Question

13．某溫度下，在2L密閉容器中，3種氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間 變化曲線如圖．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2X?3Y+Z．
②在t₁min 時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，下列可作為判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是CD．
A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等 
B． X、Y的反應(yīng)速率比為 2：3
C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
D．生成 3molY 的同時(shí)生成 2moX
③t₁m in 內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率為33.3%．
（已知：轉(zhuǎn)化率=已反應(yīng)的原料的量/初始原料的總量×100%）

Answer 1

分析 由圖可知，X的物質(zhì)的量減少，Y、Z的物質(zhì)的量增加，則X為反應(yīng)物，Y、Z為生成物，X、Y、Z的△n之比為（2.4-1.6）：（1.2-0）：（0.4-0）=2：3：1，t₁min 時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，結(jié)合平衡的特征“等、定”判定平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率=已反應(yīng)的原料的量/初始原料的總量×100%，以此來(lái)解答．

解答 解：①由圖可知，X的物質(zhì)的量減少，Y、Z的物質(zhì)的量增加，則X為反應(yīng)物，Y、Z為生成物，X、Y、Z的△n之比為（2.4-1.6）：（1.2-0）：（0.4-0）=2：3：1，t₁min 時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，則反應(yīng)為2X?3Y+Z，故答案為：2X?3Y+Z；
②A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等，不能判定正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，不能判定平衡狀態(tài)，故A不選； 
B． X、Y的反應(yīng)速率比為 2：3，不能判定正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，不能判定平衡狀態(tài)，故B不選；
C．該反應(yīng)為氣體體積不等的反應(yīng)，則容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故C選；
D．生成 3molY 的同時(shí)生成 2moX，可知正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故D選；
故答案為：CD；
③t₁min 內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率為$\frac{2.4-1.6}{2.4}$×100%=33.3%，故答案為：33.3%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量與時(shí)間的曲線，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D象分析、化學(xué)反應(yīng)的確定、平衡狀態(tài)判斷及轉(zhuǎn)化率計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．