Question

15．現(xiàn)有pH都等于1的鹽酸和硫酸，及溶液的濃度都等于0.1mol•L^-1的NaOH和Ba（OH）₂溶液，四種溶液以等體積混合時，求所得溶液的pH．

Answer 1

分析 pH都等于1的鹽酸和硫酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，濃度為0.1mol•L^-1的NaOH中c（OH^-）=0.1mol/L，0.1mol/L的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=0.2mol/L，故將四種溶液等體積混合后，溶液中OH^-過量，溶液顯堿性．
設溶液的體積均為1L，則混合后c（OH^-）=$\frac{n（O{H}^{-}）-n（{H}^{+}）}{{V}_{混}}$，然后求出c（H⁺）=$\frac{Kw}{c（O{H}^{-}）}$，然后根據(jù)pH=-lgc（H⁺）來計算．

解答 解：pH都等于1的鹽酸和硫酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，濃度為0.1mol•L^-1的NaOH中c（OH^-）=0.1mol/L，0.1mol/L的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=0.2mol/L，故將四種溶液等體積混合后，溶液中OH^-過量，溶液顯堿性．
設溶液的體積均為1L，則混合后c（OH^-）=$\frac{n（O{H}^{-}）-n（{H}^{+}）}{{V}_{混}}$=$\frac{0.1mol/L×1L+0.2mol/L×1L-0.1mol/L×1L-0.1mol/L×1L}{4L}$=0.025mol/L，而c（H⁺）=$\frac{Kw}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{0.025}$mol/L=4×10^-13mol/L，故pH=-lgc（H⁺）=12.4．
答：混合后溶液的pH為12.4．

點評 本題考查了酸堿混合后溶液pH的計算，題目難度中等，明確判斷酸堿混合的定性判斷及pH的計算方法為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液pH的概念及表達式，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．