19．下列關于實驗安全的敘述中正確的（　　）
A．實驗室制備有毒氣體應在通風櫥中進行，且對尾氣進行吸收處理，防止中毒或污染大氣
B．酒精燈不慎打翻小面積失火，可用濕抹布撲滅；實驗室煤油大面積著火，可用水澆滅
C．氫氣還原氧化銅，一般先預熱氧化銅，然后通入氫氣
D．實驗室，少量濃硫酸濺到皮膚上，應立即用碳酸鈉溶液沖洗

分析 A．使用有毒氣體，應避免中毒和污染；
B．酒精易溶于水，不能用水撲滅；
C．氫氣還原氧化銅，應避免氫氣不純而爆炸；
D．濃硫酸稀釋放熱．

解答 解：A．使用有毒氣體，應避免中毒，有毒氣體應在通風櫥中進行，為防止污染，必須對尾氣進行吸收或處理，故A正確；
B．酒精易溶于水，不能用水撲滅，可用濕抹布蓋滅，由于煤油不溶于水且密度比水小，故用水滅或會增大著火面積，故不能用水滅，應用沙土來滅，故B錯誤；
C．氫氣還原氧化銅，應避免氫氣不純而爆炸，可先通入氫氣，除去裝置內(nèi)空氣，再點燃酒精燈加熱，故C錯誤；
D．濃硫酸濺到皮膚上后，用碳酸鈉溶液洗滌會造成濃硫酸的稀釋，而濃硫酸稀釋放熱，會對皮膚造成二次傷害，故應先用干抹布擦去，然后圖上碳酸氫鈉溶液，故D錯誤．
故選A．

點評 本題綜合考查實驗操作的評價，側重于實驗安全的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學生學習的積極性，難度不大，注意把握實驗操作的可行性和嚴密性的評價．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組中的離子，能大量共存的是（　�。�
A．K+、H+、Cl-、CO32-B．K+、Cu2+、SO42-、NO${\;}_{3}^{-}$
C．H+、Na+、OH-、Cl-D．Mg2+、Al3+、OH-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．500mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三種物質的混合溶液，已知其中含有Cl-為1.8mol，Na+為2mol，Mg2+為0.5mol，則SO42-的物質的量濃度為（　�。�
A．0.6mol/LB．0.7mol/LC．1.2mol/LD．1.0mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放會造成環(huán)境污染及資源的浪費．通過下列流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3 溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．

（1）步驟①中發(fā)生反應的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（2）步驟②需加入的試劑A是HCl（填化學式）．
（3）步驟③通入的氣體B是C12（填化學式），寫出該反應的化學方程式2FeCl2+C12=2FeCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．金屬在人類社會的發(fā)展進程中起著重要的作用．下列有關金屬及其化合物的說法不正確的是（　�。�
A．Fe、Mg、Al均能與空氣中的氧氣反應在表面生成致密的氧化膜，對內(nèi)層金屬有保護作用
B．Fe在高溫下能與水蒸氣反應，F(xiàn)e被氧化生成Fe3O4，H2O被還原生成H2
C．小蘇打、氫氧化鋁都可以用于中和胃酸
D．鋁制餐具不適合長時間的蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．1.28g某氣體含有的分子數(shù)目為1.204×1022，則該氣體的摩爾質量為（　　）
A．64gB．64C．64 g/molD．32 g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．根據(jù)題意回答下列問題
（I）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（相當于25℃、101kPa下測得的熱量）．
（1）反應的熱化學方程式為N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是408.875kJ．

（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染．
（II）某實驗小組測定中和熱做了三次實驗，所用NaOH溶液的濃度為0.55mol•L-1，鹽酸的濃度為0.5mol•L-1，每次取NaOH溶液和鹽酸溶液各50mL，并記錄如表原始數(shù)據(jù)．
實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度（t2）/℃溫差（t2-t1）/℃
鹽酸NaOH溶液平均值
125.124.925.028.33.3
225.125.125.128.43.3
325.125.125.128.53.4
（1）已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g•cm-3，中和后混合液的比熱容c═4.18×10-3 kJ•g-1•℃-1，則該反應的中和熱為△H=55.16．
（2）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱會偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”），其原因是用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成放出的能量偏小，所以測得的△H偏大，中和熱偏�。�
（3）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．如表是元素周期表的一部分．回答下列問題：

（1）碳元素在元素周期表中的位置是第二周期、第IVA族；
（2）由表中兩種元素組成的化合物是光導纖維的主要原料，該化合物的化學式為SiO2；
（3）磷與氮是同主族元素，根據(jù)元素周期表可以推斷出磷元素的最高正化合價為+5；
（4）氮元素氣態(tài)的氫化物易與氯化氫氣體反應生成一種銨鹽，該反應的化學方程式為NH3+HCl=NH4Cl．
（5）鋁元素最高價氧化物對應水化物屬于兩性（填“酸性”、“堿性”、“兩性”）物質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．A、B、C、D是中學化學中常見物質，在一定條件下四者相互轉化關系如圖所示（部分反應中的水已略去），其中A、B、C均含有同一種元素．下列說法錯誤的是（　�。�
A．若A為碳單質，則B可以用來滅火
B．若A為AlCl3，D為NaOH，則反應Ⅲ發(fā)生的是鹽類雙水解
C．若A為燒堿，D為CO2，則C的水溶液呈堿性
D．若A為氯水，D為日常生活中用途最廣的金屬單質，則I、Ⅱ、Ⅲ均是氧化還原反應

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