【題目】常溫下MnO2氧化濃HCl的反應(yīng)方程式如下:
(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,則MnO2、Cl2的氧化性由強到弱的順序是:______________________。
(2)用“雙線橋法”標明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________
(3)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________(填編號)
A只有還原性 B還原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性
【答案】MnO2>Cl2 B
【解析】
(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中劑強于產(chǎn)物,由反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,可以知道,MnO2的氧化性強于氯氣,由此分析解答;
(2) Mn得到2e-,Cl失去2×e-,以此用“雙線橋法”標明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;
(3)濃鹽酸中部分由氯是-1價,失電子,是還原劑,所以在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是還原性和酸性。
(1)由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可以知道,氧化性為MnO2>Cl2,
因此,本題正確答案是:MnO2>Cl2;
(2) Mn得到2e-,Cl失去2×e-,以此用“雙線橋法”標明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;該反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,則用“雙線橋法”標明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為:;
因此,本題正確答案是:;
(3)濃鹽酸中部分由氯是-1價,失電子,是還原劑,所以在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是還原性和酸性,所以B選項是正確的;
因此,本題正確答案是:B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,0.2 mol·L-1的一元酸HA與等濃度NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是( )
A. HA為強酸
B. 該混合溶液pH=7.0
C. 該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)
D. 圖中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于熱化學方程式的說法正確的是
A. H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol1,則表示H2燃燒的熱化學方程式可表示為:H2(g)+ O2H2O(g) ΔH=285.8 kJ·mol1
B. 中和熱為57.3 kJ·mol1,則NaOH與醋酸反應(yīng)的中和熱可以表示如下:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=57.3 kJ·mol1
C. 已知:C(s,金剛石)+O2(g)CO2(g) ΔH=395.4 kJ·mol1,C(s,石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1,則C(s,金剛石)C(s,石墨)ΔH=1.9 kJ·mol1
D. 已知1 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出890.4 kJ的熱量,則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 mol電子時放出的熱量為222.6 kJ
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】體重50 kg的健康人含Fe元素約2 g。主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人體內(nèi)。Fe2+易被吸收,給貧血者補充鐵,應(yīng)補充含Fe2+的亞鐵鹽(如FeSO4)。服用Vc,可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。
①人體中經(jīng)常進行Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化,在過程A中,Fe2+做_______劑,過程B中Fe3+做______劑。
②Vc使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,VC在這一過程中做___________,具有____________性。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列氧化還原反應(yīng)中,水既不做氧化劑又不做還原劑的是( )
A. CaO + H2O===Ca(OH)2 B. C+H2O(g)CO+H2
C. 2F2 + 2H2O===4HF + O2 D. 2Na2O2 +2H2O===4NaOH + O2 ↑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,與NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量
A. 相同 B. 中和HCl的多
C. 中和CH3COOH的多 D. 無法比較
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