13．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（　　）
A．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
B．10 mL 2 mol•L-1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變
C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢
D．催化劑能降低分子活化時(shí)所需能量，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加

分析 A．濃硫酸與鐵反應(yīng)不生成氫氣，且常溫下鈍化；
B．加入適量的氯化鈉溶液，溶液體積增大，氫離子濃度減��；
C．升高溫度，增大反應(yīng)速率；
D．催化劑降低反應(yīng)的活化能，增大反應(yīng)速率．

解答 解：A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與鐵反應(yīng)不生成氫氣，故A錯(cuò)誤；
B．加入適量的氯化鈉溶液，溶液體積增大，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；
C．升高溫度，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加，增大反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；
D．催化劑降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大反應(yīng)速率，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運(yùn)用的考查，注意外界條件下對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．以下關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中“先與后”的說(shuō)法中正確的是（　　）
①加熱試管時(shí)，先均勻加熱，后局部加熱
②用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈
③制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)裝置氣密性后裝藥品
④點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO等）時(shí)，先檢驗(yàn)氣體純度后點(diǎn)燃
⑤做H2還原CuO實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通H2后加熱CuO，反應(yīng)完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2．
A．①②③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）如圖是用于筆記本電腦的甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，a處充入的物質(zhì)是甲醇（寫(xiě)名稱），寫(xiě)出此電極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
（2）若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有下列離子的溶液，
離子Cu2+H+Cl-SO42-
c/mol•L-10.5220.5
電解一段時(shí)間后，兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體，（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）則整個(gè)電解過(guò)程中陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2Cl --2e-=Cl2↑，4OH--4e-=2H2O+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO．其過(guò)程如：mCeO2$→_{①}^{太陽(yáng)能}$（m-x）CeO2•xCe+xO2，（m-x）CeO2•xCe+xH2O+xCO2$→_{②}^{900℃}$mCeO2+xH2+xCO．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該過(guò)程中CeO2需要不斷補(bǔ)充
B．該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
C．二氧化鈰（CeO2）是該反應(yīng)的催化劑
D．該反應(yīng)的副產(chǎn)物是O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．下列物質(zhì)中：①汞 ②液氨 ③氯化鈉晶體 ④干冰⑤液氯⑥金剛石
含有極性共價(jià)鍵的是②④（填序號(hào)，以下相同），含有非極性共價(jià)鍵的是⑤⑥，分子間存在氫鍵的是②，寫(xiě)出氯化鈉的電子式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$值減小
C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D．再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有KCl、H2SO4、KMnO4反應(yīng)的體系中，共有MnSO4、K2SO4等四種生成物：
（1）該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是KCl，化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的反應(yīng)物是H2SO4．
（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO4+10KCl+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O．
（3）上述反應(yīng)中，氧化劑是KMnO4，1mol氧化劑在反應(yīng)中得到（填“得到”或“失去”）5mol電子．
（4）如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色．說(shuō)出NaBiO3的一個(gè)性質(zhì)：NaBiO3具有強(qiáng)氧化性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽、鎂和溴的過(guò)程如下：

（1）請(qǐng)列舉兩種海水淡化的方法：蒸餾法；、電滲析法或離子交換法．
（2）工業(yè)上電解精制后的食鹽水可以制得燒堿、氫氣和氯氣，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$等雜質(zhì)離子，為獲得不含雜質(zhì)的NaCl固體，在進(jìn)行除雜操作時(shí)，除雜劑加入的先后順序依次為NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸．
（4）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的是富集溴元素．
（5）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-；，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中還應(yīng)解決的主要問(wèn)題是強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕．
（6）為什么在工業(yè)中用電解熔融MgCl2而不用電解熔融MgO的方法冶煉鎂因?yàn)镸gO的熔點(diǎn)高、需消耗大量能源．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí)，所用裝置一定與制取氫氣裝置不同的是（　�。�
A．用大理石與稀鹽酸取二氧化碳
B．用Mn02與濃鹽酸制取氯氣
C．用濃硫酸和濃鹽酸混合制取少量HCl
D．用H202溶液和Mn02制取氧氣

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