1．氨是最重要的化工產(chǎn)品之一．
（1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示．CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2 （g）△H=+161.1kJ•mol-1．


（2）CO對(duì)合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液來吸收原料氣中CO，其反應(yīng)原理為：（l）+CO（g）+NH3（g）?CH3COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸二氨合銅（I）溶液經(jīng)過適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是B．（填字母）
A．高溫、高壓       B．高溫、低壓       C．低溫、低壓       D．低溫、高壓
（3）用氨氣制取尿素的反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2，該反應(yīng)進(jìn)行到40s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為2500．

分析 （1）由圖可得熱化學(xué)方程式：①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-846.3KJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-282KJ/mol
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，①-③×3-②得到：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2 （g）；
（2）吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過適當(dāng)處理后又可再生，用使平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，在高溫、低壓下有利于平均逆向進(jìn)行；
（3）某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2，該反應(yīng)進(jìn)行到40s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，轉(zhuǎn)化的二氧化碳為1mol，則：
           2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）
起始量（mol）：4         2                      0
變化量（mol）：2         1                      1
平衡量（mol）：2         1                      1
再根據(jù)K=$\frac{c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）×c（C{O}_{2}）}$計(jì)算平衡常數(shù)．

解答 解：（1）由圖可得熱化學(xué)方程式：①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-846.3KJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-282KJ/mol
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，①-③×3-②得到：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2 （g）△H=+161.1kJ•mol-1，
故答案為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2 （g）△H=+161.1kJ•mol-1；
（2）吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過適當(dāng)處理后又可再生，用使平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，在高溫、低壓下有利于平均逆向進(jìn)行，
故選：B；
（3）某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2，該反應(yīng)進(jìn)行到40s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，轉(zhuǎn)化的二氧化碳為1mol，則：
           2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）
起始量（mol）：4        2                       0
變化量（mol）：2        1                       1
平衡量（mol）：2        1                       1
則平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）×c（C{O}_{2}）}$=$\frac{\frac{1}{100}}{（\frac{2}{100}）^{2}×\frac{1}{100}}$=2500L2•mol-2，
故答案為：2500．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，題目涉及熱化學(xué)方程式書寫、化學(xué)平衡影響因素、平衡常數(shù)、離子濃度比較等，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．實(shí)驗(yàn)室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，若用固體NaOH配制，則應(yīng)選擇的容量瓶規(guī)格為（　�。�
A．480mLB．1000mLC．100mLD．500mL

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7．如圖是一個(gè)合成反應(yīng)的流程圖：

（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A、、B、、C．HOCH2CH2OH、
（2）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式：①+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaCl；
（3）上圖各物質(zhì)中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是，反應(yīng)的化學(xué)方程式是+4[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$4Ag↓+6NH3↑++2H2O．

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4．下列物質(zhì)的電離方程式正確的是（　�。�
A．H2CO3?2H++CO32-B．Ba（OH）2?Ba2++2OH-
C．NaHCO3?Na++HCO3-D．HClO?H++ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．全世界每年銅的產(chǎn)量為 8×106t，工業(yè)上由輝銅礦（主要成分是Cu2S，其中銅元素為+1價(jià)）生產(chǎn)銅的主要反應(yīng)為：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2下列說法正確的是（　　）
A．Cu2S的摩爾質(zhì)量為160
B．每生產(chǎn)1molCu需轉(zhuǎn)移2mol電子
C．該反應(yīng)中Cu2S既是氧化劑又是還原劑
D．若用該反應(yīng)生產(chǎn)銅，全世界每年產(chǎn)生的SO2的體積為1.4×106L

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6．開發(fā)清潔能源是當(dāng)今研究的熱點(diǎn)問題．二甲醚（CH3OCH3）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3．工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-99kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•mol-1
（1）催化反應(yīng)室中的總反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），計(jì)算△H=-262.7kJ•mol-1．反應(yīng)原料來自煤的氣化．已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，每生成1mol H2需要吸收131.3kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
（2）在該條件下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c（CO）=0.6mol•L-1，c（H2）=1.4mol•L-1，8min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則8min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.075mol•L-1•min-1．
（3）在t℃時(shí)，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在1L的密閉容器中加入一定的甲醇，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
c（mol•L-1）0.461.01.0
此時(shí)刻v正＞v逆（填“＞”“＜”或“=”），平衡時(shí)c（CH3OCH3）的物質(zhì)的量濃度是1.2mol•L-1．
（4）在（1）小題中催化反應(yīng)室的總反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率a（CO）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示，圖中X代表溫度（填“溫度”或“壓強(qiáng)”）判斷的理由是圖中表明隨著X增大，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減�。蝗绻鸛表示壓強(qiáng)，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，不符合條件；如果X表示溫度，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，符合條件

（5）在催化劑的作用下同時(shí)進(jìn)行三個(gè)反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)隨著起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的改變，二甲醚和甲醇的產(chǎn)率（產(chǎn)物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈現(xiàn)如圖2的變化趨勢(shì)．試解釋二甲醚產(chǎn)率和甲醇產(chǎn)率變化的原因：當(dāng)投料比小于1時(shí)，隨著c（H2）增大，反應(yīng)①的平衡正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大，因此二甲醚和甲醇的產(chǎn)率增大；當(dāng)投料比大于1時(shí)，隨著c（H2）增大，反應(yīng)③被抑制，c（H2O）增大，最終抑制反應(yīng)②，因此甲醇的產(chǎn)率繼續(xù)增大而二甲醚的產(chǎn)率減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．t℃時(shí)，將3molA和2molB氣體通人體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）?xC（氣），2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余1.8molB，并測(cè)得C的濃度為O.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x=4．
（2）比較達(dá)到平衡時(shí)，A、B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：α（A）＞α（B）（填＞、=或＜）
（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通人少量氦氣（氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，下列說法中正確的是C（填寫字母序號(hào)）
A．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)    B．化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)        D．正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將發(fā)生同等程度的改變
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入3molA和2molB，在t℃時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n（B）=3.6mol．（填“＞”、“＜”、或“=”）
（5）如果將amolA、bmolB、cmolC在相同溫度和容器中進(jìn)行反應(yīng)，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間應(yīng)該滿足的等量關(guān)系式：（a+$\frac{3}{4}$c）：（b+$\frac{1}{4}$c）=3：2（a，b及c的關(guān)系式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．高錳酸鉀充分加熱后的剩余固體、碘酒、空氣都是混合物
B．Na2O和NH3的水溶液均能導(dǎo)電，故均為電解質(zhì)
C．氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)只作氧化劑
D．酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+與OH-結(jié)合生成水，故酸堿中和反應(yīng)都可用H++OH-═H2O表示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列金屬的冶煉原理中，屬于熱分解法的是（　　）
A．2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑B．Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2↑
C．Fe+CuSO4═FeSO4+CuD．2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑

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