3．配制200ml0.1mol/L稀硫酸溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作使得所配溶液濃度偏小的是（　�。�
A．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加幾滴蒸餾水至刻度線
B．用量筒量取所需的濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)
C．定容時(shí)，俯視刻度線
D．用量筒量取濃硫酸倒入燒杯，再用蒸餾水洗量筒2～3次，洗液倒入燒杯中

分析 根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析．

解答 解：A、定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于刻度線是正常的，再補(bǔ)加幾滴蒸餾水至刻度線會(huì)導(dǎo)致濃度偏低，故A正確；
B、用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)，則會(huì)導(dǎo)致濃硫酸的體積偏大，則所配溶液的濃度偏高，故B錯(cuò)誤；
C、定容時(shí)俯視刻度線，則溶液的體積偏小，濃度偏高，故C錯(cuò)誤；
D、量筒量取完濃硫酸后，量筒的洗滌液應(yīng)倒入廢液缸，如果也倒入燒杯，會(huì)導(dǎo)致硫酸的量偏大，則溶液的濃度偏高，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有機(jī)物中，能發(fā)生氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3-CH2OHB．CH3COOHC．HCHOD．CH3COOC2H5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．用KMnO4氧化溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸．反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）若此鹽酸的密度為1.2g/cm3，其物質(zhì)的量濃度為12mol/L．
（2）用雙線橋表示電子的得失．
（3）此反應(yīng)中氧化劑是KMnO4，氧化產(chǎn)物Cl2．
（4）若有x mol KMnO4參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5xmol．
（5）15.8g KMnO4完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為5.6L，同時(shí)有0.5mol HCl被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．人體生命活動(dòng)需要微量元素的參與，貧血是缺少下列哪種微量元素（　�。�
A．碘B．鋅C．鐵D．銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量      B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目           D．溶液的密度
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BC
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
C．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
（4）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol•L-1的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取16.8mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）
②在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號(hào)內(nèi)填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面．偏�。�
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水．偏小．
（5）假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol•L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取25mL鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500mL的操作，請(qǐng)按要求填空：
（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．
（2）所需濃H2SO4的體積為13.6mL．
（3）將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌．
（4）冷卻后，將上述溶液轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入容量瓶中．
（5）加水至距刻度1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，搖勻．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．按照下表左邊的實(shí)驗(yàn)操作，可以觀察到表中右邊的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．請(qǐng)從“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”欄中選擇正確選項(xiàng)的字母代號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格中．
實(shí)驗(yàn)操作答案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
（1）將濃硫酸滴在小木條上A．產(chǎn)生白煙
B．產(chǎn)生藍(lán)色物質(zhì)
C．溶液呈紅色
D．變黑色
（2）將分別蘸濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近
（3）在盛有KI淀粉溶液的試管中滴加氯水
（4）在盛有FeC13溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N（NO2）3（如圖所示）．已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N（NO2）3的說法正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性
B．分子中四個(gè)氮原子共平面
C．分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵
D．15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）已知25℃時(shí)，C2H5OH（l）的燃燒熱為1366.8kJ/mol，用熱化學(xué)方程式表示：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8KJ/mol；
（2）已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-220kJ/mol
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ/mol，則△H1=+130kJ/mol．

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