1

已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1

寫出NO和O2反應生成NO2的熱化學方程式__________；

（3）N2H4（肼或聯(lián)氨）燃料電池（產生穩(wěn)定、無污染的物質）原理如圖1所示．M電極發(fā)生的電極反應式為__________；

（4）已知CO（g）+H2O（g）__________H2（g）+CO2 （g）△H＞0

①一定條件下反應達到平衡狀態(tài)后，若改變反應的某個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是__________（填寫字母）

A．逆反應速率先增大后減小    

B．H2O（g）的體積百分含量減小

C．CO的轉化率增大           

D．容器中的值減小

②在某壓強下，上述反應在不同溫度、不同投料比時，CO的轉化率如圖2所示．則KA、KB、KC三者之間的大小關系為__________。

③T1溫度下，將1molCO和4mol H2O （g）充入2L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態(tài)，則0～5min內的平均反應速率v（CO）=__________；若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入1molCO和1molCO2，此時v（正）__________v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）。

Answer 1