13.(1)已知25℃時(shí),C2H5OH(l)的燃燒熱為1366.8kJ/mol,用熱化學(xué)方程式表示:C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8KJ/mol;
(2)已知:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2=-220kJ/mol
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ/mol,則△H1=+130kJ/mol.

分析 (1)依據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量計(jì)算分析,標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式;
(2)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算水分解反應(yīng)的焓變,化學(xué)反應(yīng)的焓變△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計(jì)算得到反應(yīng)的焓變.

解答 解:(1)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量,乙醇的燃燒熱為1366.8kJ/mol,燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8 kJ•mol-1 ,故答案為:C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8 kJ•mol-1;
(2)已知①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H1
②2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-220kJ•mol-1
①×2-②得:2H2O(g)═O2(g)+2H2(g)△H=(2△H1+220)kJ•mol-1,
4×462-496-2×436=2△H1+220,
解得:△H1=+130kJ•mol-1,
故答案為:+130.

點(diǎn)評 本題考查熱化學(xué)方程式的書寫、中和熱的測定、蓋斯定律的應(yīng)用以及化學(xué)反應(yīng)的能量和化學(xué)鍵鍵能之間的關(guān)系,題目難度不大,注意熱量計(jì)算公式的應(yīng)用中c=4.18J/(g•℃),要注意熱量單位的換算.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.配制200ml0.1mol/L稀硫酸溶液時(shí),下列實(shí)驗(yàn)操作使得所配溶液濃度偏小的是( 。
A.定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于刻度線,再補(bǔ)加幾滴蒸餾水至刻度線
B.用量筒量取所需的濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)
C.定容時(shí),俯視刻度線
D.用量筒量取濃硫酸倒入燒杯,再用蒸餾水洗量筒2~3次,洗液倒入燒杯中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.實(shí)驗(yàn)室中少量金屬鈉可保存在( 。
A.四氯化碳B.汽油C.煤油D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.(1)下列物質(zhì)中,屬于弱電解質(zhì)的是(填序號,下同)⑦⑨,屬于非電解質(zhì)的是④⑥⑩;
①亞硫酸溶液   ②次氯酸鈉    ③氯化氫氣體    ④蔗糖    ⑤硫酸鋇
⑥氨氣     ⑦冰醋酸    ⑧硫酸氫鈉固體     ⑨氫氧化鋁   ⑩NO2
(2)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol•L-1、0.1mol•L-1,則c(OH-:c(OH-小于10(填“大于”、“等于”或“小于”);
(3)下表數(shù)據(jù)均在相同溫度下測得,由此可知三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠Z>HY>HX;
HXHYHZ
濃度 mol•L-10.1        0.51.0         1.52.0         2.5
電離度0.3%       0.13%0.3%      0.24%0.5%      0.45%
(4)NO2與NO之間存在如下可逆反應(yīng):2NO2?2NO+O2.T℃時(shí),在一恒容密閉容器中充入適量NO2,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①③④⑤.
①混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)     ②混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
③混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)     ④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
⑤C2(NO2)/[C2(NO)•C(O2)]的比值不再改變的狀態(tài).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.電石中的碳化鈣和水能完全反應(yīng):CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca(OH)2
使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體排水,測量排出水的體積,可計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況乙炔的體積,從而可測定電石中碳化鈣的含量.
(1)若用下列儀器和導(dǎo)管組裝實(shí)驗(yàn)裝置:
序號123456
導(dǎo)管及儀器
每個(gè)橡皮塞上都打了兩個(gè)孔
如果所制氣體流向從左向右時(shí),上述儀器和導(dǎo)管從左到右直接連接的順序(填各儀器、導(dǎo)管的序號)是:6接3接1接5接2接4.
(2)儀器連接好后,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),有下列操作(每項(xiàng)操作只進(jìn)行一次):
①稱取一定量電石,置于儀器3中,塞緊橡皮塞.
②檢查裝置的氣密性.
③在儀器6和5中注入適量水.
④待儀器3恢復(fù)到室溫時(shí),量取儀器4中水的體積(導(dǎo)管2中的水忽略不計(jì)).
⑤慢慢開啟儀器6的活塞,使水逐滴滴下,至不發(fā)生氣體時(shí),關(guān)閉活塞.
正確的操作順序(用操作編號填寫)是②①③⑤④.
(3)若實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體有難聞的氣味,且測定結(jié)果偏大,這是因?yàn)殡娛泻琀2S雜質(zhì).
(4)若實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取的電石1.60g,測量排出水的體積后,折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況乙炔的體積為448mL,此電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.對于鋅粒和稀H2SO4的反應(yīng),下列說法中不正確的是( 。
A.可選用顆粒大小基本相同的鋅粒與等體積不同濃度的硫酸反應(yīng),比較二者收集10mL H2所用的時(shí)間,從而計(jì)算反應(yīng)速率并說明濃度對反應(yīng)速率的影響
B.可選用等質(zhì)量的鋅片和鋅粒與相同濃度的硫酸反應(yīng),記錄鋅完全消失的時(shí)間,從而計(jì)算反應(yīng)速率并說明固體表面積對反應(yīng)速率的影響
C.可記錄溶液中c(H+) 隨時(shí)間的變化(用pH計(jì)測定溶液的pH)來測量反應(yīng)速率
D.可記錄溶液的溫度變化(用溫度計(jì)測量溫度)來測量反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.某KCl樣品中含有MgSO4雜質(zhì),用以下工藝流程除雜:

(1)MgSO4與KOH反應(yīng)的方程式為MgSO4+2KOH=Mg(OH)2↓+K2SO4;②K2CO3與鹽酸反應(yīng)的方程式為K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑.
(2)溶液A的“除雜”環(huán)節(jié)中,先加入過量的BaCl2溶液,攪拌后,再加入過量的K2CO3溶液,再經(jīng)攪拌后,再加入過量的KOH溶液,過濾.
(3)圖中濾渣的成分是BaSO4、Mg(OH)2;濾液B的成分是KCl、KOH;對濾液B除雜加入的試劑是HCl.
(4)①,②的操作名稱分別是過濾,蒸發(fā).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是( 。
A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2
B.漂白粉在空氣中久置后會變質(zhì)
C.漂白粉的有效成分Ca(ClO)2不穩(wěn)定,易分解
D.漂白粉的主要成分是CaCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列離子方程式正確的是( 。
A.Zn與稀H2SO4反應(yīng):Zn+H+═Zn2++H2
B.Na2CO3溶液與足量鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+═H2O+CO2
C.Cl2與NaOH溶液反應(yīng):Cl2+2OH-═2Cl-+H2O
D.MgCl2溶液與過量氨水反應(yīng):Mg2++2OH-═Mg(OH)2

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