【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是

A. NaAlO2（aq）AlCl3Al2O3B. NaCl（飽和）NaHCO3Na2CO3C. N2NO2HNO3

D. FeS2SO3 H2SO4

【答案】B

【解析】

A．氯化鋁與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；B．氮?dú)馀c氧氣在放電或加熱條件下會(huì)生成一氧化氮；C．飽和的氯化鈉溶液中先通入氨氣，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氫根離子濃度增大，因?yàn)樘妓釟溻c的溶解度相對較小，析出碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；D．FeS2和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫。

A．氯化鋁與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以得不到氧化鋁，故A錯(cuò)誤；B.飽和的氯化鈉溶液中先通入氨氣，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氫根離子濃度增大，因?yàn)樘妓釟溻c的溶解度相對較小，析出碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，所以B符合題意；C．氮?dú)馀c氧氣在放電或加熱條件下會(huì)生成一氧化氮，得不到二氧化氮，故C錯(cuò)誤；D．FeS2和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故D錯(cuò)誤；所以答案是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重要的化工原料F(C5H8O4)有特殊的香味，可通過如圖所示的流程合成：

已知：①X是石油裂解氣主要成分之一，與乙烯互為同系物；

②；

③C、E、F均能與NaHCO3生成氣體

(1)D中所含官能團(tuán)的名稱是_______________。

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________，反應(yīng)類型是________；反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為______________。

(3)F的同分異構(gòu)體很多，其中一種同分異構(gòu)體只含有一種官能團(tuán)，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機(jī)物，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是 ( )

A. 非金屬原子間只能形成共價(jià)鍵

B. 非金屬原子間不可能形成離子化合物

C. 離子化合物中可能有共價(jià)鍵

D. 共價(jià)化合物中可能有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，能用金屬與酸溶液反應(yīng)直接制取的是(　　)

A.AgClB.FeSO4C.FeCl3D.CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有 A、B、C三種短周期元素。A—離子的電子層結(jié)構(gòu)和氖原子相同；短周期元素中B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)；C的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。試推斷：

（1）這三種元素分別是：A______、B______、C______；(用元素符號表示)

（2）請寫出A—的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________；

（3）B與C形成的化合物B2C2中含有的化學(xué)鍵類型有_______________；

（4）B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與足量硫酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室通常采用粗鋅與稀硫酸制氫氣，因此制氫廢液中含有大量的硫酸鋅，同時(shí)含少量硫酸亞鐵、硫酸鉛等雜質(zhì)。由制氫廢液制備硫酸鋅晶體（ZnSO4·7H2O）的流程如下：

下列說法不正確的是

A. 步驟①，涉及的化學(xué)反應(yīng)為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2 H2O

B. 步驟②，加入適量ZnO的目的是：調(diào)節(jié)溶液pH，沉淀Fe3+

C. 步驟④，涉及的操作有：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

D. 步驟⑤，產(chǎn)物一定是：ZnO和SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】冶金工業(yè)、硝酸工業(yè)的廢氣廢液中含氮化合物污染嚴(yán)重，必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。

Ⅰ．用活性炭處理工廠尾氣中的氮氧化物。

（1）已知：①4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(l) ΔH1=a kJ·mol1

②4NH3(g)+3O2(g) =2N2(g)+6H2O(l) ΔH2=b kJ·mol1

③C(s)+O2(g) =CO2(g) ΔH3=c kJ·mol1

則反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的ΔH=________。

（2）在容積不變的密閉容器中，一定量的NO與足量的C發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g)N2(g) + CO2(g) ΔH= Q kJ·mol1，平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖1所示，下列說法正確的是________。

A．其他條件不變，改變活性炭的用量，平衡一定不移動(dòng)

B．該反應(yīng)的Q＞0，所以T1、T2、T3對應(yīng)的平衡常數(shù)：K1＜K2＜K3

C．溫度為T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí) υ(正)＞υ(逆)

D．若狀態(tài)B、C、D體系的壓強(qiáng)分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(D)=p(C)＞p(B)

（3）已知某溫度時(shí)，反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=，在該溫度下的2L密閉容器中投入足量的活性炭和2.0 mol NO發(fā)生反應(yīng)，t1時(shí)刻達(dá)到平衡，請?jiān)趫D2中畫出反應(yīng)過程中c(NO)隨時(shí)間t的變化曲線。_________________

Ⅱ．用納米鐵粉或電解法處理廢水中的硝酸鹽。

（4）納米鐵粉處理污水中NO3的離子方程式為：4Fe+NO3–+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。

實(shí)驗(yàn)證實(shí)，pH偏低將會(huì)導(dǎo)致NO3的去除率下降，其原因是________________。相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3的速率有較大差異（見下圖），產(chǎn)生該差異的可能原因是________________________。

（5）電解法處理水中硝酸鹽的原理是：以金屬Pt作電極，用質(zhì)子交換膜把溶液分為陰陽兩極區(qū)，陰極區(qū)為含硝酸鹽的工業(yè)廢水，接通直流電源進(jìn)行電解，產(chǎn)物為N2。請寫出陰極的電極反應(yīng)式____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，列出11種元素在周期表中的位置，填寫下列空白

族周期

IA

IIA

IIIA

IV A

V A

VI A

VII A

O

一

A

二

B

C

三

D

E

F

G

H

I

四

K

J

(1)這11種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___，金屬性最強(qiáng)的是____．(寫元素符號)

(2)第三周期元素中，原子半徑最大的元素是(稀有氣體元素除外)____，離子半徑最小的是____，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的元素是____．(寫元素符號)

(3)J的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖__．

(4)D、E、F、K四元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物，按堿性依次減弱順序排列為(寫化學(xué)式)_____________________．

(5)比較G、H兩元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性____＞_____．比較C、G兩元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性____＞_____．(寫化學(xué)式)

(6)C和D的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下生成化合物的電子式為__，它屬于____(離子或共價(jià))化合物．

(7)用電子式表示A和G所形成的簡單化合物的形成過程__．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是（�。�。

A. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1

B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L

C. NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

D. 得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL

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