1.下列溶液中,跟100mL 1mol/L NaCl溶液所含的Cl-數(shù)目相同的是( 。
A.25mL 0.5mol/L HCl溶液B.200mL 0.5mol/L KCl溶液
C.50mL 1mol/L NaCl溶液D.100mL 0.5mol/L MgCl2溶液

分析 100mL 1mol/L NaCl溶液所含的Cl-數(shù)目為0.1L×1mol/L×1×NA=0.1NA,結(jié)合n=cV及物質(zhì)構(gòu)成可知,氯離子的物質(zhì)的量為0.1mol時(shí),所含的Cl-數(shù)目相同,以此來解答.

解答 解:A.Cl-的物質(zhì)的量為0.025L×0.5mol/L=0.0125mol,故A不選;
B.Cl-的物質(zhì)的量為0.2L×0.5mol/L=0.1mol,故B選;
C.Cl-的物質(zhì)的量為0.05L×1mol/L=0.05mol,故C不選;
D.Cl-的物質(zhì)的量為0.1L×0.5mol/L×=0.1mol,故D選;
故選BD.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的構(gòu)成、離子的物質(zhì)的量與溶質(zhì)濃度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查,注意物質(zhì)的量與溶液體積有關(guān),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.研究碳和硫的化合物的性質(zhì),有助于合理控制溫室效應(yīng)、環(huán)境污染,并能進(jìn)行資源化利用,還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品.

I.(1)有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:
6FeO(s)+CO2(g)═2Fe3O4(s)+C(s)△H=-76.0kJ•mol-1
①上述反應(yīng)的還原產(chǎn)物為,每生成1mol Fe3O4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol;
②已知:C(s)+2H2O(g)═CO2(g)+2H2(g)△H=+113.4kJ•mol-1,則反應(yīng):
3FeO(s)+H2O(g)═Fe3O4(s)+H2(g)的△H=+18.7kJ/mol.
(2)在一定條件下,二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下:CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g).向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2,在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2mol•L-1,H2 0.8mol•L-1,CH4 0.8mol•L-1,H2O 1.6mol•L-1.則300℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=25.200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8,則該反應(yīng)的△H<(填“>”或“<”)0.
Ⅱ.SO2直接排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成危害.SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法:
(1)活性炭還原法
反應(yīng)原理:恒溫恒容時(shí)2C(s)+2SO2(g)?S2(g)+2CO2(g).
反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如圖1:
①0~20min反應(yīng)速率表示為v(SO2)=0.03mol/(L•min);
②30min時(shí),改變某一條件平衡發(fā)生移動(dòng),則改變的條件最有可能是減少CO2的濃度;
③能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc.
a.SO2的消耗速率與CO2的生成速率相同   b.混合氣體的密度不變
c.S2的濃度不變                          d.SO2與S2的物質(zhì)的量之比為2:1
(2)亞硫酸鈉吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為SO32-+SO2+H2O=2HSO3-;
②常溫下,當(dāng)吸收至NaHSO3時(shí),吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是abc(填序號(hào)).
a.c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-
b.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3
c.c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-
d.水電離出c(H+)=1×10-8mol/L
(3)電化學(xué)處理法
①如圖2所示,Pt(Ⅰ)電極的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4 H+
②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mol e-時(shí)(較濃H2SO4尚未排出),交換膜左側(cè)溶液中約增加0.03mol離子.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.在含2.408×1024個(gè)Na+的Na2SO4的物質(zhì)的量是(  )
A.0.1molB.0.5 molC.1 molD.2 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列化學(xué)操作中不正確的是( 。
①配制溶液時(shí),先向容量瓶中加入濃H2SO4,再加水稀釋至刻度線
②向試管中滴加溶液時(shí),為防止液體濺出,可將膠頭滴管伸入試管內(nèi)部
③聞未知?dú)怏w氣味時(shí),可直接把集氣瓶蓋打開,放在鼻子下聞
④熄滅酒精燈時(shí),應(yīng)用扇子扇滅,而不能用嘴吹滅.
A.只有①②③B.只有①②④C.只有①③④D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列說法不正確的是( 。
A.氯化鈉可用于配制生理鹽水
B.二氧化硅可用于制造玻璃
C.海水中的鈉元素以單質(zhì)存在
D.氧化鎂(熔點(diǎn)2800℃)是良好的耐高溫材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.在同溫同密度條件下,CH4氣體與氧氣的壓強(qiáng)之比為2:1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.有幾種常見儀器:①容量瓶、②分液漏斗、③酒精燈、④試管、⑤天平.請(qǐng)根據(jù)它們的用途或特征回答問題(用序號(hào)填寫):
(1)只有一個(gè)刻度線的儀器是①.
(2)分離汽油和水的混合物必須用到的儀器是②.
(3)在實(shí)驗(yàn)室中通常作為熱源的儀器是③.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列說法正確的是( 。
A.同溫同壓下,任何氣體的分子間距離幾乎相等
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4的物質(zhì)的量是1mol
C.等物質(zhì)的量的N2和CO所含有的原子數(shù)均為2NA
D.物質(zhì)的量是科學(xué)上用來表示物質(zhì)所含微粒質(zhì)量的物理量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是( 。
A.已知HCl(aq)+NaOH(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,則含40gNaOH的稀溶液與足量稀醋酸完全中和放出的熱量小于57.3kJ
B.已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1,當(dāng)有3NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),此反應(yīng)的△H變?yōu)?46.2kJ•mol-1
C.已知2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ•mol-1,則氫氣燃燒熱為285.8kJ/mol
D.已知S(s)+O2(g)═SO2(g)△H1,S(g)+O2(g)═SO2(g)△H2,則△H1>△H2

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