16．在2L恒容密閉容器中充入2mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H＜0，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．下列推斷正確的是（　�。�
A．升高溫度，平衡常數(shù)增大
B．W點X的正反應(yīng)速率小于M點X的正反應(yīng)速率
C．Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最小
D．平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大

分析 A．△H＜0為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動；
B．溫度越高，反應(yīng)速率越快；
C．由圖可知，Q點為平衡點；
D．該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，恒容恒溫度下，平衡時充入Z，二者為等效平衡．

解答 解：A．△H＜0為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，則平衡常數(shù)K減小，故A錯誤；
B．溫度越高，反應(yīng)速率越快，M點溫度高，則W點X的正反應(yīng)速率小于M點X的正反應(yīng)速率，故B正確；
C．由圖可知，Q點為平衡點，則Q點轉(zhuǎn)化率最大，故C錯誤；
D．該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，恒容恒溫度下，平衡時充入Z，二者為等效平衡，達到新平衡時Z的體積分數(shù)與原平衡時相等，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡的移動，為高頻考點，把握溫度對平衡移動的影響、等效平衡判定為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象的分析與平衡移動的結(jié)合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．恒溫條件下將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反應(yīng)進行到10s末，達到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：
（1）用C表示10s 內(nèi)正反應(yīng)的化學反應(yīng)速率為0.04mol•L-1•s-1；
（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是1.5mol•L-1；
（3）平衡時A的轉(zhuǎn)化率為40%；
（4）能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是BD；
A．消耗3mol A同時生成2mol C．
B．反應(yīng)體系中各物質(zhì)的百分含量不變
C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變      
D.2V正（A）=3V逆（C）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．磷酸亞鐵晶體[Fe3（PO4）2•8H2O]是藍白色單斜晶體，溶于稀強酸，不溶于水、醋酸、醇，主要用于制作磷酸鐵銼電池．實驗室制備磷酸亞鐵晶體的裝置、反應(yīng)原理和實驗步驟如下：
主要反應(yīng)為：3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O=Fe3（PO4）2•8H2O•8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH
實驗步驟：①向儀器A中先加入抗壞血酸（C5H5O5）稀溶液作底液；②向燒瓶中滴入足量Na2HPO4與CH3COONa混合溶液至pH=4；③再滴人含15.2g FeS04的溶液，最終維持pH=6（裝置如圖所示），靜置夕④進行操作b，干燥得到磷酸亞鐵晶體粗產(chǎn)品12.8g
（1）儀器A的名稱是三頸燒瓶，在該實驗中使用恒壓漏斗向儀器A中滴加足量Na2HPO4與CH3 COONa混合溶液，使用恒壓漏斗的優(yōu)點是可以保持漏斗內(nèi)壓強與發(fā)生器內(nèi)壓強相等，使漏斗內(nèi)液體能順利流下
（2）實驗中由原料配制溶液時，蒸餾水事先煮沸、冷卻，目的是煮沸除去水中的溶解的氧氣
（3）實驗過程中沒有將三種溶液直接混合的原因是避免生成氫氧化亞鐵沉淀，制備時需不斷攪拌，其目的是使反應(yīng)物充分接觸
（4）步驟④進行的操作b是過濾和洗滌，過濾時使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒
（5）檢驗磷酸亞鐵粗產(chǎn)品中是否混有Fe（OH）3雜質(zhì)的方法是取少量固體溶于適量鹽酸，然后滴入KSCN溶液，溶液變紅色說明含有氫氧化鐵，否則不含．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知工業(yè)上真空煉銣的反應(yīng)方程式為：2RbCl+Mg $\stackrel{熔融}{?}$MgCl2+2Rb（g），對于此反應(yīng)，能夠進行正確解釋的是（　�。�
A．銣比鎂金屬性強
B．氯化鎂比氯化銣難溶
C．高溫下，鎂離子得電子能力比銣離子弱
D．銣的沸點比鎂低，當把銣蒸氣抽走時，平衡向右反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
B．SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）在常溫下不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0
C．常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋，$\frac{{c（N{H_3}•{H_2}O）•c（{H^+}）}}{{c（N{H_4}^+）}}$增大
D．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）（△H＞0），其它條件不變時，升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施．化學反應(yīng)的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）實驗測得，標準狀況下11.2L甲烷在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體時釋放出a  kJ的熱量，試寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol；
（2）已知反應(yīng)CH3-CH3（g）→CH2═CH2（g）+H2（g），有關(guān)化學鍵的鍵能如下：
化學鍵C-HC═CC-CH-H
鍵能/kJ•mol-1414.4615.3347.3435.3
通過計算得出該反應(yīng)的反應(yīng)熱為+125.6kJ/mol；
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應(yīng)的焓變進行推算．
已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2 599kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計算25OC時由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的焓變：△H= +227.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．CO和NO是汽車尾氣的主要污染物．消除汽車尾氣的反應(yīng)式之一為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一體積為VL的密閉容器中充入一定量的NO和CO時，反應(yīng)進行到t時刻時達到平衡狀態(tài)，此時n（CO）=a mol、n（NO）=2a mol、n（N2）=b mol，且N2占平衡混合氣體總價體積的$\frac{1}{4}$
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{27V}{a}$（用只含a、V的式子表示）
②判斷該反應(yīng)達到平衡的標志是BD（填序號）
A．v（CO2）生成=v（CO）消耗
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
C．混合氣體的密度不再改變
D．NO、CO、N2、CO2的物質(zhì)的量濃度均不再變化
（2）在一定溫度下，將2.0molNO、2.4molCO通入固定容積2L的密閉中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，則
①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率是40%，0～15min CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.027mol/（L．min）（保留小數(shù)點后三位）．
②20min時，若改變反應(yīng)條件，導致CO濃度減小，則改變的條件是CD（填序號）
A．增加CO2的量   B．加入催化劑   C．降低溫度   D．擴大容積體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知在25℃，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.4kJ熱量．表示上述反應(yīng)的熱化學方程式正確的是（　�。�
A．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-48.4 kJ•mol-1
B．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5517.6 kJ•mol-1
C．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5517.6 kJ•mol-1
D．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-48.4 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．學習化學過程中需要經(jīng)常做實驗，下列實驗操作正確的是（　�。�
A．
 聞氣味		B．
 傾倒液體		C．
 取粉末		D．
 過濾

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同步練習冊答案