【題目】下面是元素周期表的一部分,參照①~⑧元素在表中的位置,請用化學(xué)用語回答下列問題:

周期/主族

A

A

A

A

A

A

A

0

1

2

3

1)④、⑤、⑧三種元素中,離子半徑大小的順序?yàn)?/span>__________(填離子符號)。

2)②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_________(填化學(xué)式)。

3)⑥單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為:_____________。

4)能說明⑧的非金屬性比⑨的非金屬性_________(填強(qiáng))的事實(shí)是____________________________(用離子方程式說明)。

5)①和③形成的18電子的化合物甲是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,寫出甲的電子式:_________,實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備甲,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________________________

【答案】S2-O2-Na+ H2SO4H2CO3H2SiO3 2Al + 2OH- + 2H2O = 2Al02- + 3H2 Cl2 + S2- = 2Cl- + S↓(或其他合理答案) 2NH3 + NaClO = N2H4 + NaCl + H2O

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知:①為H,②為C,③為N,④為O,⑤為Na,⑥為Al,⑦為Si,⑧為S,⑨為Cl,據(jù)此分析。

根據(jù)元素在周期表中的位置可知:①為H,②為C,③為N,④為O,⑤為Na,⑥為Al,⑦為Si,⑧為S,⑨為Cl

1)④、⑤、⑧三種元素中,S2-多一個(gè)電子層,離子半徑最大,O2-Na+具有相同電子層結(jié)構(gòu),核電荷數(shù)大的半徑小,則離子半徑大小的順序?yàn)?/span>S2-O2-Na+

2)元素非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),②、⑦、⑧的非金屬性SCSi,則最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4H2CO3H2SiO3;

3)⑥單質(zhì)Al與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物NaOH反應(yīng)的離子方程式為:2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2

4)還原性:Cl-<S2-,則非金屬性Cl>S,能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng),故能說明⑧的非金屬性比⑨的非金屬性弱的事實(shí)是Cl2 + S2- = 2Cl- + S↓

5)①和③形成的18電子的化合物甲的分子式為N2H4,甲的電子式為,實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備甲,同時(shí)生成氯化鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3 + NaClO = N2H4 + NaCl + H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)向1L1mol/LNaOH溶液中加入下列物質(zhì):①濃H2SO4;②稀硝酸;③稀醋酸,恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)為H1H2、H3 則三者由小到大順序?yàn)?/span>________

2)由蓋斯定律結(jié)合下述反應(yīng)方程式,回答問題:

NH3g+HClg═NH4ClsH=176kJ/mol

NH3g+H2Ol═NH3H2OaqH=35.1kJ/mol

HClg+H2Ol═HClaqH=72.3kJ/mol

NH3H2Oaq+HClaq═NH4ClaqH=52.3kJ/mol

NH4Cls+2H2Ol═NH4Claq)其H等于_________ kJ/mol

3)根據(jù)下列熱化學(xué)方程式分析,寫出Cs)燃燒熱的熱化學(xué)方程式________

Cs+H2Ol═COg+H2gH1=+175.3kJmol1

2COg+O2g═2CO2gH2=566.0kJmol1

2H2g+O2g═2H2OlH3=571.6kJmol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】葡萄是一種常見水果,可以生食或制作葡萄干,除此之外,葡萄還可用于釀酒。

(1)檢驗(yàn)葡萄汁含有葡萄糖的方法是:向其中加堿調(diào)至堿性,再加入新制的Cu(OH)2并加熱,其現(xiàn)象是________。

(2)葡萄在釀酒過程中,葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過程如下,補(bǔ)充完成下列化學(xué)方程式:C6H12O6(葡萄糖)2_________+ 2 C2H5OH

(3)葡萄酒密封儲存過程中會生成有香味的酯類,酯類也可以通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)來制備,實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯:

①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是__________。

②試管b中盛放的試劑是飽和____________溶液。

③實(shí)驗(yàn)開始時(shí),試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是________。

④若要分離出試管b中的乙酸乙酯,需要用到的儀器是_______(填字母)

A.普通漏斗 B.分液漏斗 C.長頸漏斗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) +6H2O (g),下列說法能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )

A. 正逆反應(yīng)速率相等且等于零

B. NH3、O2、NOH2O濃度均相等

C. NH3、O2、NOH2O在容器中共存

D. NH3、O2、NOH2O濃度不再發(fā)生變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的有

該原子的電子排布圖,最外層違背了洪特規(guī)則

②處于最低能量狀態(tài)原子叫基態(tài)原子,1s22s22px1→1s22s22py1過程中形成的是發(fā)射光譜

③運(yùn)用價(jià)層電子對互斥理論,CO32-離子的空間構(gòu)型為三角錐型

④具有相同核外電子排布的粒子,化學(xué)性質(zhì)相同

NCl3N-Cl鍵的鍵長比CCl4C-Cl鍵的鍵長短

A.1個(gè)

B.2個(gè)

C.3個(gè)

D.4個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1molL-1的氨水滴定10.00 mL0.1molL-1的酸HA溶液,所加氨水的體積(V)與溶液中lg 的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.溶液中水的電離程度XYZ

B.X點(diǎn):cA-)>cH+)>cNH4+)>cOH-

C.Y點(diǎn):V(氨水)<10.00mL

D.Z點(diǎn):2cH++cNH4+=2cOH-+cNH3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2H2O(l)=2H2(g)O2(g) ΔH=+571.0kJ/mol。以太陽能為熱源分解Fe3O4,經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下:

過程Ⅰ:2Fe3O4(s)=6FeO(s)O2(g) ΔH=+313.2kJ/mol

過程Ⅱ:……

下列說法不正確的是(

A.過程Ⅰ中每消耗232gFe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子

B.過程Ⅱ熱化學(xué)方程式為:3FeO(s)H2O(l)=H2(g)Fe3O4(s) ΔH=-128.9kJ/mol

C.過程Ⅰ、Ⅱ中能量轉(zhuǎn)化的形式依次是:太陽能→化學(xué)能→熱能

D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子序數(shù)依次增加的X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)均小于36,Y基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,X、W基態(tài)原子是同周期元素中未成對電子數(shù)最多的原子,XZ的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和等于W原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù),Z基態(tài)原子只有1個(gè)未成對的電子;卮鹣铝袉栴}:

(1)已知化合物XZ3H2YY的氫化物)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為XZ3H2Y→XH3HZY,則元素的電負(fù)性:Y______Z(填大于小于),化合物HZY分子的空間構(gòu)型為______。

(2)X的一種氫化物的相對分子質(zhì)量為321mol該氫化物中的σ鍵數(shù)是______。

(3)①元素Y的一種單質(zhì)分子與元素X、Y形成的一種離子互為等電子體,這兩種微粒的化學(xué)式是_______、________。

②基態(tài)W原子的電子排布式是_______________。

(4)元素YW的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶體的化學(xué)式為______;金屬原子______(選填、、)形成的晶體的堆積方式,與上述晶胞中Y離子的堆積方式相同。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

A.0.1molNa2O2中陰離子的數(shù)目為0.2NA

B.1L0.1mol/LHF溶液中F數(shù)目為0.1NA

C.0.1molFe在點(diǎn)燃條件下與氧氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA

D.0.4mol濃鹽酸與足量的MnO2加熱充分反應(yīng),產(chǎn)生Cl2的數(shù)目小于0.1NA

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