【題目】a g Mg、Al合金完全溶解在c1 mol/L、V1 L HCl溶液中，產(chǎn)生b g H2。再向反應(yīng)后的溶液中加入c2 mol/L、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀達(dá)到最大值，且沉淀質(zhì)量為d g。下列關(guān)系錯(cuò)誤的是

A. 與金屬反應(yīng)后剩余鹽酸中HCl為(c1V1－b) mol

B. c1=

C. 鋁失去電子的物質(zhì)的量為b mol

D. d=a＋17b

【答案】C

【解析】

首先發(fā)生反應(yīng)：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，加入NaOH溶液恰好使沉淀達(dá)到最大值，若鹽酸剩余，首先發(fā)生反應(yīng)HCl+NaOH═NaCl+H2O（鹽酸不剩余，則不發(fā)生該反應(yīng)），然后發(fā)生反應(yīng)AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，

A、生成bgH2，其物質(zhì)的量為0.5b mol，根據(jù)氫元素守恒，可知消耗鹽酸bmol，則剩余HCl為（c1V1-b）mol，選項(xiàng)A正確；

B．反應(yīng)后溶液的成分為NaCl，根據(jù)原子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），則C1×V1=C2×V2，故C1=，選項(xiàng)B正確；

C．設(shè)合金中含有xmolMg，ymolAl，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，產(chǎn)生bg H2，，解得，鋁失去電子的物質(zhì)的量為mol，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量為×2=bmol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供電子物質(zhì)的量等于沉淀中氫氧根離子的物質(zhì)的量，則d=a+b×17=a+17b，選項(xiàng)D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）寫出氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________，NH4Cl的電子式_______________；

（2）用電子式表示H2O的形成過程_________________________________________________；

（3）已知一定條件下，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷釋放出能量，則等質(zhì)量的白磷比紅磷具有的能量___（填“高”、“低”），故白磷比紅磷穩(wěn)定性_____（填“強(qiáng)”、“弱”），等質(zhì)量的白磷和紅磷充分燃燒均生成五氧化二磷，______放出熱量多。

（4）在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。下列反應(yīng)類型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是 ____。（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）

①置換反應(yīng)，②化合反應(yīng)， ③分解反應(yīng)， ④取代反應(yīng)， ⑤加成反應(yīng)，⑥加聚反應(yīng)

（5）電解法冶煉金屬鋁的化學(xué)方程式為_____________。取等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3 的混合物進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________,引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]環(huán)丙貝特(H)是一種降血脂藥物，可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通過改善膽固醇的分布，可減少CH和LDL在血管壁的沉積，還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法：

回答下列問題：

(1)C的化學(xué)名稱為______________________

(2)F中含氧官能團(tuán)的名稱為______________

(3)H的分子式為________________________

(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___________，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______________________

(5)M為的同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則M的結(jié)構(gòu)共有種____(不考慮立體異構(gòu))；其中1HNMR中有3組峰，且峰面積之比為6：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______

(6)利用Wittig反應(yīng)，設(shè)計(jì)以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會(huì)生活有著密切的聯(lián)系。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是

A.硅是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制太陽(yáng)能電池

B.俗稱磁性氧化鐵，常用作紅色油漆和涂料

C.燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩

D.過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g) △H＜0，下列各圖中正確的是

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20.00mL 0.2000mol/L NH4Cl溶液中逐滴加入0.2000mol/L NaOH溶液時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示（不考慮揮發(fā)）。下列說法中正確的是（ ）

A.a點(diǎn)溶液中：c(H+) + c(NH4+) = c(OH-) + c(NH3·H2O)

B.b點(diǎn)溶液中：c(Cl-) = c(Na+) > c(H+) = c(OH-)

C.c點(diǎn)溶液中：c(NH3·H2O) + c(NH4+) = c(Cl-) + c(OH-)

D.d點(diǎn)溶液中：(Cl-) > c(NH3·H2O) > c(OH-) > c(NH4+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.裝置可用于蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體

B.裝置可測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱

C.圖丙裝置可以探究溫度對(duì)Na2S2O3溶液與H2SO4反應(yīng)的影響

D.圖丁裝置可以論證醋酸、碳酸、硼酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋捍姿?/span>>碳酸>硼酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2S水溶液中存在電離平衡H2S HS-+H+和HS- S2-+H+，若向溶液中

A.加硫酸，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大

B.通入過量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值增大

C.通入氯氣，溶液pH值增大

D.加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化鐵是一種重要的無(wú)機(jī)材料，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐熱性和對(duì)紫外線的屏蔽性，從某種工業(yè)酸性廢液(主要含Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42—)中回收氧化鐵流程如圖所示：

已知：常溫下Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11；Ksp[Fe(OH)2]＝2.2×10－16；Ksp[Fe(OH)3]＝3.5×10－38；Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33

(1)寫出在該酸性廢液中通入空氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____，指出使用空氣的優(yōu)點(diǎn)是：_______。

(2)已知Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)===Fe(OH)3(s)　ΔH＝－Q1 kJ/mol，題(1)中每生成1 mol含鐵微粒時(shí)，放熱Q2，請(qǐng)你計(jì)算1 mol Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3(s)的熱效應(yīng)ΔH＝______。

(3)常溫下，根據(jù)已知條件計(jì)算在pH＝5的溶液中，理論上下列微粒在該溶液中可存在的最大濃度c(Fe3＋)＝_________。

(4)有人用氨水調(diào)節(jié)溶液pH，在pH＝5時(shí)將Fe(OH)3沉淀出來，此時(shí)可能混有的雜質(zhì)是_____(填化學(xué)式，下同)，用____試劑可將其除去。

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