【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2NOx,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。完成下列填空:

1)上述煙氣處理過程中涉及到的化學(xué)物質(zhì)組成元素中,屬于第三周期元素的是___;寫出N的核外電子排布式___。

2)已知SO2分子的空間構(gòu)型為折線形,則SO2___(選填極性、非極性)分子。

3)將含有SO2NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應(yīng)器中,反應(yīng)一段時(shí)問后,測(cè)得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(其他離子忽略不計(jì)):

離子

Na+

SO42-

NO3-

OH-

Cl-

濃度/mol·L-1

5.5×10-3

8.5×10-4

y

2.0×10-4

3.4×10-3

①反應(yīng)后溶液pH___7,表中y=___mol·L-1。

②寫出NaClO2溶液吸收SO2的離子方程式___。

4)煙氣中的SO2還可采用氨法脫硫除去,其反應(yīng)原理可用如圖表示。

①寫出SO2跟氨水反應(yīng)生成NH4HSO3的化學(xué)方程式___。

(NH4)2SO4溶液中濃度最大的離子是___。

【答案】NaS、Cl 1s22s22p3 極性 2.0×10-4mol·L-1 ClO2-+2SO2+4OH-→2SO42-+Cl-+2H2O SO2+NH3·H2O→NH4HSO3 NH4+

【解析】

1N原子核外有7個(gè)電子,根據(jù)能量最低原理排布;

2SO2分子的空間構(gòu)型為折線形,所以正負(fù)電荷的重心不重合;

3)①根據(jù)反應(yīng)后溶液中氫離子的濃度判斷pH;根據(jù)電荷守計(jì)算y值;

SO2NaClO2溶液氧化為SO42-NaClO2被還原為Cl-;

4)①SO2跟氨水1:1反應(yīng)生成NH4HSO3;

(NH4)2SO4是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離, c(NH4+)接近 c(SO42-)的二倍。

1)根據(jù)元素周期表,屬于第三周期元素的是Na、SCl;N原子核外有7個(gè)電子,核外電子排布式是1s22s22p3;

2SO2分子的空間構(gòu)型為折線形,所以正負(fù)電荷的重心不重合,SO2為極性分子;

3)①反應(yīng)后溶液中氫氧根離子的濃度是2.0×10-4,氫離子濃度是5.0×10-11,氫離子濃度小于氫氧根離子的濃度,所以溶液呈堿性,pH7;根據(jù)電荷守恒5.5×10-3+5.0×10-11=(8.5×10-4)×2+y+2.0×10-4+3.4×10-3,解得y=2.0×10-4mol·L-1

SO2NaClO2溶液氧化為SO42-,NaClO2被還原為Cl-,反應(yīng)的離子方程式是ClO2-+2SO2+4OH-→2SO42-+Cl-+2H2O;

4)①SO2跟氨水1:1反應(yīng)生成NH4HSO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+NH3·H2O→NH4HSO3;

(NH4)2SO4是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離, c(NH4+)接近 c(SO42-)的二倍,所以濃度最大的離子是NH4+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】冬季的降雪給交通帶來了諸多不便,其中醋酸鉀(CH3COOK)是融雪效果最好的融雪劑,下列關(guān)于醋酸鉀或醋酸的說法正確的是(

A.1molCH3COOK的質(zhì)量為98g/mol

B.CH3COOH摩爾質(zhì)量就是它的相對(duì)分子質(zhì)量

C.一個(gè)CH3COOH的質(zhì)量約為g

D.含有6.02×1023個(gè)碳原子的CH3COOK的物質(zhì)的量是1mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(氯氣易溶于CCl4,HCl不溶于CCl4)。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)裝置A中連接橡皮管的目的是_____________________________________。

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________,裝置B中盛放的試劑是___________。

(3)裝置DE中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_________________________。

(4)有同學(xué)基于實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性考慮,認(rèn)為可在F、G兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝有濕潤(rùn)的淀粉KI試紙的裝置,其目的是___________________________________。

Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組欲制備漂白粉,設(shè)計(jì)在上述裝置A后連接如右圖所示的組合裝置:

(5)裝置②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為___________________________________

(6)制漂白粉的反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)溫度較高時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生,改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)裝置以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖,其中序號(hào)“8”代表___(填元素符號(hào));其中電負(fù)性最大的是___(填圖中的序號(hào))。

(2)請(qǐng)寫出比元素1的原子序數(shù)大8的元素的基態(tài)原子電子排布式___。

(3)元素7的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。

若已知7的原子半徑為d cmNA代表阿伏加德羅常數(shù),7的相對(duì)原子質(zhì)量為M,請(qǐng)回答:

①晶胞中7原子的配位數(shù)為___,一個(gè)晶胞中7原子的數(shù)目為___

②該晶體的密度為___ g/cm3(用字母表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X、YZ三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。XY可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問題:

(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_______________

(2)Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_____________;

(3)XZ可形成化合物XZ3,該化合物的空間構(gòu)型為________

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3,產(chǎn)物還有ZnSO4H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________;

(5)比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物沸點(diǎn)高低______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物E(二乙酸-1,4-環(huán)己二醇酯)是一種制作建筑材料的原料。其合成路線如下:

完成下列填空:

1A中含有的官能團(tuán)是______;E的分子式是______;試劑a______。

2)寫出反應(yīng)類型:B→C______。

3CD反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式:______。

4C的同分異構(gòu)體,能使石蕊試劑顯紅色,寫出該物質(zhì)的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

5)設(shè)計(jì)一條以環(huán)己醇()為原料(其他無機(jī)試劑任取)合成A的合成路線。

(合成路線常用的表示方式為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)_____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探究某橙色含結(jié)晶水的鹽X的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如圖實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答:

1X的化學(xué)式是___。

2)乙化學(xué)性質(zhì)與其組成元素的單質(zhì)相似,下列物質(zhì)中能與乙發(fā)生反應(yīng)的是__(填寫相應(yīng)的字母)。

A.Mg B.CaCl2 C.NaOH D.K2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)在①Li、谑、C60 ④Mg CH3CH2OH C Li CH3OCH3 中:____互為同位素; ____互為同分異構(gòu)體;___互為同素異形體(填序號(hào))

(2)現(xiàn)有①CaCl2 ②金剛石 NH4Cl Na2SO4 ⑤冰 等五種物質(zhì),按下列要求回答:

①熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是___________,熔點(diǎn)最高的是_______。(填序號(hào))

②只含有離子鍵的物質(zhì)是______,晶體以分子間作用力結(jié)合的是______(填序號(hào))

(3)寫出下列物質(zhì)的電子式

H2O______

NaOH______

NH3______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】、填空:

1)同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g),光照和點(diǎn)燃條件的ΔH(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)分別為ΔH1ΔH2ΔH1______ΔH2;

2)相同條件下,2mol氫原子所具有的能量____1mol氫分子所具有的能量;

3)已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定,比較下列反應(yīng)中ΔH的大。ΔH1_____ΔH2。

4P(白磷,s) +5O2(g)2P2O5(s) ΔH1,②4P(紅磷,s)+5O2(g)2P2O5(s) ΔH2

4)已知:101 kPa時(shí),2C(s) +O2(g)2CO(g) ΔH=-221kJ·mol1,則碳的燃燒熱數(shù)值____110.5 kJ·mol1

5)已知:稀溶液中,H(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol,則濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水,放出的熱量________57.3 kJ;

6)可逆反應(yīng):aA()+bB()cC()+dD();ΔHQ,根據(jù)圖回答:

P1______ P2;②(a+b______c+d);③t1______ t2℃。

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