1．下列溶液中，跟100mL 1mol/L NaCl溶液所含的Cl-數(shù)目相同的是（　�。�
A．25mL 0.5mol/L HCl溶液B．200mL 0.5mol/L KCl溶液
C．50mL 1mol/L NaCl溶液D．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液

分析 100mL 1mol/L NaCl溶液所含的Cl-數(shù)目為0.1L×1mol/L×1×NA=0.1NA，結(jié)合n=cV及物質(zhì)構(gòu)成可知，氯離子的物質(zhì)的量為0.1mol時(shí)，所含的Cl-數(shù)目相同，以此來解答．

解答 解：A．Cl-的物質(zhì)的量為0.025L×0.5mol/L=0.0125mol，故A不選；
B．Cl-的物質(zhì)的量為0.2L×0.5mol/L=0.1mol，故B選；
C．Cl-的物質(zhì)的量為0.05L×1mol/L=0.05mol，故C不選；
D．Cl-的物質(zhì)的量為0.1L×0.5mol/L×=0.1mol，故D選；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的構(gòu)成、離子的物質(zhì)的量與溶質(zhì)濃度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意物質(zhì)的量與溶液體積有關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．研究碳和硫的化合物的性質(zhì)，有助于合理控制溫室效應(yīng)、環(huán)境污染，并能進(jìn)行資源化利用，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品．

I．（1）有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（s）△H=-76.0kJ•mol-1
①上述反應(yīng)的還原產(chǎn)物為，每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol；
②已知：C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=+113.4kJ•mol-1，則反應(yīng)：
3FeO（s）+H2O（g）═Fe3O4（s）+H2（g）的△H=+18.7kJ/mol．
（2）在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）．向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2mol•L-1，H2 0.8mol•L-1，CH4 0.8mol•L-1，H2O 1.6mol•L-1．則300℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=25．200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應(yīng)的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
Ⅱ．SO2直接排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成危害．SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：
（1）活性炭還原法
反應(yīng)原理：恒溫恒容時(shí)2C（s）+2SO2（g）?S2（g）+2CO2（g）．
反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如圖1：
①0～20min反應(yīng)速率表示為v（SO2）=0.03mol/（L•min）；
②30min時(shí)，改變某一條件平衡發(fā)生移動(dòng)，則改變的條件最有可能是減少CO2的濃度；
③能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a．SO2的消耗速率與CO2的生成速率相同   b．混合氣體的密度不變
c．S2的濃度不變                          d．SO2與S2的物質(zhì)的量之比為2：1
（2）亞硫酸鈉吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；
②常溫下，當(dāng)吸收至NaHSO3時(shí)，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是abc（填序號(hào)）．
a．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
b．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
c．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
d．水電離出c（H+）=1×10-8mol/L
（3）電化學(xué)處理法
①如圖2所示，Pt（Ⅰ）電極的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4 H+；
②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mol e-時(shí)（較濃H2SO4尚未排出），交換膜左側(cè)溶液中約增加0.03mol離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在含2.408×1024個(gè)Na+的Na2SO4的物質(zhì)的量是（　　）
A．0.1molB．0.5 molC．1 molD．2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列化學(xué)操作中不正確的是（　�。�
①配制溶液時(shí)，先向容量瓶中加入濃H2SO4，再加水稀釋至刻度線
②向試管中滴加溶液時(shí)，為防止液體濺出，可將膠頭滴管伸入試管內(nèi)部
③聞未知?dú)怏w氣味時(shí)，可直接把集氣瓶蓋打開，放在鼻子下聞
④熄滅酒精燈時(shí)，應(yīng)用扇子扇滅，而不能用嘴吹滅．
A．只有①②③B．只有①②④C．只有①③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．氯化鈉可用于配制生理鹽水
B．二氧化硅可用于制造玻璃
C．海水中的鈉元素以單質(zhì)存在
D．氧化鎂（熔點(diǎn)2800℃）是良好的耐高溫材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．在同溫同密度條件下，CH4氣體與氧氣的壓強(qiáng)之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．有幾種常見儀器：①容量瓶、②分液漏斗、③酒精燈、④試管、⑤天平．請(qǐng)根據(jù)它們的用途或特征回答問題（用序號(hào)填寫）：
（1）只有一個(gè)刻度線的儀器是①．
（2）分離汽油和水的混合物必須用到的儀器是②．
（3）在實(shí)驗(yàn)室中通常作為熱源的儀器是③．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，任何氣體的分子間距離幾乎相等
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4的物質(zhì)的量是1mol
C．等物質(zhì)的量的N2和CO所含有的原子數(shù)均為2NA
D．物質(zhì)的量是科學(xué)上用來表示物質(zhì)所含微粒質(zhì)量的物理量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A．已知HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，則含40gNaOH的稀溶液與足量稀醋酸完全中和放出的熱量小于57.3kJ
B．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，當(dāng)有3NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，此反應(yīng)的△H變?yōu)?46.2kJ•mol-1
C．已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ•mol-1，則氫氣燃燒熱為285.8kJ/mol
D．已知S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H1＞△H2

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