【題目】下列離子方程式的書寫正確的是（ ）

A.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B.氯氣通入NaOH溶液中：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O

C.鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

D.AlC13溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

【答案】B

【解析】

A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A錯誤；

B．氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)的離子方程式為2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B正確；

C．鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯誤；

D．氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氯化銨和氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+，故D錯誤；

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池的工作原理如圖所示。通常氫氧燃料電池有酸式(當(dāng)電解質(zhì)溶液為硫酸時)和堿式[當(dāng)解質(zhì)溶液為NaOH(aq)或KOH(aq)時]兩種。試回答下列問題：

（1）酸式電池的電極反應(yīng)：

負極：____，

正極：____。

電池總反應(yīng)：____。

電解質(zhì)溶液pH的變化___(填“變大”、“變小”或“不變”)。

（2）堿式電池的電極反應(yīng)：

負極：____，

正極：____；

電解質(zhì)溶液pH的變化___(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+

B.電解飽和MgCl2溶液：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑

C.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2++5H2O=10H++2+8Cl－

D.將0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.4mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3++3+3Ba2++6OH－＝2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電石氣是一種常見燃料，C2H2(g) + 5/2 O2(g) ＝ 2CO2(g) + H2O(l) ΔH 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如右圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：O=O為500、C-H為410，則斷裂1molC≡C 鍵所需的能量（kJ）是

A.840B.1590C.900D.1250

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.1mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液，溶液中由水電離出H+濃度的負對數(shù)[－lgc水(H+)]與所加NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.從d點以后至f點，H2O的電離程度一直減小

B.c、e兩點溶液對應(yīng)的pH=7

C.常溫下，A－的水解平衡常數(shù)Kh約為1×10－9mol·L－1

D.b點的溶液呈酸性，粒子濃度之間存在：c(HA)+2c(H+)=2c(OH－)+c(A－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是（　�。�

A.圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

B.圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu﹣Zn合金的腐蝕速率減小

C.圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D.圖d中，Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯氧磷(POCl3)是一種重要的化工原料，常用作半導(dǎo)體摻雜劑。實驗室制取POCl3并測定產(chǎn)品含量的實驗過程如下：

Ⅰ.制備POCl3。采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法，實驗裝置(加熱及夾持裝置省略)及相關(guān)信息如下：

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

相對分子質(zhì)量

其他

PCl3

－112.0

76.0

137.5

均為無色液體；遇水均劇烈水解為含氧酸和氯化氫；兩者互溶。

POCl3

2.0

106.0

153.5

(1)儀器a的名稱為______。

(2)裝置C中生成POCl3的化學(xué)方程式為__________。

(3)裝置B的作用除觀察O2的流速之外，還有_________、________。

(4)反應(yīng)溫度應(yīng)控制在60－65℃之間，原因是__________。

Ⅱ.測定POCl3產(chǎn)品的含量。

實驗步驟：

①實驗Ⅰ結(jié)束后，待三頸燒瓶中液體冷卻到室溫，準確稱取16.725gPOCl3，產(chǎn)品，置于盛60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液。

②取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL3.2mol·L－1AgNO3溶液，使氯離子完全沉淀；向其中加入少量硝基苯并用力搖動。

③以硫酸鐵溶液為指示劑，用0.2 mol·L－1KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達滴定終點時共用去10.00mLKSCN溶液。

己知：Ag++SCN－=AgSCN↓；Ksp(AgCl)＞Ksp(AgSCN)。

(5)達滴定終點時的現(xiàn)象為____________。

(6)實驗過程中加入硝基苯的目的是__________；若無此操作，則所測POCl3的含量將____________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

(7)測得產(chǎn)品POCl3的百分含量為________(保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知銅的配合物A結(jié)構(gòu)如圖。請回答下列問題：

(1)寫出基態(tài)Cu的外圍電子排布式_____________________________________。

(2)配體氨基乙酸根(H2NCH2COOˉ)受熱分解可產(chǎn)生CO2和N2，N2中σ鍵和π鍵數(shù)目之比是__________；N2O與CO2互為等電子體，則N2O的電子式為____________。

(3)在Cu催化下，甲醇可被氧化為甲醛，甲醛分子中HCO的鍵角_____(選填“大于”、“等于”或“小于”)120°；甲醛能與水形成氫鍵，請在如圖中表示出來_____。

(4)立方氮化硼如圖與金剛石結(jié)構(gòu)相似，是超硬材料。立方氮化硼晶體內(nèi)B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為___________；

(5)Cu晶體的堆積方式如圖所示，設(shè)Cu原子半徑為a，晶體中Cu原子的配位數(shù)為________，晶體的空間利用率為______。(已知:，列式并計算出結(jié)果)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列說法正確的是（ ）

A. 向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加水至10L，最后溶液pH在7和8之間

B. 加入少量CH3COONa固體，平衡向左移動，c(CH3COO-)下降

C. 加入少量NaOH固體（忽略溶解熱效應(yīng)），平衡向右移動，水的電離程度也隨之增大

D. 向10mLpH=5的CH3COOH溶液中加入等體積，等濃度的鹽酸，混合溶液的c(H+)不變

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