【題目】觀察如下反應(yīng),總結(jié)規(guī)律,然后完成下列問題:①Al(OH)3+H2OAl(OH) +H+;
②NH3+H2ONH +OH﹣
(A)已知B(OH)3是一元弱酸,試寫出其電離方程式________;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4含有NA個(gè)分子
B.0.1molAlCl3完全轉(zhuǎn)化為膠體,生成膠體粒子的數(shù)目為0.l NA個(gè)
C.常溫常壓下46gNO2和N2O4的混合氣體含有3NA個(gè)原子
D.0.1molCl2與足量冷的NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了探究一氧化氮、二氧化氮、硝酸之間的相互轉(zhuǎn)化,有同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):如圖將少量銅片裝入小試管中,再加人適量稀硝酸,然后迅速將大試管倒扣在小試管外.將套好的大、小試管一起豎立在燒杯中,使水浸沒大試管口.充分反應(yīng)完后,通過彎玻璃管往大試管中吹人足量空氣,并往燒杯中滴人幾滴紫色石蕊試液.試回答:
(1)寫出銅片溶于稀硝酸的離子方程式
(2)吹入空氣前小試管中的現(xiàn)象是銅片逐漸溶解.溶液變藍(lán)色及
(3)假設(shè)小試管中加入了 0.192g銅片和5ml濃度為2mol/L的稀硝酸,則充分反應(yīng)后小試管內(nèi)溶 液中NO 物質(zhì)的量濃度為mol/L(忽略溶液體積變化).
(4)若將水換成氫氧化鈉溶液,實(shí)驗(yàn)過程中生成的一種紅棕色氣體會(huì)與它發(fā)生反應(yīng),生成兩種鈉鹽和水,且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等,試寫出該反應(yīng)的離子方程式
(5)將等質(zhì)里的銅片分別與等體積過量的濃、稀硝酸反應(yīng)(假設(shè)溶液體積不變 所得溶液前者呈綠色,后者呈藍(lán)色.某同學(xué)認(rèn)為可能是Cu2濃度的差異引起的,你認(rèn)為是否正確?(填“正確”或“不正確”),理由是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為驗(yàn)證淀粉水解可生成還原性糖,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):①取少量淀粉加水制成溶液;②加熱煮沸;③加入新制的氫氧化銅懸濁液;④加入幾滴稀硫酸;⑤再加熱;⑥加入堿液中和并使溶液呈堿性。正確的操作排列順序是
A.①④⑤⑥③②B.⑤④③②①⑥C.①④②⑥③⑤D.①⑤③④⑥②
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液,電解一段時(shí)間后,向電解液加入0.1mol堿式碳酸銅晶體(不含結(jié)晶水),恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和pH.下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A.電解過程產(chǎn)生的氣體體積(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為5.6 L
B.電解過程只發(fā)生了2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4
C.電解過程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.612×1023個(gè)
D.加入的堿式碳酸銅的反應(yīng)是:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高血脂嚴(yán)重影響人體健康,化合物E是一種臨床治療高血脂癥的藥物,E的合成路線如圖(部分反應(yīng)條件和試劑略):已知: (R1和R2代表烷基)
請(qǐng)回答下列問題:
(1)試劑Ⅰ的名稱是 , 試劑Ⅱ中官能團(tuán)的名稱是 , 第②步的反應(yīng)類型是 .
(2)第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
(3)第⑥步反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
(4)第⑦步反應(yīng)中,試劑Ⅲ為單碘代烷烴,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 .
(5)C的同分異構(gòu)體在酸性條件下水解,生成X、Y和CH3(CH2)4OH.若X含有羧基和苯環(huán),且X和Y的核磁共振氫譜都只有兩種類型的吸收峰,則X和Y發(fā)生縮聚反應(yīng)所得縮聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碘硫化學(xué)循環(huán)原理如圖1所示.
(1)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式 , 一定溫度下,向2L密閉容器中加入2mol HI(g),測(cè)得n (H2)隨時(shí)間的變化如圖2所示,則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= .
(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 , 其中SO2體現(xiàn)的是性.
(3)綜合①②③三個(gè)反應(yīng),可看出該化學(xué)循環(huán)是為了制備某種能源氣體,該氣體的化學(xué)式是 .
(4)氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4﹣δ)是反應(yīng)②的良好的催化劑.實(shí)驗(yàn)室用如下方法制得:Ⅰ.在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量KOH溶液,加熱
Ⅱ.調(diào)節(jié)pH并連續(xù)攪拌24小時(shí)
Ⅲ.過濾、干燥獲得鐵酸銅(CuFe2O4)
Ⅳ.在氮?dú)獗Wo(hù)下、1223K時(shí)煅燒CuFe2O4 , 得到CuFe2O3.86
①寫出制備得到CuFe2O4的化學(xué)方程式
②研究發(fā)現(xiàn):
溫度 | 元素存在形式 |
1200﹣1350K | Fe3+部分轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+ |
計(jì)算CuFe2O3.86中Fe3+與Fe2+的質(zhì)量百分含量之比為 .
(5)由于該循環(huán)中H2SO4與HI發(fā)生副反應(yīng)造成反應(yīng)器堵塞,因此有科學(xué)家用如圖3所示原理進(jìn)行反應(yīng).寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 . 請(qǐng)用文字說明在N極能夠獲得所需物質(zhì)的原因是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,而辛是由C元素形成的單質(zhì).已知:甲+乙=丁+辛,甲+丙=戊+辛;常溫下0.1mol/L丁溶液的pH為13,則下列說法正確的是( )
A.元素C形成的單質(zhì)可以在點(diǎn)燃條件分別與元素A、B、D形成的單質(zhì)化合,所得化合物均存在共價(jià)鍵
B.元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(D)>r(C)>r(B)
C.1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol
D.1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移約1.204×1024個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎂是海水中含量較多的金屬元素,單質(zhì)鎂、鎂合金以及鎂的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛.
(1)Mg2Ni是一種儲(chǔ)氫合金,已知:
Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)△H1=﹣74.5kJmol﹣1
Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)△H2=﹣64.4kJmol﹣1
Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H3
則△H3=kJmol﹣1
(2)工業(yè)上可用電解熔融的無(wú)水氯化鎂獲得鎂.其中氯化鎂晶體脫水是關(guān)鍵的工藝之一.一種正在試驗(yàn)的氯化鎂晶體脫水的方法是:先將MgCl26H2O轉(zhuǎn)化為MgCl2NH4ClnNH3 , 然后在700℃脫氨得到無(wú)水氯化鎂,脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為;
(3)鎂的一種化合物氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等.為了確定實(shí)驗(yàn)室制備的Mg(ClO3)26H2O的純度,做如下試驗(yàn):
步驟1:準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液.
步驟2:取10mL于錐形瓶中,加入10mL稀硫酸和20mL 1.000molL﹣1的FeSO4溶液,微熱.
步驟3:冷卻至室溫,用0.100molL﹣1 K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn),此過程中反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O.
步驟4:將步驟2、3重復(fù)兩次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL.產(chǎn)品中Mg(ClO3)26H2O的純度為(用百分號(hào)表示,精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)
(4)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸.在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如1圖所示.250~300℃時(shí),溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
(5)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2 .
①如果尋找吸收CO2的其它物質(zhì),下列建議合理的是
a.可在堿性氧化物中尋找
b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c.可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找
②Li2O吸收CO2后,產(chǎn)物用于合成Li4SiO4 , Li4SiO4用于吸收、釋放CO2 , 原理是:在500℃,CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3;平衡后加熱至700℃,反應(yīng)逆向進(jìn)行,放出CO2 , Li4SiO4再生,說明該原理的化學(xué)方程式是
(6)利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品.反應(yīng)A:CO2+H2O CO+H2+O2高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)(3)中反應(yīng)A,工作原理示意圖如圖2:CO2在電極a放電的反應(yīng)式是 .
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