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X、Y兩種元素形成含氧酸A和B，能說明酸A比酸B強的是

A．酸A中X的非金屬性比酸B中Y的非金屬性強
B．酸A中X與酸B中Y在同一周期，且X在Y之后
C．酸A與酸B的銨鹽溶液反應生成酸B
D．酸A具有強氧化性，酸B沒有強氧化性

C

解析試題分析：A、題干中的酸不一定是最高價氧化物對應的酸，所以說X的非金屬性比Y的非金屬性強不一定形成的含氧酸酸的酸性就一定強，錯誤；B、X與Y在同一周期，且X在Y之后，說明X的非金屬性比Y的非金屬性強，解析理由同A，錯誤；C、酸A與酸B的銨鹽溶液反應生成酸B，說明是強酸A制備弱酸B，正確；D、酸性強不一定氧化性就強，如次氯酸是強氧化性弱酸，錯誤。
考點：酸性強弱的判斷方法和依據(jù)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中B與C同周期,D與E和F同周期,A與D同主族,C與F同主族,C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體。
請回答下列問題:
(1)元素D在周期表中的位置　　　。 
(2)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)　　　。 
(3)由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化學鍵類型有　　　。 
(4)若E是金屬元素,其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌,請寫出反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 
若E是非金屬元素,其單質在電子工業(yè)中有重要應用,請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 
(5)FC2氣體有毒,排放到大氣中易形成酸雨,寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

依據(jù)元素周期表示元素周期律，下列推斷正確的是(　　)

A．H3BO3的酸性比H2CO3的強 
B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強 
C．HCl, HBr, HI的熱穩(wěn)定性依次增強 
D．若M+ 和R2- 的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：Ｒ＞M 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

不能比較氮和氧非金屬性相對強弱的是

A．氨氣在氧氣中燃燒生成氮氣 B．沸點：H2O>NH3
C．NO中N為+2價，氧為－2價 D．熱穩(wěn)定性：H2O>NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

114號元素的一種同位素是由俄羅斯科學家合成的，存在時間只有30s，其質量數(shù)為289，該原子的中子數(shù)與電子數(shù)之差為

A．61 B．114 C．175 D．289

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組物質的性質比較中不正確的是

A．熱穩(wěn)定性：SiH4＞PH3＞H2 S 
B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3 PO4 
C．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞AI(OH)3 
D．氧化性：F2＞C12＞Br2 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質性質的變化規(guī)律中與共價鍵鍵能大小有關的是
①F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高；②HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
③金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅；④NaF、NaCl、NaBr、NaI熔點依次降低

A．僅③B．①③C．②④D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2＋的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結構。下列說法正確的是(　　)

A．原子半徑：Z>Y>X 
B．Z和X形成化合物的穩(wěn)定性大于Z的同族元素與X形成化合物的穩(wěn)定性 
C．Na2Y2與水發(fā)生反應時，Na2Y2只作氧化劑 
D．在CaX2、CaY2和CaZ2三種化合物中，陽離子與陰離子的個數(shù)比均為1∶2 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

A、B、C三種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，已知A、C分別與B形成化合物X和Y，A與B的質子數(shù)之和等于C的質子數(shù)，則以下說法判斷正確的是(   )

A.B與C均不存在同素異形體
B.X一定是酸性氧化物
C.B的氫化物比A、C的氫化物穩(wěn)定
D.A與B形成的化合物X有3種

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