7．下列有關粒子的說法正確的是（　　）
A．分子一定比原子大
B．所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構成
C．分子、原子、離子都是構成物質(zhì)的粒子
D．物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化，是因為粒子大小發(fā)生了變化

分析 A、根據(jù)分子和原子不能比較大小考慮；
B、根據(jù)氫原子只有質(zhì)子，沒有中子考慮；
C、根據(jù)構成物質(zhì)的基本微�？紤]；
D、物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化屬于物理變化，粒子大小不變；

解答 解：A、有的物質(zhì)的分子比有的物質(zhì)的原子大，有的物質(zhì)的原子比有的物質(zhì)的分子大，所以分子和原子不能比較大小，故A錯誤；
B、不是所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構成，如氫原子只有質(zhì)子，沒有中子，故B錯誤；
C、構成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子，故C正確；
D、物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化屬于物理變化，粒子大小不變，變化的是粒子之間的間隔，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查了物質(zhì)的組成，注意原子與分子的區(qū)別，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氮、磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應用．
（1）某課外學習小組欲制備少量NO氣體，寫出鐵粉與足量稀硝酸反應制備NO的離子方程式：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O．
（2）利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染，相關熱化學方程式如下：
H2O（l）=H2O（g）△H1=+44.0kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H2=+229.3kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H4
則△H4=-2317kJ•mol-1．
（3）磷及部分重要化合物的相互轉化如右圖所示．
①步驟Ⅰ為白磷的工業(yè)生產(chǎn)方法之一，反應在1300℃的高溫爐中進行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是做還原劑．
②不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/L CuSO4溶液沖洗，根據(jù)步驟Ⅱ可判斷，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物質(zhì)的量為0.05mol
③步驟Ⅲ中，反應物的比例不同可獲得不同的產(chǎn)物，除Ca3（PO4）2外可能的產(chǎn)物還有CaHPO4、Ca（H2PO4）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將充有m mol NO和n mol NO2氣體的試管倒立于水槽中，然后通入m mol O2，若已知n＞m，則充分反應后，試管中的氣體在同溫同壓下的體積為（　�。�
A．$\frac{4n-1}{2}$B．$\frac{n-m}{3}$C．$\frac{3m+n}{3}$D．3（n-m）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是（　�。�
①H+�、贑l-　③Al3+�、躃+　⑤S2-�、轔H-   ⑦NO${\;}_{3}^{-}$　⑧NH${\;}_{4}^{+}$．
A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．工業(yè)上可用稀鹽酸除鐵銹，除銹過程中觀察到鐵銹消失，溶液變黃 色，請寫出該反應的化學方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．氮化硅陶瓷是一種新型陶瓷材料，能承受高溫，可用于制造業(yè)、航天工業(yè)等領域．
（1）氮元素與硅元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同
（2）由結構示意圖  可知，氮原子最外層電子數(shù)目為5
（3）工業(yè)上生產(chǎn)氮化硅陶瓷的方法之一是利用硅與氮氣在一定條件下發(fā)生反應而制得．原料硅主要是由石英砂（主要成分是二氧化硅）與碳在一定條件下反應制得，生成物除硅外，還有一種有毒的氧化物．試寫出該反應的化學方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列描述中，錯誤的是（　　）
A．往下水道中傾倒硫酸銅溶液，會進一步加快鐵制管道的腐蝕
B．鎂與稀鹽酸反應劇烈，加入醋酸鈉晶體可以減慢反應速率
C．電解飽和食鹽水制氯氣時用鐵作陽極
D．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．三氯化硼（BCl3）是一種重要的化工原料，可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有機合成催化劑．某興趣小組擬選用如圖裝置制備BCl3（已知BCl3的沸點為12.5℃，熔點為-107.3℃；2B+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3↑+3H2↑）請回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）上述各裝置連接順序為，A、C、F、B、D、E．
（3）裝置E的兩個作用是防止空氣中的水進入U形管、吸收多余的氯氣；實驗中若不用裝置C，可能產(chǎn)生的危險是氫氣與氯氣混合受熱易爆炸．
（4）BCl3遇水產(chǎn)生大量的白霧同時生成硼酸（H3BO3），其反應的化學方程式為BCl3+3H2O=3HCl+H3BO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各物質(zhì)在水溶液中的電離方程式，書寫正確的是（　�。�
A．H2S?2H++S2-B．KHSO4═K++HSO4-
C．CH3COOH?H++CH3COO-D．NaH2PO4?Na++H2PO4-

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