【題目】高溫下,某反應(yīng)達到平衡,平衡常數(shù)K= .恒容時,溫度升高,H2濃度減。铝姓f法正確的是( 。
A.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小
B.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
C.恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小
D.該反應(yīng)的化學方程式為CO+H2O CO2+H2

【答案】B
【解析】解:平衡常數(shù)k= ,所以該反應(yīng)化學方程式應(yīng)為CO2+H2 CO+H2O.

A、溫度升高,正逆反應(yīng)都增大,故A錯誤;

B、恒容時,溫度升高,H2濃度減小,平衡向正反應(yīng)移動,升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動,故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),即該反應(yīng)的焓變?yōu)檎,故B正確;

C、恒溫恒容下,增大壓強,如果是加入稀有氣體的話,各物質(zhì)濃度沒有變,所以平衡不移動,此時各物質(zhì)的濃度不會變化,若增大二氧化碳濃度,H2濃度一定減小,若中等CO或水的濃度,H2濃度一定增大,故C錯誤;

D、平衡常數(shù)k= ,所以該反應(yīng)化學方程式應(yīng)為CO2+H2 CO+H2O,故D錯誤.

故選B.

平衡常數(shù)指可逆反應(yīng)達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值,平衡常數(shù)k= ,所以該反應(yīng)化學方程式應(yīng)為CO2+H2 CO+H2O.

A、溫度升高,正逆反應(yīng)都增大;

B、恒容時,溫度升高,H2濃度減小,平衡向正反應(yīng)移動,升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動;

C、恒溫恒容下,增大壓強,分析引起壓強增大的可能原因進行判斷,如是加入稀有氣體的話,各物質(zhì)濃度沒有變,所以平衡不移動,此時各物質(zhì)的濃度不會變化;

D、根據(jù)平衡常數(shù)表達式書寫反應(yīng)方程式.

練習冊系列答案
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【題目】下圖是中學化學常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去),A、G為日常生活中的常見金屬。B、C、E、I、J為氣體,其中C為黃綠色氣體,M為紅褐色膠體。

(1)已知A為第26號元素,請寫出A元素在周期表中的位置__________

(2)D與G反應(yīng)的化學方程式____________________。實驗室引發(fā)該反應(yīng)的操作___________

(3)反應(yīng)③離子方程式__________________________。

(4)H→I的化學方程式_______________

(5)現(xiàn)將一試管J氣體倒立于水槽中一段時間后,水面上升但不充滿;若使水充滿整個試管,應(yīng)向試管中通入一定量__________(填氣體的化學式),此時試管中溶液的濃度為________mol/L(氣體體積按標準狀況計算)(保留兩位有效數(shù)字)。

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【題目】電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量,電離度=(已電離的電解質(zhì)的物質(zhì)的量/原來總的物質(zhì)的量)×100%.現(xiàn)取20mL pH=3的 CH3COOH溶液,加入0.2molL﹣1的氨水,測得溶液導電性變化如圖,則加入氨水前CH3COOH的電離度為( 。
A.0.5%
B.1.5%
C.0.1%
D.1%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液能與KMnO4溶液反應(yīng).某化學小組研究發(fā)現(xiàn),少量MnSO4可對該反應(yīng)起催化作用.為進一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響,探究如下:
(1)常溫下,探究不同的初始pH和草酸溶液濃度對反應(yīng)速率的影響,設(shè)計如下實驗,則A= , C= , E=

實驗編號

溫度

初始pH

0.1mol/L草酸溶液體積/mL

0.01mol/LKMnO4
溶液體積/mL

蒸餾水體積/mL

待測數(shù)據(jù)(混合液褪色時間/s)

常溫

1

20

50

30

t1

常溫

A

B

C

30

t2

常溫

2

40

D

E

t3


(2)該反應(yīng)的離子方程式
(3)若t1<t2 , 則根據(jù)實驗①和②得到的結(jié)論是
(4)小組同學發(fā)現(xiàn)每組實驗反應(yīng)速率隨時間的變化總是如圖,其中t1~t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:

;②
(5)化學小組用滴定法測定KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度:取ag草酸晶體(H2C2O42H2O,摩爾質(zhì)量126g/mol)溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液置于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4酸化,再用KMnO4溶液滴定至終點,重復(fù)滴定三次,平均消耗KMnO4溶液VmL.滴定到達終點的現(xiàn)象是:;實驗中所需的定量儀器有(填儀器名稱).該KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L.

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【題目】半導體工業(yè)用石英砂做原料通過三個重要反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅: SiO2(s)(石英砂)+2C(s)═Si(s)(粗硅)+2CO(g),△H=682.44kJ/mol
Si(s)(粗硅)+2Cl2(s)═SiCl4(g),△H=﹣657.01kJ/mol
SiCl4(g)(純硅)+2Mg(s)═2MgCl2(s)+Si(s),△H=﹣625.63kJ/mol
生產(chǎn)1.00kg純硅的總反應(yīng)熱為( 。
A.2.43×104kJ
B.﹣2.35×104kJ
C.﹣2.23×104kJ
D.﹣2.14×104kJ

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【題目】某單烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是,則該單烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有( 。

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B.堿金屬單質(zhì)Li、Na、K的熔沸點逐漸升高

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D.HF、HCl、HBr、HI的沸點逐漸升高

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【題目】根據(jù)題意填空:
(1)估計下列各變化過程是熵增還是熵減.
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②水煤氣轉(zhuǎn)化:CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)
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①由T1向T2變化時,正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率(填“>”、“<”或“=”).
②由T3向T4變化時,正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率(填“>”、“<”或“=”).
③反應(yīng)在溫度下達到平衡
④此反應(yīng)的正反應(yīng)為熱反應(yīng).

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【題目】下列屬于植物體內(nèi)二糖的是( )

A. 蔗糖 B. 乳糖 C. 糖原 D. 纖維素

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