CO、CH4均為常見的可燃性氣體．
（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是
 
．
（2）已知在101kPa時(shí)，CO的燃燒熱為283kJ?mol-1．相同條件下，若2mol CH4完全燃燒，生成液態(tài)水，所放出的熱量為1mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（3）120℃、101  kPa下，a mL由CO、CH4組成的混合氣體在b mL O2中完全燃燒后，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)．若混合氣體與O2恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生b mL CO2，則混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)為
 
（保留2位小數(shù)）．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專題：
分析：（1）根據(jù)CO反應(yīng)后生成CO2，碳的價(jià)態(tài)由+2升高到+4價(jià)，化合價(jià)升高2，即一個(gè)CO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2，CH4反應(yīng)后生成CO2和水，碳的價(jià)態(tài)由-4升高到+4價(jià)，化合價(jià)升高8，即一個(gè)CH4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8來分析計(jì)算；
（2）根據(jù)CO的燃燒熱計(jì)算，2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量，再根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則進(jìn)行書寫；
（3）根據(jù)CO、CH4的體積之和、消耗的氧氣列方程計(jì)算二者體積，據(jù)此解答．
解答： 解：（1）一個(gè)CO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2，一個(gè)CH4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8，等體積的CO，CH4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：4，故答案為：1：4；
（2）CO的燃燒熱為283kJ/mol．相同條件下，2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為283kJ×6.3=1782.9kJ，故甲烷完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2 （g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-891.45kJ/mol，
故答案為：CH4（g）+2O2 （g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-891.45kJ/mol；
（3）燃燒發(fā)生反應(yīng)：2CO+O2=2CO2、CH4+2O2=CO2+2H2O（g），根據(jù)碳原子守恒可知，V（CO+CH4）=V（CO2），故a=b，
則：V（CO）+V（CH4）=a，0.5V（CO）+2V（CH4）=a，解得V（CO）=
2a
3
，V（CH4）=
a
3
，混合氣體中一氧化碳和甲烷的物質(zhì)的量之比等于體積之比，即為
2a
3
：
a
3
=2：1，故混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)為
a
3
a
×100%=33%，
故答案為：33%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程的書寫以及熱化學(xué)方程式的含義、混合物計(jì)算等，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水的電離平衡如圖所示．
（1）若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)升高溫度至100℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)為B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積為
 
．
（2）將100℃時(shí)pH=9的Ba（OH）2溶液與pH=4的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2溶液與鹽酸的體積比為
 
．
（3）某溫度下，純水中[H+]為3×10-6mol/L，則此時(shí)[OH-]為
 
 mol/L，另有該溫度下一份pH=2的硫酸溶液，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的[H+]為
 
 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式書寫正確的是（　�。�
A、少量金屬鈉加到冷水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B、鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2 Fe3++3H2↑
C、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D、過量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2OH-=CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1  ②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，下列結(jié)論正確的是（　　）
A、反應(yīng)①為放熱反應(yīng)
B、碳的燃燒熱大于110.5 kJ?mol-1
C、濃硫酸和NaOH反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ?mol-1
D、稀醋酸與稀NaOH反應(yīng)生成1mol水，放出57.3 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列由極性鍵構(gòu)成的非極性分子是（　�。�
A、N2
B、HF
C、NH3
D、CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
B、1L 0.5mol/L FeCl3溶液中Fe3+數(shù)目為0.5NA
C、常溫常壓下，8.8g丙烷中所含電子數(shù)為5.2NA
D、78g過氧化鈉中所含陰離子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、甘氨酸（α-氨基乙酸）與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：
B、高級(jí)脂肪酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O
C、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32-
D、乙醛與銀氨溶液的反應(yīng)：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
△
CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋰電池中Li+遷移需要一種高分子化合物作為介質(zhì)，合成該高分子化合物的單體（化合物V）的反應(yīng)如下：

化合物I的合成路線如下：

（1）化合物I的分子式為
 
；化合物V中含氧官能團(tuán)的名稱為
 
．
（2）C4H8呈鏈狀，其結(jié)構(gòu)中有一個(gè)碳上沒有氫原子，寫出由Ⅳ→Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（3）Ⅱ的一種同分異構(gòu)體，能發(fā)生分子內(nèi)酯化反生成五元環(huán)狀化合物，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
，由Ⅱ→Ⅰ的反應(yīng)類型為
 
．
（4）苯酚也可與發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，試寫出其中一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測定某種小蘇打樣品中所含無水Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：
（1）方案一：加熱分解法
原理：將一定質(zhì)量的樣品放在已知質(zhì)量的
 
（填儀器名稱）中加熱到質(zhì)量不發(fā)生變化，測出冷卻后質(zhì)量．
（2）方案二：測氣體質(zhì)量法，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．并回答以下問題．

①為了保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，分液漏斗中應(yīng)該裝
 
（填試劑名稱），D裝置的作用是
 
．
②實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱量
 
（填裝置序號(hào)）裝置前后質(zhì)量的變化．
③根據(jù)此實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù)計(jì)算，測定結(jié)果肯定有誤差．因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷，該缺陷是
 
．
（3）方案三：測沉淀質(zhì)量法
稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量．
①過濾操作中，除了燒杯外還需用到的玻璃儀器有
 
；
②實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是
 
．
③如加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品19g，干燥沉淀的質(zhì)量為39.4g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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同步練習(xí)冊答案