反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一密閉容器中進行并達平衡。下列條件的改變使H2O(g)的轉化率增大的是
A．增加C(s)的量
B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入氬氣使體系壓強增大
D．保持壓強不變，充入氬氣使容器體積增大
D
碳是固態(tài)，不能改變反應速率和平衡狀態(tài)，A不正確。B中壓強增大，平衡向逆反應方向移動，B不正確。C中物質的濃度不變，所以反應速率不變，平衡不移動，C不正確。D中容器容積必然增大，物質的濃度減小，平衡向正反應方向移動，水蒸氣的轉化率增大，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

影響化學反應速率的因素很多，某�；瘜W小組用實驗的方法進行探究。實驗藥品：銅、鐵、鎂、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、、18.4mol/LH2SO4
A：甲同學研究的實驗報告如下表：
實驗步驟
現(xiàn)象
結論
①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中
②                       
反應速率鎂>鐵，銅不反應
金屬的性質越活潑，反應速率越快
（1）甲同學表中實驗步驟②為                                               。
（2）甲同學的實驗目的是                                                      ；要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是                                  。B：乙同學為了更精確的研究濃度對反應速率的影響，利用下圖所示裝置進行實驗

（3）乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是                                          。
（4）乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品                          。該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是                                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

少量鐵粉與100 mL 0．01 mol·L-1的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的 (    )
①加H2O  ②加NaOH固體  ③滴入幾滴濃鹽酸  ④加CH3COONa固體  ⑤加NaCl溶液  ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液  ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10 mL 0．1 mol/L鹽酸
A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將等物質的量的X、Y氣體充入一個容積可變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應并達到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)；ΔH<0。當改變某個條件并維持新條件直至達到新平衡，下表中關于新平衡與原平衡的比較，正確的是（  ）
選擇
改變的條件
正、逆反應速率變化
新平衡和原平衡比較
A
升高溫度
逆反應速率增大量大于正反應速率增大量
X的體積分數(shù)變大
B
增大壓強
正反應速率增大，逆反應速率減小
Z的濃度不變
C
減小壓強
正、逆反應速率都減小
Y的體積分數(shù)變大
D
充入一定量Z
逆反應速率增大
X的體積分數(shù)不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是
A．溴水中有下列平衡，當加入溶液后，溶液顏色變淺
B．對平衡體系，增大平衡體系的壓強可使顏色變深
C．反應（正反應放熱），升高溫度可使平衡向逆反應方向移動
D．打開啤酒瓶蓋后產(chǎn)生大量的氣泡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）Ⅰ.下列各項分別與哪個影響化學反應速率因素的關系最為密切？
⑴夏天的食品易變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象_________           
⑵同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢         
⑶MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快______________。
Ⅱ.在一定溫度下，4L密閉容器內某一反應中氣體M、氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

⑴比較ｔ2時刻，正逆反應速率大小V正____ V逆。（填“>”、“=”、“<”）
⑵若ｔ2 =2min，計算反應開始至ｔ２時刻，M的平均化學反應速率為：________
⑶ｔ3時刻化學反應達到平衡時反應物的轉化率為_________
⑷如果升高溫度則V逆____（填增大、減小或不變）　

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在的溶液中存在著如下平衡：

（橙色）          （黃色）
加入下列物質能使溶液變?yōu)槌壬氖?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．氨水B．硫酸C．D．水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）下表為烯類化合物與溴發(fā)生加成反應的相對速率（以乙烯為標準）。
烯類化合物
相對速率
(CH3)2C＝CHCH3
10.4
CH3CH＝CH2
2.03
CH2＝CH2
1.00
CH2＝CHBr
0.04
據(jù)表中數(shù)據(jù)，總結烯類化合物加溴時，反應速率與C＝C上取代基的種類、個數(shù)間的關系：                                        。
（2）下列化合物與氯化氫加成時，取代基對速率的影響與上述規(guī)律類似，其中反應速率最慢的是             （填代號）。
A．(CH3)2C＝C(CH3) 2    B．CH3CH＝CH CH3   C．CH2＝CH2   D．CH2＝CHCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某課外活動小組做了一個有趣的實驗:將2g鋁粉和3g碘粉小心混合均勻，分為質量相等的3份，分別進行如下實驗，實驗記錄如下,根據(jù)表中實驗事實作出推斷，錯誤的是
第一份
加入0.5g水
很快產(chǎn)生火花
第二份
加入1膽礬    
約需30s產(chǎn)生火花
第三份
加入1g無水硫酸銅
1min時仍沒有明顯反應現(xiàn)象
 
A．水能增大鋁與碘反應速率  
B．第一份實驗中鋁和碘發(fā)生了化學反應生成了AlI3
C．第一份和第二份實驗中還能觀察到紫色的煙
D．第三份實驗中是因為鋁和硫酸銅發(fā)生了置換反應

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