Question

17．按要求完成下列熱化學(xué)方程式
（1）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H₁=+49.0kJ/mol
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=-192.9kJ/mol
又知③H₂O（g）═H₂O（l）△H₃=-44kJ/mol
則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-764.7kJ/mol
（2）CuCl（s）與O₂反應(yīng)生成CuCl₂（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1mol CuCl（s），放出44.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4CuCl（s）+O₂（g）=2CuCl₂（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H₁=+49.0kJ/mol；
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=-192.9kJ/mol；
③H₂O（g）═H₂O（l）△H₃=-44kJ/mol；
則：（②×3-①×2+③×2）得到CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）依據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)熱；
（2）該反應(yīng)每消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，消耗4mol CuCl（s），則放熱44.4kJ×4=177.6kJ，根據(jù)題干描述書寫化學(xué)方程式，注意焓變與物質(zhì)的量的對應(yīng)關(guān)系、注明各物質(zhì)的狀態(tài)．

解答 解：（1）①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H₁=+49.0kJ/mol；
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=-192.9kJ/mol；
③H₂O（g）═H₂O（l）△H₃=-44kJ/mol；
則：（②×3-①×2+③×2）得到CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）依據(jù)蓋斯定律得：CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-764.7kJ/mol；
故答案為：CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-764.7kJ/mol；
（2）該反應(yīng)每消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，消耗4mol CuCl（s），則放熱44.4kJ×4=177.6kJ，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法，可以寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4CuCl（s）+O₂（g）=2CuCl₂（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol，
故答案為：4CuCl（s）+O₂（g）=2CuCl₂（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．

點評 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫，明確蓋斯定律計算反應(yīng)熱方法及熱化學(xué)方程式書寫注意問題是解題關(guān)鍵，題目難度不大．