20．已知反應(yīng)：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．某科研小組用如圖電解裝置，由Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7溶液．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．CrO42-生成Cr2O72-的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，不能通過電解方法獲得
B．a為電源正極
C．d口流出的NaOH溶液的濃度與c口通入的NaOH溶液的濃度相同
D．Na+從右側(cè)通過陽離子交換膜進入左側(cè)

分析 已知反應(yīng)：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，電解時陽極氫氧根離子失電子，同時生成氫離子，氫離子濃度增大，化學(xué)平衡向右移動，CrO42-生成Cr2O72-，陰極上氫離子失電子生成氫氣，同時生成氫氧根離子，據(jù)此分析．

解答 解：A．已知反應(yīng)：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，電解時陽極氫氧根離子失電子，同時生成氫離子，氫離子濃度增大，化學(xué)平衡向右移動，CrO42-生成Cr2O72-，所以通過電解方法獲得，故A錯誤；
B．b相連的電極為陽極，則b為正極，所以a為負極，故B錯誤；
C．與a相連的電極為陰極，陰極上氫離子失電子生成氫氣，同時生成氫氧根離子，則電解后溶液中氫氧根離子濃度增大，所以d口流出的NaOH溶液的濃度大于c口通入的NaOH溶液的濃度，故C錯誤；
D．陽離子向陰極移動，左側(cè)為陰極，所以Na+從右側(cè)通過陽離子交換膜進入左側(cè)，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了電解原理的應(yīng)用和化學(xué)平衡移動，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力，注意把握電極的判斷方法以離子在溶液中的移動方向．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)）．
陽離子Na+、Ba2+、NH4+
陰離子CH3COO-、OH-、Cl-、SO42-
已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無現(xiàn)象．
（1）A是CH3COONa，B是NH4Cl（填化學(xué)式）．
（2）用離子方程式表示A溶液pH大于7的原因：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（3）寫出C和D反應(yīng)的離子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓．
（4）25℃時，0.1mol•L-1 B溶液的pH=a，則B溶液中c（H+）-c（NH3•H2O）=10a-14mol•L-1（用含有a的關(guān)系式表示）．
（5）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．四種短周期元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次變小，四種元素的原子核外電子層數(shù)之和為8．B元素的原子最外層電子數(shù)等于C和D兩元素的原子最外層電子數(shù)之和．A元素和C元素的原子最外層上的電子數(shù)分別是各自電子層數(shù)的2倍．D是宇宙中含量最多的元素．
（1）下列說法正確的是ab，
a．由C和D兩種元素組成的一種氣體是一種溫室氣體
b．A元素組成的單質(zhì)能與強堿溶液反應(yīng)
c．A、B、C、D四種元素不能組成離子化合物
d．含B元素的化合物是已知化合物中種類最多的
（2）寫出化合物（BD4）2A的電子式．
（3）在E物質(zhì)的一個分子里含有一個A原子，一個B原子，一個C原子和一個D原子，四個原子共形成5對共用電子對，寫出此分子的結(jié)構(gòu)式H-S-C≡N，E物質(zhì)生成的鉀鹽或銨鹽溶液常用檢驗Fe3+（填寫化學(xué)符號）．
（4）在F物質(zhì)的一個分子里含有兩個A原子、兩個B原子和兩個C原子．G物質(zhì)的一個分子里含有兩個B原子和兩個C原子．F和G的某些化學(xué)性質(zhì)和鹵素十分接近，故稱其為擬鹵素或類鹵素．請寫出G與水的化學(xué)反應(yīng)方程式：（CN）2+H2O=HCN+HCNO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各化合物中，能發(fā)生酯化、加成、消去三種反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3-CH═CH-CHOB．
C．HOCH2-CH2-CH═CH-CHOD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某探究學(xué)習(xí)小組的同學(xué)學(xué)習(xí)氨的性質(zhì)以后，為了探究氨氣的某些性質(zhì)，設(shè)計并進行了以下實驗：
（Ⅰ）NH3的制取及收集
（1）寫出實驗制取氨氣的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3+2H2O；
（2）收集氨氣
（Ⅱ）HCl的制取及收集
實驗室通常以反應(yīng)：2NaCl（晶體）+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑ 為原理來制取少量HCl氣體，試據(jù)此分析并回答下列問題：
（1）實驗室制取HCl氣體可選擇下列裝置中的
A．實驗室制氧氣的裝置                  
B．實驗室制氫氣的裝置
C．實驗室制二氧化碳的裝置              
D．實驗室制氯氣的裝置
（2）實驗室制取HCl氣體的反應(yīng)原理遵循了以下化學(xué)反應(yīng)規(guī)律中的CD
A．氧化還原反應(yīng)原理
B．強酸制弱酸原理
C．難揮發(fā)性酸制取易揮發(fā)性酸
D．復(fù)分解反應(yīng)原理
（Ⅲ）驗證氨氣部分性質(zhì)的探究實驗：
為了同時進行氨氣溶于水以及氨氣與HCl的反應(yīng)的探究，同學(xué)們設(shè)計了如下的實驗裝置圖．首先在甲、乙兩個干燥的圓底燒瓶中分別收集滿了NH3和HCl氣體，然后再按如下圖所示連接好各個裝置（活塞a和b均處于關(guān)閉狀態(tài)），并按以下步驟進行實驗：
（1）先擠壓膠頭滴管再打開活塞b，請你預(yù)測此時乙中可能觀察到的現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量的白煙．
發(fā)生反應(yīng)的方程式為：NH3+HCl=NH4Cl．
（2）待乙中觀察到明顯現(xiàn)象后立即關(guān)閉活塞b，并打開活塞a，又將可能觀察到的實驗現(xiàn)象是：甲中有噴泉，溶液變紅．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下說法中正確的有（　�。�
①聚乙烯、聚氯乙烯、纖維素都屬于有機高分子化合物
②苯、乙醇、乙稀、聚乙烯都能發(fā)生加成反應(yīng)
③聚乙烯、乙醇、丙烷、乙酸、苯均能發(fā)生氧化反應(yīng)
④乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能發(fā)生取代反應(yīng)
⑤物質(zhì)的量相同的乙烯和乙醇完全燃燒時，消耗氧氣的量相同
⑥9.2g甲苯分子中處于同一平面的原子數(shù)最多為1.3NA
⑦39g苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5NA
⑧乙醇、乙烯都可被酸性高錳酸鉀溶液氧化．
A．4個B．5個C．6個D．7個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某研究小組利用電化學(xué)方法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的含H2S的廢氣．基本工藝是將H2S通入FeCl3溶液中，過濾后將濾液加入如圖所示電解槽中電解，電解后的濾液可以循環(huán)利用．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．過濾得到的沉淀可能是FeS
B．與a極相連的電極反應(yīng)式為Fe2+-e-═Fe3+
C．可以用Fe與外接電源的a極相連
D．若有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則一定能得到1.12LH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．為判斷A、B、C、D四種金屬單質(zhì)的金屬活動順序，某實驗小組做了如下實驗：①測量A的硫酸鹽溶液的pH，溶液的pH=7；②將B、C插入硫酸溶液中，C上無明顯變化，用導(dǎo)線連接B、C，C電極上有氣泡產(chǎn)生；③電解C、D的鹽溶液首先析出單質(zhì)D單質(zhì)．下列組合中A、B、C、D可能是（　�。�
A．Na、Mg、Cu、AgB．K、Al、Zn、FeC．Na、Zn、Fe、CuD．Cu、Ag、Fe、Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列事實中不能用平衡移動原理解釋的是（　　）
A．密閉、低溫是存放氨水的必要條件
B．實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣
C．硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過量空氣以提高SO2的利用率
D．合成氨反應(yīng)采用催化劑以提高氨氣的生產(chǎn)效率

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