某學(xué)生對(duì)堿性工業(yè)廢水樣品進(jìn)行研究，其實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論的描述，正確的是( )

A．將廢水加入紫色石蕊試劑中檢驗(yàn)酸堿性

B．用玻璃棒蘸取廢水樣品，蘸在潤濕的pH試紙上測定其pH

C．測得該廢水樣品的pH=10，則廢水樣品中c(OH-)=10-10mol/L

D．該工業(yè)廢水中c(H+)＜c(OH-)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江哈爾濱六中高三下三模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇作為基本的有機(jī)化工產(chǎn)品和環(huán)保動(dòng)力燃料具有廣闊的應(yīng)用前景，二氧化碳加氫合成甲醇是合理利用二氧化碳的有效途徑。由二氧化碳制備甲醇過程中可能涉及反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1=－49.58KJ/mol

反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H2

反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H3=－90.77KJ/mol

回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅱ的△H2= ，反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進(jìn)行條件是 （填“較低溫”、“較高溫”或“任意溫度”）。

（2）在一定條件下3L恒容密閉容器中，充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)物在不同起始投入量下，體系中二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，如圖1所示。

①氫氣和二氧化碳的起始投入量以A和B兩種方式投入：

A：n（H2）=3mol n（CO2）=1.5mol

B：n（H2）=3mol n（CO2）=2mol，

曲線Ⅰ代表哪種投入方式 （用A、B表示）

②在溫度為500K的條件下，按照A方式充入3mol氫氣和1.5mol二氧化碳，該反應(yīng)10min后達(dá)到平衡：此溫度下的平衡常數(shù)為 ；500K時(shí)，若在此容器中開始充入0.3mol氫氣和0.9mol二氧化碳、0.6mol甲醇、xmol水蒸氣，若使反應(yīng)在開始時(shí)正向進(jìn)行，則 x 應(yīng)滿足的條件是 。

（3）在恒溫恒壓密閉容器中，充入一定量的H2和CO2（假定僅發(fā)生反應(yīng)I），反應(yīng)過程中，能判斷反應(yīng)I已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A．?dāng)嗔?molH-H鍵，同時(shí)有3molH-O鍵形成

B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變

C．容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

D．容器中氣體的密度保持不變

（4）以甲醇、氧氣為原料，100mL 0.15mol/LNaOH溶液為電解質(zhì)設(shè)計(jì)成燃料電池，若放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣體積為336mL（標(biāo)況）產(chǎn)生的氣體全部被NaOH溶液吸收，則所得溶液中溶質(zhì)的成分及物質(zhì)的量之比為 ，溶液中各離子濃度由大到小的順序 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南省高三臨考模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小

B．在T2時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有V正＜V逆

C．反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH＜0

D．若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南省高三考前預(yù)測化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B和C為短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次減小，A的最低負(fù)化合價(jià)為-2，無最高正價(jià)，B是空氣中含量最高的元素，C最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A、B和C分別為__________、____________、_____________(用元素名稱表示)。

（2）由以上元素組成的化合物中，屬于離子化合物的是___________，屬于共價(jià)化合物的是_________。(各寫一種即可)

（3）B的常見氣態(tài)氫化物的電子式為_______________，B的常見氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)產(chǎn)物的陽離子含有____________(填化學(xué)鍵的種類)，該離子氯化物的水溶液呈__________性，用離子方程式表示為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南省高三考前預(yù)測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實(shí)中，能說明B(OH)2是弱堿的是( )

A．等體積的0.010mol/LB(OH)2溶液與0.010mol/LH2SO4溶液恰好完全反應(yīng)

B．0.010mol/LB(OH)2溶液能使紅色石蕊試液變藍(lán)

C．0.010mol/LBCl2溶液呈酸性，0.010mol/LB2CO3溶液呈中性

D．0.010mol/LB(OH)2溶液能夠與NH4Cl反應(yīng)生成NH3(g)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆貴州省高三第八次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

碳和氮是重要的非金屬元素，向大氣中過度排放二氧化碳會(huì)造成溫室效應(yīng)，氮氧化物會(huì)產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，研究含氮、碳化合物的性質(zhì)對(duì)它們的綜合利用有重要意義。

（1）NOx是形成光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)，反應(yīng)NO+O3=NO2+O2，若生成11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________。

（2）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1

已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1

寫出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式__________；

（3）N2H4（肼或聯(lián)氨）燃料電池（產(chǎn)生穩(wěn)定、無污染的物質(zhì)）原理如圖1所示．M電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________；

（4）已知CO（g）+H2O（g）__________H2（g）+CO2 （g）△H＞0

①一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某個(gè)條件，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________（填寫字母）

A．逆反應(yīng)速率先增大后減小    

B．H2O（g）的體積百分含量減小

C．CO的轉(zhuǎn)化率增大           

D．容器中的值減小

②在某壓強(qiáng)下，上述反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率如圖2所示．則KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為__________。

③T1溫度下，將1molCO和4mol H2O （g）充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=__________；若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入1molCO和1molCO2，此時(shí)v（正）__________v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆貴州省高三第八次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ）

A．1.6gNH2-和1.5g—CH3含有的電子數(shù)均為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L 氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為0.1NA

C．氫氧化鈉溶于與氯氣反應(yīng)時(shí)，生成0.1molNaCl轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

D．12gNaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省高二5月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硫酸銅晶體，俗稱藍(lán)礬、膽礬，具有催吐，祛腐，解毒。取5.0 g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過程的熱重如下表�；卮鹣铝袉栴}：

溫度范圍/℃

固體質(zhì)量/g

258~680

3.20

680~1000

1.60

1000以上

1.44

（1）測定藍(lán)礬屬于晶體的物理方法是____________。其中SO42-中S原子的軌道雜化形式是____________；H2O的空間構(gòu)型是__________________。

（2）將硫酸銅晶體加熱到258~680℃生成的物質(zhì)A，A是__________（化學(xué)式）；A溶于水配成溶液，加入氨水，觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________；最終得到溶液中的含銅元素的離子是_________________（化學(xué)式），該離子含有的化學(xué)鍵類型有___________________。

（3）將硫酸銅晶體加熱到1000℃以上生成的物質(zhì)C，在C中的銅的離子的基態(tài)電子排布式是____________；

（4）如圖是硫酸銅晶體分解得到一定溫度的產(chǎn)物的晶胞（白球和黑球代表不同的原子）。

①該溫度是_______________。

②銅原子的配位數(shù)是_______________。

③已知該晶體的密度為dg·cm-3，則晶胞參數(shù)是_________________pm。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省汕頭市高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

桂皮酸、布洛芬和阿司匹林均為某些藥物的有效成分，其結(jié)構(gòu)簡式如下：

以下關(guān)于這三種有機(jī)物的說法中，不正確的是

A．都能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2

B．一定條件下，均能與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)

C．只有桂皮酸可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)

D．1mol阿司匹林最多能與2mol NaOH反應(yīng)

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