【題目】下列電離方程式書寫完全正確的是
A. H2SO4=H++SO42- B. Ca(OH)2=Ca2++(OH)22-
C. NaCl=Na++Cl- D. Al2(SO4)3=Al23++3SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知鋰和鎂的單質(zhì)及其化合物在很多性質(zhì)上具有相似性,由此可以推斷下列關(guān)于鋰及其化合物的敘述中,正確的是( )
A.LiOH加熱時(shí),不會(huì)分解
B.Li2CO3加熱時(shí),不會(huì)分解
C.Li在氧氣中燃燒生成Li2O2
D.Li與稀硫酸反應(yīng)生成Li2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用CCl4和金屬鈉為原料,在700℃時(shí)反應(yīng)制造出納米級(jí)金剛石粉末和另一種化合物。同學(xué)們對(duì)此有下列一些“理解”,你認(rèn)為其中 不正確的是
A. 納米級(jí)金剛石屬于膠體 B. 制造過程中元素種類沒有改變
C. CCl4是一種化合物 D. 這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(14分)砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有著廣泛的用途.回答下列問題:
(1)畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖 .
(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫.寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 . 該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行,原因是 .
(3)已知:As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)△H1
H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H2
2As(s)+ O2(g)=As2O5(s)△H3
則反應(yīng)As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的△H= .
(4)298K時(shí),將20mL 3x molL﹣1 Na3AsO3、20mL 3x molL﹣1 I2和20mL NaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng):AsO33﹣(aq)+I2(aq)+2OH﹣AsO43﹣(aq)+2I﹣(aq)+H2O(l).溶液中c(AsO43﹣)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示.
①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是(填標(biāo)號(hào)).
a.溶液的pH不再變化
b.v(I﹣)=2v(AsO33﹣)
c.c (AsO43﹣)/c (AsO33﹣)不再變化
d.c(I﹣)=y molL﹣1
②tm時(shí),v正 v逆(填“大于”“小于”或“等于”).
③tm時(shí)v逆tn時(shí)v逆(填“大于”“小于”或“等于”),理由是 .
④若平衡時(shí)溶液的pH=14,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(14分)綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途.某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究.回答下列問題:
(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化.再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅.由此可知:、 .
(2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1 g.將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為 m2 g.按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
①儀器B的名稱是 .
②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序(填標(biāo)號(hào));重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g.
a.點(diǎn)燃酒精燈,加熱b.熄滅酒精燈c.關(guān)閉K1和K2
d.打開K1和K2 , 緩緩?fù)ㄈ隢2e.稱量Af.冷卻至室溫
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=(列式表示).若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作,則使x(填“偏大”“偏小”或“無影響”).
(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1和K2 , 緩緩?fù)ㄈ隢2 , 加熱.實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末.
①C、D中的溶液依次為(填標(biāo)號(hào)).C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為 .
a.品紅b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.濃H2SO4
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列為實(shí)驗(yàn)室常用的實(shí)驗(yàn)裝置,回答有關(guān)問題:
(1)寫出標(biāo)號(hào)儀器名稱:①________;②__________。
(2)用高錳酸鉀固體制氧氣,應(yīng)選用發(fā)生裝置________(填“A”或“B”),裝入藥品前應(yīng)先________,反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。若用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣,二氧化錳起________作用。
(3)用塊狀石灰石制取二氧化碳時(shí),②中應(yīng)加入________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________,改用C裝置(多孔隔板用來放塊狀固體)代替B裝置的優(yōu)點(diǎn)是________________(答出一點(diǎn)即可)。檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是二氧化碳的方法是________________。
(4)實(shí)驗(yàn)室收集氫氣可用________裝置。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】古代哲學(xué)家們形成了不少有關(guān)物質(zhì)構(gòu)成的觀點(diǎn),但最終都沒有成為科學(xué),是因?yàn)?/span>
A.古人的思辨能力不強(qiáng)B.古人的觀點(diǎn)沒有實(shí)驗(yàn)依據(jù)
C.古人的協(xié)作精神不強(qiáng)D.古人的分析推理能力較弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】小明很喜歡化學(xué)實(shí)驗(yàn)課,今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”。
(1)實(shí)驗(yàn)前小明預(yù)測Fe2+既有還原性又有氧化性。你認(rèn)為他預(yù)測的依據(jù)是_______________。
(2)小明欲用實(shí)驗(yàn)證明他的預(yù)測。實(shí)驗(yàn)室提供了下列試劑:3%的過氧化氫溶液、鋅粒、銅片、0.1 mol·L-1氯化亞鐵溶液、硫氰化鉀溶液、新制氯水。
①若小明計(jì)劃在0.1 mol·L-1氯化亞鐵溶液滴入新制氯水,探究Fe2+的還原性,你預(yù)計(jì)可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是________________________,可能觀察到的現(xiàn)象是溶液由淺綠色變?yōu)?/span>________色。
②實(shí)驗(yàn)中,小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯,老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低,建議可以通過檢驗(yàn)Fe2+被氧化的產(chǎn)物Fe3+的存在以獲取證據(jù)。你認(rèn)為可選_________滴入小明所得的混合液中,并通過溶液出現(xiàn)______色的現(xiàn)象,證明小明的觀點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)方案都是正確的。
③對(duì)于證明Fe2+具有氧化性,小明認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性,并分別將銅片、鋅粒投入氯化亞鐵溶液中,結(jié)果銅片沒變化,鋅粒逐漸變小。由此說明三種金屬的還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?/span>___________________(填化學(xué)式)。
④實(shí)際上Fe2+的還原性較強(qiáng),實(shí)驗(yàn)室的氯化亞鐵溶液常因氧化而變質(zhì),除去雜質(zhì)的方法是_________________________________________,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_____________。
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