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【題目】一定溫度下，將1 mol X和3 mol Y置于2 L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，反應過程中部分數據如表所示：

t/min

0

10

20

30

40

p/kPa

32

28.8

27.2

26.88

26.88

下列說法正確的是

A.10min時，用Y表示的平均反應速率為0.03 mol·L－1·min－1

B.X和Y的轉化率之比保持不變時，可判斷反應達到平衡狀態(tài)

C.平衡狀態(tài)時，c(Z)＝0.32 mol·L－1

D.用氣體分壓代替物質的量濃度計算該反應的平衡常數，數值不變

【答案】C

【解析】

本題考查化學平衡的計算，采用三段式計算，難度中等，要特別注意阿伏伽德羅定律及其推論的應用。

根據反應情況，列出三段式如下：

A．根據阿伏伽德羅定律及推論，在同溫同體積下，壓強之比等于物質的量之比，所以0-10min時， ，解得x=0.2，用Y表示0-10min的平均反應速率為，10min時為瞬時速率，A錯誤；

B．X的轉化率為 ，Y的轉化率為 ，轉化率之比一直保持不變，不能作為判斷反應達到平衡的依據，B錯誤；

C．根據阿伏伽德羅定律及推論，在同溫同體積下，壓強之比等于物質的量之比，所以平衡時， ，解得x=0.32，用Z表示的濃度為，C正確；

D．用氣體分壓代替物質的量濃度計算的平衡常數與用濃度計算的平衡常數，數值和單位都不相同，D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時吸收熱量為（ ）

A.920 kJB.557 kJC.188 kJD.436 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某探究學習小組用一定量的乙醇和鈉反應推測乙醇結構，實驗裝置圖如圖所示.關于實驗操作或敘述錯誤的是

A.實驗時應保證乙醇足量，讓鈉反應完全

B.裝置b中進氣導管不應插入水中，排水導管應插到集氣瓶底部

C.通過測定放出氫氣氣體的體積計算乙醇中活潑氫的數目，從而推測乙醇的結構

D.從量筒中讀取排除出水的體積時，應注意上下移動量筒使量筒內的液面與集氣瓶中的液面相平

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉與二氧化氮能發(fā)生反應，某興趣小組對此進行探究，提出了兩種假設。

假設一：Na2O2＋2NO2===2NaNO2＋O2↑

假設二：Na2O2＋2NO2===2NaNO3

[查閱資料]

2NaNO2＋2HCl===2NaCl＋NO↑＋NO2↑＋H2O

2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O

[實驗探究]

Ⅰ.按圖示裝置進行實驗。

Ⅱ.通入二氧化氮至過氧化鈉反應完全，然后對玻璃管中的固體物質進行檢驗。

[實驗結論]　實驗表明，過氧化鈉與二氧化氮按“假設二”反應。

(1)過氧化鈉與二氧化氮的反應中，氧化劑是____。

(2)裝置A中反應的離子方程式是________。

(3)裝置C的作用是__________。

(4)請設計實驗證明裝置B中的反應不符合“假設一”。

①實驗操作：取玻璃管中的固體置于試管中，________；

②實驗現象是________。

(5)有同學認為：只要直接觀察C中導管口是否有氣泡冒出，就可以判斷B中的反應符合哪一種假設，這種想法________(填“對”或“不對”)，原因是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據你所學習的元素周期律和周期表知識回答下列相關問題：

（1）現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號

元素性質或原子結構

T

單質是一種淡黃色固體，是黑火藥成分之一

X

最外層電子數是次外層電子數的2倍

Y

常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價是+7價

（i）元素Y的氫化物的電子式為____，其水溶液呈堿性的原因是（用電離方程式表示）：____；

（ii）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是___（填元素符號）；

（iii）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一，T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種酸的是___（填化學式）。

（2）下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系（Z為核電荷數，Y為元素的有關性質），把與下面元素有關的性質相符的曲線標號填入相應的空格中：

（i）IIA族元素的最外層電子數（填字母）____；

（ii）第三周期元素的最高化合價（填字母）____；

（iii）N3、O2、F、Na、Mg2、Al3的離子半徑（填字母）___。

（3）周期表中某些元素化合物的易燃性、毒性變化有一定規(guī)律性，例如：

（i）氫化物的易燃性：第二周期___>__>H2O>HF，第三周期SiH4>PH3>___>___（填化學式）；

（ii）化合物的毒性：PH3>NH3，H2S___H2O，CS2_CO2（選填“<”、“>”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面物質間轉換的框圖，回答有關問題：

(1)寫出框圖中物質A、B、E、F分別指代物質的化學式：A．_____________ B．_____________ E．_____________ F．______________

(2)如果2mol Na2O2與足量水蒸氣反應，可得標準狀況下氣體的體積_________L；同時反應中轉移電子總數是____________。(NA表示阿伏加德羅常數)

(3)如果A、B混合氣體3.0g(平均摩爾質量15g·mol－1)，在與G充分反應后，通過足量Na2O2層，可使Na2O2增重__________g，并得到O2_________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－

B. NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應：HSO+OH－＝SO32－+H2O

C. Fe(OH)2溶于稀HNO3：Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O

D. H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2+2MnO+6H+＝ 518O2+2Mn2++8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酰基二茂鐵常用作火箭燃料添加劑、汽油抗爆劑等。某興趣小組制備乙�；F，流程如下：

已知：

a.反應原理：+(CH3CO)2O CH3COOH+

b.二茂鐵熔點173℃，沸點249℃，100℃易升華。

c.乙�；F熔點81℃，沸點163℃。不溶于水，易溶于有機溶劑。

請回答：

(1)步驟I，在50 mL圓底燒瓶中，加入新制的、經提純后0.5 g二茂鐵，5 mL乙酸酐，在振搖下滴入1 mL 85%磷酸，提純二茂鐵的方法為_______________。

(2)步驟II，加料畢，用裝填有CaCl2的干燥管塞住圓底燒瓶瓶口。如圖所示，其目的是__________。

(3)步驟IV，反應完畢后，將紫色混合物傾入含40 g碎冰燒杯中，并用10 mL冷水洗滌燒瓶，將洗滌液并入燒杯，在攪拌下加入NaHCO3(s)，判斷溶液呈中性的實驗方法為__________。

(4)步驟V，包括結晶、吸濾、洗滌、干燥等多步操作。下列說法正確的是__________。

A.為較快地析出晶體，可以用玻璃棒摩擦燒杯內壁

B.吸濾裝置由吸濾瓶、布氏漏斗、抽氣泵組成

C.宜用乙醇洗滌，洗滌后乙醇易揮發(fā)

D.可在100℃紅外燈下干燥

(5)①粗產品中含有雜質為___________，可以用來鑒別的儀器是___________。

②分離提純粗產品后，用薄層層析來測定Rf值。選出其正確操作并按序列出字母：a→c→_______→_______→________→_________→g。

a.制備薄層色譜板

b.用少量純二茂鐵和提純后的產品分別溶于2 mL甲苯中，配成濃溶液

c.用細玻璃管拉制兩根微量滴管(尖端處約0.7mm)

d.將色譜板插入盛有乙醚的槽內，蓋上蓋子

e.待溶劑上升到色譜板3/4高度時，取出色譜板，并標記溶劑所到高度

f.分別用微量滴管浸入兩濃溶液，在色譜板兩原點處點樣，待干燥后，再重復點樣

g.計算Rf值

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018 年 11 月《Nature Energy》報道了中科院大連化學物理研究所科學家用 Ni－BaH2/Al2O3、Ni－LiH 等作催化劑，實現了在常壓、100~300℃的條件下合成氨。

(1)在元素周期表中，Li、O、H 三種元素的電負性由大到小的順序為___________；Al 原子核外電子空間運動狀態(tài)有 8 種，則該原子處于____(填“基態(tài)”或“激發(fā)態(tài)”)。

(2)氨在糧食生產、國防中有著無可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸(NH2CH2COOH)是組成最簡單的氨基酸，熔點為 182℃，沸點為 233℃。

①硝酸溶液中 NO3的空間構型為__________ 。

②甘氨酸中 N 原子的雜化類型為 ________，分子中σ鍵與π鍵的個數比為_________；其熔點、沸點遠高于相對分子質量幾乎相等的丙酸(熔點為－21℃，沸點為 141℃)的主要原因：一是甘氨酸能形成內鹽，二是______________。

(3)[Cu(NH3)4]2+在實驗室中制備方法如下：向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成藍色沉淀，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，請寫出藍色沉淀溶解得到深藍色溶液的離子方程式___________________。

(4)X－射線衍射分析表明，由 Ni 元素形成的化合物 Mg2NiH4 的立方晶胞如圖所示，其面心和頂點均被 Ni 原子占據，所有 Mg 原子的 Ni 配位數都相等。則 Mg 原子填入由 Ni 原子形成的 ___空隙中(填“正四面體”或“正八面體”)，填隙率是____。

(5)已知 Mg2NiH4 晶體的晶胞參數為 646.5 pm，液氫的密度為0.0708 gcm－3。若以材料中氫的密度與液氫密度之比定義為儲氫材料的儲氫能力，在 Mg2NiH4 的儲氫能力為____________(列出計算式即可)。

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