Question

11．全世界每年銅的產(chǎn)量為 8×10⁶t，工業(yè)上由輝銅礦（主要成分是Cu₂S，其中銅元素為+1價(jià)）生產(chǎn)銅的主要反應(yīng)為：Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO₂下列說法正確的是（　�。�

• A． Cu₂S的摩爾質(zhì)量為160
• B． 每生產(chǎn)1molCu需轉(zhuǎn)移2mol電子
• C． 該反應(yīng)中Cu₂S既是氧化劑又是還原劑
• D． 若用該反應(yīng)生產(chǎn)銅，全世界每年產(chǎn)生的SO₂的體積為1.4×10⁶L

Answer 1

分析 Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO₂中，Cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，O元素的化合價(jià)由0降低為-2價(jià)，S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為+4價(jià)，以此來解答．

解答 解：A．摩爾質(zhì)量有單位g/mol，所以Cu₂S的摩爾質(zhì)量為160g/mol，故A錯(cuò)誤；
B．每生產(chǎn)1molCu，0.5molS失去電子，需轉(zhuǎn)移0.5mol×[4-（-2）]=3mol電子，故B錯(cuò)誤；
C．Cu元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，則Cu₂S既是還原劑又是氧化劑，故C正確；
D．全世界每年銅的產(chǎn)量為8×10⁶t，由反應(yīng)可知，Cu、SO₂的物質(zhì)的量比為2：1，以此可計(jì)算其物質(zhì)的量，但狀況未知，不能計(jì)算其體積，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的考查，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．