Question

10．500mL含有MgCl₂、NaCl、Na₂SO₄三種物質(zhì)的混合溶液，已知其中含有Cl^-為1.8mol，Na⁺為2mol，Mg²⁺為0.5mol，則SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

• A． 0.6mol/L
• B． 0.7mol/L
• C． 1.2mol/L
• D． 1.0mol/L

Answer 1

分析 任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒計(jì)算硫酸根離子物質(zhì)的量濃度，據(jù)此分析解答．

解答 解：任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），則$\frac{2mol}{0.5L}$+2×$\frac{0.5mol}{0.5L}$=$\frac{1.8mol}{0.5L}$+2c（SO₄^2-），c（SO₄^2-）=$\frac{4+2-3.6}{2}$mol/L=1.2mol/L，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，注意電荷守恒的靈活運(yùn)用，題目難度不大．