【題目】常溫下，向20.00mL 0.2000mol/L NH4Cl溶液中逐滴加入0.2000mol/L NaOH溶液時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示（不考慮揮發(fā)）。下列說法中正確的是（ ）

A.a點溶液中：c(H+) + c(NH4+) = c(OH-) + c(NH3·H2O)

B.b點溶液中：c(Cl-) = c(Na+) > c(H+) = c(OH-)

C.c點溶液中：c(NH3·H2O) + c(NH4+) = c(Cl-) + c(OH-)

D.d點溶液中：(Cl-) > c(NH3·H2O) > c(OH-) > c(NH4+)

【答案】D

【解析】

A. a點溶液是NH4Cl溶液，由質(zhì)子守恒得c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，選項A不正確；

B. b點溶液呈中性，此時所加氫氧化鈉的物質(zhì)的量不到氯化銨的一半，所以c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)，選項B不正確；

C. c點溶液中，由物料守恒可知，c(NH3·H2O)+ c(NH4+)= c(Cl-)，選項C不正確；

D. d點溶液中，氯化銨和氫氧化鈉恰好完全反應，溶液中存在一水合氨的電離平衡和水的電離平衡，溶液顯堿性，所以c(Cl-)> c(NH3·H2O)> c(OH-)> c(NH4+)，選項D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力。

（1）原子數(shù)相同，價電子數(shù)也相同的微粒，稱為等電子體。等電子體具有相似的化學鍵特征，性質(zhì)相似。CO的結(jié)構(gòu)式為_______________。

（2）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式______ 。

（3）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途。富勒烯()的結(jié)構(gòu)如圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為______；1 mol 分子中鍵的數(shù)目為______ 。

（4）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等。

①第一電離能：As_____Se(填“>”、“<”或“=”)。

②硫化鋅的晶胞中(結(jié)構(gòu)如右圖所示)，硫離子的配位數(shù)是_______。

③二氧化硒分子的空間構(gòu)型為________。

（5）金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如下圖，請在下圖中用箭頭表示出配位鍵。________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用電化學法制備LiOH的實驗裝置如圖，采用惰性電極，a口導入LiCl溶液，b口導入LiOH溶液，下列敘述正確的是（ ）

A．通電后陽極區(qū)溶液pH增大

B．陰極區(qū)的電極反應式為4OH－–4e－＝O2↑+2H2O

C．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的Cl2生成

D．通電后Li+通過交換膜向陰極區(qū)遷移，LiOH濃溶液從d口導出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中發(fā)生反應：X(g) + 3Y(g)2Z(g) ΔH < 0。圖表示該反應的速率(v)隨時間(t)變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所變化，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法正確的是（ ）

A.t2時加入了催化劑B.t3時降低了溫度

C.t5時增大了壓強D.t4~t5時間內(nèi)反應物轉(zhuǎn)化率最低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a g Mg、Al合金完全溶解在c1 mol/L、V1 L HCl溶液中，產(chǎn)生b g H2。再向反應后的溶液中加入c2 mol/L、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀達到最大值，且沉淀質(zhì)量為d g。下列關系錯誤的是

A. 與金屬反應后剩余鹽酸中HCl為(c1V1－b) mol

B. c1=

C. 鋁失去電子的物質(zhì)的量為b mol

D. d=a＋17b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】10 ℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度(℃)

10

20

30

50

70

pH

8.3

8.4

8.5

8.9

9.4

(1)甲同學認為，該溶液pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，堿性增強，該反應的離子方程式為____________________。

(2)乙同學認為：該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________ (填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。

(3)丙同學認為，要確定上述哪種說法合理，只要把加熱后的溶液冷卻到10℃后再測定溶液的pH，若pH______8.3（填“＞”“＜”或“=”，下同），說明甲同學正確；若_______8.3，說明乙同學正確。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向物質(zhì)的量濃度相同的碳酸鈉和偏鋁酸鈉的混合溶液中逐滴加入鹽酸，溶液中相關離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列說法正確的是

A.a曲線表示的離子方程式為

B.當加入鹽酸時，開始有二氧化碳生成

C.M點時，溶液中沉淀的質(zhì)量為

D.當加入鹽酸時，氫氧化鋁沉淀恰好完全溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在銅版印刷中用作印刷電路銅板腐蝕劑，按要求回答下列問題：

(1)氯化鐵溶液腐蝕銅板的離子方程式： ______ ．

(2)將5至6滴飽和氯化鐵溶液滴入到25mL沸水中，繼續(xù)加熱，得紅褐色液體．

寫出反應的離子方程式： ______ ．

(3)向100mL硫酸鋁銨溶液中逐滴滴入溶液．隨著溶液體積V的變化，沉淀物質(zhì)的量n的變化如圖所示：

①請認真思考，寫出相應的離子方程式：

OA段： ______

OB段： ______

BC段： ______

CD段： ______

②當離子恰好全部沉淀時，生成物質(zhì)的量為 ______ mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應，稱為Glaser反應。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為______，D 的化學名稱為______。

（2）①和③的反應類型分別為______、______。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。

（4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為_____________________________________。

（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________。

（6）寫出用2苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線___________。

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