【題目】已知對(duì)于電離常數(shù)為Ka的某一元弱酸滴定過(guò)程中,pH突變隨其濃度的增大而增大,且濃度主要影響滴定終點(diǎn)和滴定終點(diǎn)之后的曲線部分。常溫下,用不同濃度的NaOH溶液分別滴定20mL與其同濃度的某弱酸HA溶液,滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 由圖可知,c1>c2>c3

B. M點(diǎn)溶液中存在:c(H+)+c(HA)=c(OH-)+c(A-)

C. 恰好中和時(shí),溶液中離子濃度的大小關(guān)系: c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

D. pH=7溶液計(jì)算得:

【答案】B

【解析】A. 用不同濃度的NaOH溶液分別滴定20mL與其同濃度的某弱酸HA溶液,滴定終點(diǎn)之后,滴入相同體積的氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉濃度越大,過(guò)量的氫氧化鈉越多,溶液的堿性越強(qiáng),pH越大,因此c1>c2>c3,故A正確;B. M點(diǎn)溶液中存在電荷守恒和物料守恒,即c(H+)+ c(Na+)= c(A-)+c(OH-)c(Na+)= c(A-)+ c(HA),因此c(H+)+c(HA)=c(OH-),故B錯(cuò)誤;C. 恰好中和時(shí),溶液中的溶質(zhì)為NaA,A-水解,溶液顯堿性,溶液中離子濃度的大小關(guān)系:c(Na+)>c(A->c(OH-)>c(H+),故C正確;D. 設(shè)NaOH溶液HA溶液的濃度均為c mol/L,pH=7時(shí),加入的氫氧化鈉溶液為VmL,生成的NaAV×10-3cmol,溶液中存在c(H+)=c(OH-),Ka===,故D正確;故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定,請(qǐng)回答:

(1)氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化的主要形式是____________________________________________,在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?/span>________(a、b表示)。

(2)負(fù)極反應(yīng)式為________________________________________________________________。

(3)該電池工作時(shí),H2O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能,大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料,吸氫和放氫原理如下:

Ⅰ.2Li+H2===2LiH Ⅱ.LiH+H2O===LiOH+H2

①反應(yīng)中的還原劑是________,反應(yīng)中的氧化劑是________。

②金屬鋰吸收的氫氣與放出的氫氣的物質(zhì)的量之比為________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于甲烷的敘述正確的是(

A.甲烷分子的立體構(gòu)型是正四面體,所以,CH2Cl2有兩種不同構(gòu)型

B.甲烷可以與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),因此,可以使氯水褪色

C.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色

D.甲烷能夠燃燒,在一定條件下會(huì)發(fā)生爆炸,因此,是礦井安全的重要威脅之一

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用 0.50molL﹣1NaOH標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL,將未知濃度的鹽酸20.00mL恰好滴定至終點(diǎn),下列說(shuō)法正確的是( 。
A.若選用酚酞作指示劑,終點(diǎn)時(shí),液體恰好褪色
B.用量筒量取上述鹽酸
C.若滴定完畢,滴定管尖嘴懸有一滴液體,則所測(cè)的鹽酸濃度偏大
D.鹽酸的濃度為1.00 molL﹣1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中可用來(lái)設(shè)計(jì)成原電池的是(  )

A. CaO +H2O===Ca(OH)2 B. NaOH+HCl===NaCl+H2O

C. 2KClO32KCl+3O2 D. Zn+2HCl===ZnCl2+H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.某興趣學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖裝置制取SO2研究其性質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2 的性質(zhì),寫(xiě)出C中反應(yīng)的離子方程式_______

(2)實(shí)驗(yàn)中觀察到D 中有渾濁出現(xiàn),有同學(xué)提出此現(xiàn)象不能證明SO2 具有氧化性,請(qǐng)簡(jiǎn)述理由________________________。

(3)E裝置的作用為______________

II.某學(xué)習(xí)小組進(jìn)一步探究不同濃度的硫酸氧化性不同,設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):

稱(chēng)取定量還原鐵粉放入一定體積濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。經(jīng)檢驗(yàn)氣體Y 中含有SO2、H2。

(4)溶液X中含有的金屬陽(yáng)離子是(填化學(xué)式)_________,簡(jiǎn)述如何檢驗(yàn)該離子______。

(5)為了測(cè)定氣體Y SO2 的含量,將2.24 L( 標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y 通入到200.00mL0.2000mol/L 酸性高錳酸鉀溶液中,充分反應(yīng)后,取出20.00mL溶液轉(zhuǎn)入錐形瓶中進(jìn)行滴定,消耗0.1000mol/LKHC2O4標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL (高錳酸鉀被還原均生成Mn2+ )。

已知室溫下,0.1000mol/L KHC2O4 的溶液中,c(C2O42-) > c(H2C2O4)。滴定操作過(guò)程中標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)用_______(填儀器名稱(chēng))盛裝;滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________。

計(jì)算氣體Y SO2 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉛及其化合物有著優(yōu)異的性能和廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上利用鉛浮渣(主要成分是PbO、Pb還含有少量的Ag、CaO) 可制備硫酸鉛。制備流程圖如下:

已知: Ksp(PbSO4)=1.6×10-8Ksp(CaSO4)=4.9×10-5

(1)步驟INO產(chǎn)生,浸出液中含量最多的金屬陽(yáng)離子為Pb2+,寫(xiě)出Pb參加反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________,為防止Ag被溶解進(jìn)入溶液,步驟I操作時(shí)應(yīng)注意____________。

(2)PbSO4產(chǎn)品含有的雜質(zhì)是________;要得到純凈的PbSO4,需要用試劑進(jìn)行多次洗滌,再用蒸餾水洗滌。最好選用的試劑是__________________。

A.稀硫酸 B.稀鹽酸 C.硝酸鉛溶液 D.酒精

(3)母液可循環(huán)利用的物質(zhì)是HNO3若母液中殘留的SO42-過(guò)多,循環(huán)利用時(shí)可能出現(xiàn)的問(wèn)題是_____________________。

(4)若將步驟II中的Pb2+完全沉淀,則溶液中的c(SO42-)至少為_____mol/L。

(5)(CH3COO)2Pb是皮毛行業(yè)的染色助劑,可用PbSO4 CH3COONH4反應(yīng)制備,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有六種元素,其中B、C、D、E為短周期主族元素,F(xiàn)、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大.請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問(wèn)題

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是:I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿(mǎn)或半滿(mǎn)

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的相差4

F 是前四周期原子電子排布圖中單電子數(shù)最多的元素

G在周期表的第十一列


(1)B基態(tài)原子的電子排布式為;F基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為;G基態(tài)原子的最外層電子排布圖為
(2)C和與其左右相鄰元素原子的第一電離能由大到小的順序是(用元素符號(hào)填空).
(3)B、D的電負(fù)性相對(duì)大小:BD(用“大于”、“小于”或“等于”填空).
(4)以上六種元素中,位于s區(qū)的有種,位于p區(qū)的有種.
(5)DE3的電子式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq),形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表(已知:偏鋁酸鋇易溶于水)。以下推斷正確的是

A. OA段產(chǎn)生的沉淀為BaSO4和Fe(OH)3

B. 據(jù)圖計(jì)算原溶液中c(Cl-)=c(SO42-)

C. AB段可能發(fā)生的反應(yīng)是:2SO42-+ 2Ba2++ Al3++3OH=2BaSO4+Al(OH)3

D. C點(diǎn)溶液呈堿性的原因是AlO2-水解,其離子方程式為:AlO2-+2H2O=Al(OH)3+OH

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