【題目】勒夏特列原理是自然界一條重要的基本原理,下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是
A. NO2氣體受壓縮后,顏色先變深后變淺
B. 對(duì)2HI(g) H2(g)+I(xiàn)2(g)平衡體系加壓,顏色迅速變深
C. 合成氨工業(yè)采用高溫、高壓工藝提高氨的產(chǎn)率
D. 配制硫酸亞鐵溶液時(shí),常加入少量鐵屑以防止氧化
【答案】A
【解析】
勒夏特列原理為:如果改變影響平衡的條件之一,平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng),使用勒夏特列原理時(shí),該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng),否則勒夏特列原理不適用.
A、存在平衡2NO2(g)N2O4(g),增大壓強(qiáng),混合氣體的濃度增大,平衡體系顏色變深,該反應(yīng)正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡正反應(yīng)移動(dòng),二氧化氮的濃度又降低,顏色又變淺,由于平衡移動(dòng)的目的是減弱變化,而不是消除,故顏色仍不原來(lái)的顏色深,所以可以用平衡移動(dòng)原理解釋,故A正確;
B、加壓,兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等,所以加壓平衡不移動(dòng),所以不可以用平衡移動(dòng)原理解釋,故B錯(cuò)誤;
C、合成氨工業(yè)采用高溫條件是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率,不能使化學(xué)平衡正向移動(dòng),不能用勒夏特列原理解釋,故C錯(cuò)誤;
D、配制FeSO4溶液時(shí),加入一些鐵粉目的是防止亞鐵離子被氧化成鐵離子,不能用勒夏特列原理解釋,故D錯(cuò)誤;
故選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在25℃、101kPa條件下,將15L O2通往10L CO和H2的混合氣中,使其完全燃燒,干燥后,恢復(fù)至原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)。
(1)若剩余氣體的體積是15L,則原CO和H2的混合氣體中,V(CO)=__________L,V(H2)=___________L。
(2)若剩余氣體的體積為a L,則原CO和H2的混合氣中,V(CO): V(H2)=_______。
(3)若剩余氣體的體積為a L,則a的取值范圍是_________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,將足量的BaSO4固體溶于50 mL水中,充分?jǐn)嚢,慢慢加?/span>Na2CO3固體,隨著c()增大,溶液中c(Ba2+)的變化曲線如圖所示。則下列說法正確的是
A. 該溫度下Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
B. 加入Na2CO3固體,立即有BaCO3固體生成
C. BaCO3的Ksp=2.5×10-10
D. 曲線BC段內(nèi),c()∶c()=25
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖1為“鎂﹣次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖。圖2為“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸原理示意圖,該裝置中陰、陽(yáng)兩極為惰性電極,兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸,其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。下列說法不正確的是
A. 若利用鎂燃料電池為電源,則E極連M極
B. 鎂燃料電池負(fù)極容易與水發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣
C. F電極上的電極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-
D. 圖2裝置中若有2 mol H+通過質(zhì)子交換膜完全反應(yīng),則共生成2 mol乙醛酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.將少量飽和氯化鐵溶液滴入沸水中,繼續(xù)煮沸,可制得Fe(OH)3膠體,反應(yīng)的方程式為:。
①當(dāng)溶液呈________時(shí),停止加熱,即制得Fe(OH)3膠體。
②氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是____________________。
③下列敘述錯(cuò)誤的是________。(單選)
A. 霧屬于膠體,能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B. “PM 2.5”懸浮在空氣中形成膠體,危害人體健康 (“PM 2.5”指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物,也可稱為可吸入肺顆粒物)
C. 明礬、硫酸鐵可以凈水,凈水原理和膠體有關(guān)
D. 膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在,屬于介穩(wěn)體系
Ⅱ.(1)下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同
A. CaO、Na2O、CO2、CuO B. H2、C、P、Cu
C. O2、Fe、Cu、Zn D. HCl、H2O、H2SO4、HNO3
以上四組物質(zhì)中與別不同的物質(zhì)依次是(填化學(xué)式):
A________________;B________________;C________________;D________________。
(2)請(qǐng)對(duì)以下過程形成的分散系進(jìn)行分類
①花生油加入到水中后充分?jǐn)嚢瑁?/span> ②向蒸餾水中加入硝酸鉀至恰好飽和;
③將飽和氯化鐵溶液逐滴加入沸水中,繼續(xù)加熱,直至出現(xiàn)紅褐色;
④澄清石灰水中通入少量的CO2; ⑤水和酒精的混合物;
屬于濁液的是:________(填序號(hào),下同);屬于溶液的是:________。
(3)下列物質(zhì):①HCl ②蔗糖 ③NaOH ④KCl ⑤SO2 ⑥Fe ⑦碳酸鈉溶液
屬于電解質(zhì)的是:___________(填序號(hào)),屬于非電解質(zhì)的是:___________(填序號(hào)),能導(dǎo)電的是:_____________________(填序號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知0.1 mol·L-1 FeCl3溶液與0.01 mol·L-1 KSCN溶液等體積混合,發(fā)生如下反應(yīng):FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl,改變下列條件,能使溶液顏色變淺的是
A. 向溶液中加入少量KCl晶體 B. 向溶液中加入一定量KCl溶液
C. 向溶液中加入少量AgNO3固體 D. 向溶液中滴加幾滴1 mol·L-1 FeCl3溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示測(cè)定溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的裝置,甲與乙中盛有濃度相同的不同液體。接通電源后將甲中液體逐滴滴入乙中,發(fā)現(xiàn)燈泡由亮→暗滅→亮。下表中甲、乙所盛液體符合要求的是( )
選項(xiàng) | 甲 | 乙 |
A | 氯化鈉溶液 | 硝酸銀溶液 |
B | 氨水 | 醋酸 |
C | 稀鹽酸 | 碳酸鈣懸濁液 |
D | 硫酸銅溶液 | 氫氧化鋇溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì),應(yīng)用廣泛。
(1)已知25℃時(shí):N2(g)+O2(g)2NO(g) △H1=+183kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=-571.6kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(1) △H3=-1164.4kJ/mol
則N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=________kJ/mol
(2)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng),起始投料時(shí)各物質(zhì)濃度如下表:
N2 | H2 | NH3 | |
投料I | 1.0mol/L | 3.0mol/L | 0 |
投料II | 0.5mol/L | 1.5mol/L | 1.0mol/L |
①按投料I進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40%,若按投料II進(jìn)行反應(yīng),起始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)?/span>________(填“正向”或“逆向”)。
②L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。如圖表示L一定時(shí),合成氨反應(yīng)中H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X
的變化關(guān)系。
iX代表的物理量是_________,
ii判斷L1、L2的大小關(guān)系,并簡(jiǎn)述理由:_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,下列分析中不正確的是( )
A. 圖Ⅰ研究的是t0時(shí)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B. 圖Ⅱ研究的是t0時(shí)增大壓強(qiáng)(縮小容積)或使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響,且甲使用了催化劑
D. 圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高
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