【題目】A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2兩種化合物,B、D、G的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間都能反應(yīng),D、F、G原子最外層電子數(shù)之和等于15。回答下列問題:
(1)E元素在元素周期表中的位置是___________;A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。
(2)D的單質(zhì)與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng),其離子方程式為________。
(3)①B2A2中含有___________鍵和___________鍵。
②該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________。
(4)下列說法正確的是____________(填字母序號)。
①B、D、E原子半徑依次減小
②六種元素的最高正化合價均等于其原子的最外層電子數(shù)
③D的最高價氧化物對應(yīng)水化物可以溶于氨水
④元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:F>A>G
(5)在E、F、G的最高價氧化物對應(yīng)水化物中,酸性最強的為__________(填化學(xué)式),用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:同周期元素電子層數(shù)相同,從左至右,__________,得電子能力逐漸增強,元素非金屬性逐漸增強。
【答案】 第三周期第IVA族 2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ 離子 非極性共價 2Na2O2 + 2H2O = O2↑ + 4NaOH ① HClO4 半徑逐漸減小
【解析】A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素,A和B能形成B2A和B2A2兩種化合物,A為O元素,B為Na元素;B、D、G的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間都能反應(yīng),D為Al元素;結(jié)合“D、F、G原子最外層電子數(shù)之和等于15”,則F為P元素,G為Cl元素,E為Si元素。
A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素,A和B能形成B2A和B2A2兩種化合物,A為O元素,B為Na元素;B、D、G的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間都能反應(yīng),D為Al元素;結(jié)合“D、F、G原子最外層電子數(shù)之和等于15”,則F為P元素,G為Cl元素,E為Si元素。
(1)E為Si元素,Si原子核外有3個電子層,最外層電子數(shù)為4,E元素在元素周期表中的位置是第三周期IVA族。A離子為O2-,A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。
(2)B的最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH,Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
(3)B2A2為Na2O2。
① Na2O2的電子式為,Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵。
②Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
(4)①根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小,B、D、E原子半徑依次減小,①正確;②A元素為O,O沒有最高正化合價,②錯誤;③D的最高價氧化物對應(yīng)水化物為Al(OH)3,Al(OH)3不溶于氨水,③錯誤;④非金屬性:Cl(G)P(F),氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HClPH3,非金屬性:O(A)P(F),氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性H2OPH3,④錯誤;正確的是①,答案選①。
(5)E、F、G依次為Si、P、Cl,根據(jù)同周期從左到右非金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸增強,酸性最強的為HClO4。用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:同周期元素電子層數(shù)相同,從左到右,核電荷數(shù)依次增大,原子半徑逐漸減小,得電子能力逐漸增強,元素非金屬性逐漸增強。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.A,B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B.稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強
C.a=5時,A是強酸,B是弱酸
D.若a小于5,則A,B都是弱酸,且A的酸性弱于B
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切,下列說法正確的是( )
A.碳納米管表面積大,可用作新型儲氫材料
B.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理
C.CuSO4因具有氧化性,故用其制成的波爾多液可作“殺菌劑”
D.半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話:“從沙灘到用戶”,計算機芯片的材料是二氧化硅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2在Cl2中燃燒的方程式為:H2 + Cl2 2HCl,已知在相同條件下,有下圖所示的能量變化,下列說法中正確的是
A. H2、Cl2和HCl分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價鍵
B. 1 mol H2與1 mol Cl2的總能量小于2 mol HCl的總能量
C. 1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2 mol HCl時,反應(yīng)放出的能量為:2Q3-Q1 -Q2
D. 1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2 mol HCl的過程中:Q1+ Q2 >2Q3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】小明的媽媽在超市購買了面粉、牛肉、桔子和梅子蜜餞,要求小明根據(jù)所學(xué)知識說出每種食品中所含的一類營養(yǎng)物質(zhì).下面是小明的回答,其中錯誤的是( )
A.面粉﹣淀粉
B.牛肉﹣蛋白質(zhì)
C.桔子﹣維生素
D.梅子蜜餞﹣防腐劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于藥物的說法正確的是( 。
A.藥物的服用劑量越大,治療效果越明顯
B.包裝上印有“OTC“標(biāo)志的藥品屬于處方藥
C.氫氧化鋁可作為抑酸劑,用于治療胃酸過多
D.長期大量服用阿司匹林可預(yù)防某些疾病,沒有副作用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是( 。
A.苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣
B.甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱:HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH﹣ HCOO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
C.1一氯丙烷中加入氫氧化鈉溶液并加熱:CH3CH2CH2Cl+NaOH CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O
D.向小蘇打溶液中加入醋酸:HCO3﹣+CH3COOH═CO2↑+H2O+CH3COO﹣
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【題目】已知短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。已知:T與U、V同周期,W與X、Y、Z同周期,U和Y同族;元素Q的某種核素沒有中子;元素T的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0;Q與U形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準狀況下的密度為0.76g/L;工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得V的單質(zhì),且該單質(zhì)的某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障;W、X、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間都能反應(yīng),且W、X、Z原子最外層電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù)。
(1)V元素原子的 L層電子數(shù)為______。元素 W 在周期表中的位置為______。
(2)用電子式表示化合物 QZ的形成過程______。
(3)U的氫化物比同主族其他元素的氫化物的熔沸點明顯偏高,原因是______。
(4)寫出X、Z 兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式:______。
(5)T、U、V形成的氫化物分子中共價鍵的極性由強到弱的順序為______。(填化學(xué)式)
(6)Q與T可形成一種化合物T2Q4,請寫出該分子的結(jié)構(gòu)式________。
(7)元素Y的一種含氧酸化學(xué)式為 H3YO3,其結(jié)構(gòu)式可表示為:。該酸為______元酸,請寫出該酸與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(已知信息:氫氧原子結(jié)合成的一種原子團“—OH”叫羥基,含氧酸中只有羥基氫才可電離出 H+。)
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【題目】在一定條件下,對于密閉容器中進行的可逆反應(yīng):2HI(g) H2(g)+I2(g),下列說法中可以充分說明這一反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( 。
A.HI、H2、I2的濃度相等
B.HI、H2、I2的濃度不再發(fā)生變化
C.HI、H2、I2在密閉容器中共存
D.容器內(nèi)氣體的顏色不再發(fā)生變化
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