Question

【題目】H2在Cl2中燃燒的方程式為：H2 + Cl2 2HCl，已知在相同條件下，有下圖所示的能量變化，下列說法中正確的是

A. H2、Cl2和HCl分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵

B. 1 mol H2與1 mol Cl2的總能量小于2 mol HCl的總能量

C. 1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2 mol HCl時(shí)，反應(yīng)放出的能量為：2Q3-Q1 -Q2

D. 1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2 mol HCl的過程中：Q1+ Q2 >2Q3

Answer 1

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，HCl分子中的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵；B項(xiàng)，H2在Cl2中的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，1molH2與1molCl2的總能量大于2molHCl的總能量；C項(xiàng)，斷裂1molH2中H-H鍵和1molCl2中Cl-Cl鍵吸收能量為Q1 kJ +Q2 kJ，形成2molHCl中H-Cl鍵釋放的能量為2Q3kJ，1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl時(shí)反應(yīng)放出的能量為2Q3kJ-Q1 kJ -Q2 kJ；D項(xiàng)，由于反應(yīng)為放熱反應(yīng)，斷裂反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵釋放的能量。

A項(xiàng)，H2、Cl2分子中的化學(xué)鍵是非極性共價(jià)鍵，HCl分子中的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H2在Cl2中的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，1molH2與1molCl2的總能量大于2molHCl的總能量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，斷裂1molH2中H-H鍵和1molCl2中Cl-Cl鍵吸收能量為Q1 kJ +Q2 kJ，形成2molHCl中H-Cl鍵釋放的能量為2Q3kJ，1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl時(shí)反應(yīng)放出的能量為2Q3kJ-Q1 kJ -Q2 kJ，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，由于反應(yīng)為放熱反應(yīng)，斷裂反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵釋放的能量，1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl過程中：2Q3Q1+Q2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。