1．下列說法正確的是（　�。�
A．氯化氫溶于水的過程屬于放熱反應(yīng)
B．有化學(xué)鍵斷裂的過程一定屬于化學(xué)反應(yīng)
C．物質(zhì)導(dǎo)電的過程一定是物理變化
D．同分異構(gòu)體之間的相互轉(zhuǎn)化一定是化學(xué)變化

分析 A、氯化氫溶于水屬于放熱過程，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
B、有些物質(zhì)溶解過程有化學(xué)鍵斷裂但無新化學(xué)鍵形成，是物理變化；
C、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化；
D、化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成．

解答 解：A、氯化氫溶于水屬于放熱過程，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不屬于放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B、有化學(xué)鍵斷裂的過程不一定是化學(xué)變化，有些物質(zhì)溶解過程有化學(xué)鍵斷裂但無新化學(xué)鍵形成，是物理變化，如氯化鈉溶解過程，故B錯誤；
C、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化，故C錯誤；
D、同分異構(gòu)體是不同的物質(zhì)，所以同分異構(gòu)體之間的相互轉(zhuǎn)化一定是化學(xué)變化，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了反應(yīng)能量變化的實質(zhì)和化學(xué)變化的判斷方法，難度不大，注意舉例說明．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為⑤、⑥、④．
（2）③、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是⑧、③、⑦．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．20℃時，將10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，3min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁．已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速度增大到原來的3倍，那么40℃時，同樣的反應(yīng)要同樣看到渾濁，需要的時間是（　�。�
A．40sB．15sC．30sD．20s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．A、B、D、E、F為中學(xué)化學(xué)常見的化合物．A、B、D、E的焰色反應(yīng)為黃色，F(xiàn)為無色無味的氣體．相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：A+F→B+O2；B+F+H2O→D；D+E→B+H2O．請根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）A+F→B+O2的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，D溶液與E溶液反應(yīng)的離子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
（2）如圖裝置（Ⅰ）為以E為電解質(zhì)的氫氧燃料電池的示意圖．裝置（Ⅰ）中G和N為氣體進(jìn)口，其中G口進(jìn)入的是（填名稱）氫氣，寫出電極②發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式_O2+2H2O+4e-=4OH-
（3）裝置（Ⅱ）是最新研制的裝有涂二氧化鈦光電板的光電解水裝置的示意圖，在電極③K出口產(chǎn)生的是（填化學(xué)式）O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．乙烯酮（CH2=C=O）在一定條件下能與含活潑氫的化合物發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)可表．乙烯酮在一定條件下可與下列試劑加成，其產(chǎn)物不正確的是（　�。�
A．與CH3OH加成生成CH3CH2COOHB．與H2O加成生成CH3COOH
C．與CH3COOH加成生成D．與HCl加成生成CH3COCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列分子中所有原子都在同一條直線上的是（　　）
A．C2H2B．C2H4C．C2H6D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平．如圖1表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限．

（1）上述圖1中的三種常用金屬的開發(fā)利用之所以有先后，主要取決于D
（填選項序號）
A．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱             B．金屬在地殼中的含量多少
C．金屬的化合價高低             D．金屬的活動性大小
（2）早在西漢成書的《淮南萬畢術(shù)》里，就有“曾青得鐵則化為銅“的記載．曾青又有空青、白青、石膽、膽磯等名稱其實都是天然的硫酸銅．
①寫出“曾青得鐵則化為銅“的離子方程式Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
②若根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，請在圖2方框中畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式．正極反應(yīng)Cu2++2e-=Cu，負(fù)極反應(yīng)Fe-2e-=Fe2+
③設(shè)計一個實驗方案，使如圖3裝置中的鐵棒上析出銅，而鐵的質(zhì)量不變．（可用文字?jǐn)⑹鲆部捎脠D示意）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．有關(guān)圖示裝置的敘述不正確的是（　�。�
A．裝置①可用于吸收實驗中多余的SO2
B．裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2等
C．裝置③中X為苯，可用于吸收氨氣或氯化氫
D．裝置④可用于收集NH3，并吸收多余的NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．下表是元素周期表的一部分，針對所給的10種元素，完成下列各小題．
主族
周期		IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅤⅡAO
2bhc
3digjea
4f
（1）金屬性最強(qiáng)的元素是鈣（填元素名稱）；
（2）a原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）與a的電子層結(jié)構(gòu)相同的3種簡單離子的半徑有小到大的順序是Ca2+＜Cl-＜S2-（填離子符號）；
（4）g是帶來人類文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造光導(dǎo)纖維（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；
（5）c、d的單質(zhì)在加熱條件下生成物質(zhì)X，其中含有化學(xué)鍵的類型為離子鍵、共價鍵；該物質(zhì)中陰離子與陽離子個數(shù)比1：2．
（6）寫出一個由其中某種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其最低價氫化物反應(yīng)生成的化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．

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