9．電解質(zhì)是一類在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮铝形镔|(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．CuB．K2SO4C．MgCl2溶液D．鹽酸

分析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，無論電解質(zhì)和非電解質(zhì)都一定為化合物，單質(zhì)和混合物一定不是電解質(zhì)、非電解質(zhì)；還要注意不屬于電解質(zhì)的物質(zhì)包括非電解質(zhì)、單質(zhì)和混合物．

解答 解：A、Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、硫酸鉀屬于鹽，是化合物，是電解質(zhì)，故B正確；
C、MgCl2溶液屬于混合物，不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、鹽酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知：Kw=1.0×10-14，Al（OH）3?AlO2-+H++H2O  K=2.0×10-13．則Al（OH）3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為（　�。�
A．10B．15C．20D．25

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．實(shí)驗(yàn)小組做酸堿中和實(shí)驗(yàn)，需要0.1mol/L 的NaOH溶液450mL和0.2mol/L的鹽酸250mL，現(xiàn)進(jìn)行配制．
（1）需要稱量NaOH固體2.0克；
（2）需量取密度為1.19g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸4.2mL；
（3）定容時(shí)的操作是：繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至距離刻度線1～2cm，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻線相切．
（4）配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有BCD．
A．量取濃鹽酸時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取
B．用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視觀察凹液面
C．稀釋濃鹽酸時(shí)，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．定容時(shí)俯視刻度線
E．加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，用膠體滴管吸出
F．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)屬于天然高分子化合物的是（　�。�
A．淀粉B．葡萄糖C．氨基酸D．油脂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有機(jī)物的命名正確的是（　�。�
A．2-甲基-3-丁烯B．1-甲基乙醇C．2-乙基丙烷D．乙基苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以I-的形式存在．實(shí)驗(yàn)室中從海藻中提取碘的流程圖如圖如圖1所示：

（1）寫出提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱：①過濾，③萃��；寫出操作步驟②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式Cl2+2I-═2Cl-+I2．
（2）操作步驟③中，可以選擇的試劑是BC．
A．乙醇     B．四氯化碳    C．苯    D．乙酸
（3）為使海藻灰中的I-轉(zhuǎn)化為含碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室中有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)及必要的夾持儀器，還需要準(zhǔn)備的儀器是分液漏斗、普通漏斗
（4）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘，還要經(jīng)過蒸餾，指出如圖2所示蒸餾裝置中的錯(cuò)誤之處缺少石棉網(wǎng)；溫度計(jì)位置不正確；冷凝管進(jìn)出水方向顛倒．
（5）進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，使用水浴加熱的原因是使蒸餾燒瓶受熱均勻，控制加熱溫度使其不至過高，最后晶體碘收集在蒸餾燒瓶中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．為了除去粗鹽中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作．其中正確的操作順序是（　�。�
①過濾  
②加過量 Ba（OH）2溶液 
③加適量鹽酸   
④加過量 NaCO3溶液．
A．①④②③B．④①②③C．②④①③D．④②①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．碳酸鎂水合物是制備鎂產(chǎn)品的中間體．工業(yè)上從弱堿性鹵水（主要成份為MgCl2）中獲取MgCO3•3H2O的方法如下（如圖1）：

 （1）寫出沉淀過程的離子方程式Mg2++CO2+2OH-+2H2O=MgCO3•3H2O↓．
（2）沉淀過程的pH隨時(shí)間的變化如圖2所示，沉淀過程的操作為c（填序號）
a．向鹵水中滴加NaOH溶液，
b．向NaOH溶液中滴加鹵水，同時(shí)通入CO2
c．向鹵水中通CO2至飽和，然后滴加NaOH溶液，同時(shí)繼續(xù)通入CO2
d．向NaOH溶液中通入CO2至飽和，然后滴加鹵水，同時(shí)繼續(xù)通入CO2
（3）沉淀過程中的c（Mg2+）隨時(shí)間的變化如圖3所示，不同溫度下所得到的沉淀產(chǎn)物如圖4所示．沉淀過程選擇的溫度為313K，理由是較高的溫度能夠加快沉淀反應(yīng)的速率，也使得溶液中殘留的c（Mg2+）較小，提高M(jìn)g2+的沉淀率，但溫度過高易生成Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O．

（4）寫出MgCO3•3H2O在323K溫度時(shí)發(fā)生轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式5MgCO3•3H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O+CO2↑+10H2O．
（5）在洗滌步驟中，表明產(chǎn)物洗滌干凈的操作為取最后一次洗滌濾液，向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀生成，則已洗滌干凈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．已知：2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-566kJ/mol；
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（　　）
A．CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，消耗的CO是28g
B．如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol
D．CO的燃燒熱為-566 kJ/mol

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