Question

（1）已知:
Fe（s）+1/2O₂（g）=FeO（s）
2Al（s）+3/2O₂（g）= Al₂O₃（s）
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是 ____________________________________。
（2）反應物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如下圖所示。 

①據圖判斷該反應是_____(填“吸”或“放”) 熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉化率____ (填“增大”、“減小”或“不變”)
②其中B歷程表明此反應采用的條件為______ (選填下列序號字母)
A．升高溫度 B．增大反應物的濃度 C．降低溫度 D．使用了催化劑
（3）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：Na₂SO₄(s) + 4H₂(g) Na₂S(s) + 4H₂O(g) 。 ①該反應的平衡常數表達式為____________________。已知K1000℃＜K1200℃，則該反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
②用有關離子方程式說明上述反應所得固體產物的水溶液的酸堿性____________ 。
（4）常溫下，如果取0.1mol·L^-1 HA溶液與0.1mol·L^-1 NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH＝8，請回答下列問題：
①混合溶液中水電離出的c(H⁺)與0.1mol·L^-1 NaOH溶液中水電離出的c(H⁺)比較 ________（填＜、＞、＝）。
②已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷(NH₄)₂CO₃溶液的pH ________7（填＜、＞、＝）；相同溫度下，等物質的量濃度的下列鹽溶液按pH由大到小的排列順序為_______________ 。（填序號）
a.．NH₄HCO₃ b．NH₄A c．(NH₄)₂CO₃ d．NH₄Cl

Answer 1

（1）3FeO（s）+ 2Al（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s） △H=－859．7kJ/mol
（2）①吸；增大；②D
（3）①K= ； 吸熱； ②S^2- + H₂O HS^- + OH^-
（4）①＞； ②＞； c＞a＞b＞d