1．某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO．其過程如：mCeO2$→_{①}^{太陽(yáng)能}$（m-x）CeO2•xCe+xO2，（m-x）CeO2•xCe+xH2O+xCO2$→_{②}^{900℃}$mCeO2+xH2+xCO．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．該過程中CeO2需要不斷補(bǔ)充
B．該過程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
C．二氧化鈰（CeO2）是該反應(yīng)的催化劑
D．該反應(yīng)的副產(chǎn)物是O2

分析 A．反應(yīng)中CeO2沒有消耗；
B．該過程中在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO；
C．反應(yīng)中CeO2沒有消耗；
D．通過太陽(yáng)能實(shí)現(xiàn)總反應(yīng)H2O+CO2→H2+CO+O2．

解答 解：A．通過太陽(yáng)能實(shí)現(xiàn)總反應(yīng)H2O+CO2→H2+CO+O2可知：CeO2沒有消耗，CeO2為催化劑，故A錯(cuò)誤；
B．該過程中在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO，所以把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，故B正確；
C．CeO2沒有消耗，CeO2為催化劑，故C正確；
D．通過太陽(yáng)能實(shí)現(xiàn)總反應(yīng)H2O+CO2→H2+CO+O2，副產(chǎn)物是O2，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理、蓋斯定律的應(yīng)用及催化劑的判斷，題目難度中等，注意明確蓋斯定律的含義及利用蓋斯定律求算反應(yīng)熱的方法，明確原電池工作原理．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定．如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某化學(xué)研究小組在實(shí)驗(yàn)室中按下列步驟模擬鋁表面“鈍化”的產(chǎn)生過程．
（1）把鋁片浸入熱的16%的NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗．寫出除去氧化膜的離子方程式Al2O3+2OH-+3H2O=2[A1（OH）4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（2）按如圖組裝好儀器，接通開關(guān)K，通電約25min．在陽(yáng)極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體．寫出該過程中的電極反應(yīng)式：
陽(yáng)極：2Al-6e-+3H2O=6H++Al2O3；
陰極：6H++6e-=3H2↑．
（3）斷開電路，取出鋁片，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的稀氨水中和表面的酸液，再用水沖洗干凈，反應(yīng)離子方程式NH3•H2O+H+=NH4++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于化學(xué)的描述中，不正確的是（　　）
A．化學(xué)是一門具有創(chuàng)造性和實(shí)用性的科學(xué)
B．人們可以利用先進(jìn)的技術(shù)和設(shè)備在化學(xué)反應(yīng)中制造出新原子和新分子
C．制陶、冶金及釀酒過程中，肯定發(fā)生了化學(xué)變化
D．化學(xué)家可以在微觀層面上操縱分子和原子，組裝分子器件和分子機(jī)器等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．在2FeS+6H2SO4（濃）═Fe2（SO4）3+3SO2↑+2S↓+6H2O的反應(yīng)中：
（1）被氧化的元素為硫、鐵（填元素名稱）； 氧化產(chǎn)物是Fe2（SO4）3、S，還原產(chǎn)物是SO2．
（2）當(dāng)有32克S生成時(shí)，消耗氧化劑的質(zhì)量為147克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置驗(yàn)證苯與溴反應(yīng)的產(chǎn)物以及反應(yīng)類型．
（1）由分液漏斗往燒瓶中滴加苯與溴的混合液時(shí)，反應(yīng)很劇烈，可明顯觀察到燒瓶中充滿了紅棕色色氣體．
反應(yīng)方程式：+Br2　　+HBr；
（2）洗氣瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象是：液體變?yōu)榧t棕色，四氯化碳的作用是：除去HBr中的Br2蒸氣，如果省略洗氣瓶，不能（填“能”或“不能”得到正確結(jié)論；
（3）則燒杯中產(chǎn)生的現(xiàn)象：生成淡黃色沉淀，說(shuō)明苯與溴的反應(yīng)是取代反應(yīng)；
（4）用離子方程式表示除去溴苯中溶解的溴：2OH-+Br2═Br-+BrO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
B．10 mL 2 mol•L-1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變
C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢
D．催化劑能降低分子活化時(shí)所需能量，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．對(duì)下列反應(yīng)：①NH4HCO3溶液與石灰水反應(yīng)、②K2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)，③Si與燒堿溶液反應(yīng)、④Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是（　　）
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難．現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的”觀點(diǎn)來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱．已知：
P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2983.2kJ•mol-1①
P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ•mol-1②
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P4（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=-29.2 kJ•mol-1．相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是紅磷；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低（填“高”或“低”）．

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