Question

6．在200℃時(shí)，7.1g CO₂和水蒸氣的混合氣體與足量的Na₂O₂充分反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加了3.1g，則原混合氣體的總物質(zhì)的量是（　�。�

• A． 0.125 mol
• B． 0.25 mol
• C． 0.5 mol
• D． 1 mol

Answer 1

分析 發(fā)生2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，固體只增加3.1g，是因?yàn)樯�成O₂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知m（O₂）=7.1g-3.1g=4.0g，所以n（O₂）=$\frac{4g}{32g/mol}$=0.125mol，再由反應(yīng)方程式可知水和二氧化碳的物質(zhì)的量為生成氧氣的物質(zhì)的量2倍，以此來解答．

解答 解：發(fā)生2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，固體只增加3.1g，是因?yàn)樯�成O₂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知m（O₂）=7.1g-3.1g=4.0g，所以n（O₂）=$\frac{4g}{32g/mol}$=0.125mol，由反應(yīng)可知，參加反應(yīng)的二氧化碳、水與生成氧氣的物質(zhì)的量之比都為2：1，所以原混合氣體的總物質(zhì)的量為生成氧氣的物質(zhì)的量的2倍，即為0.125mol×2=0.25mol，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意氧氣與混合氣體的關(guān)系，題目難度不大．