Question

【題目】有 A、B、C三種短周期元素。A—離子的電子層結(jié)構(gòu)和氖原子相同；短周期元素中B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)；C的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。試推斷：

（1）這三種元素分別是：A______、B______、C______；(用元素符號(hào)表示)

（2）請(qǐng)寫出A—的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________；

（3）B與C形成的化合物B2C2中含有的化學(xué)鍵類型有_______________；

（4）B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與足量硫酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

Answer 1

【答案】F Na O 離子鍵，共價(jià)鍵（非極性鍵） H2SO4+ 2NaOH＝Na2SO4+2H2O

【解析】

A—離子的電子層結(jié)構(gòu)和氖原子相同，所以A是F元素；短周期元素中B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)，說(shuō)明B的金屬性最強(qiáng)，短周期元素中金屬性最強(qiáng)的是鈉，則B是Na元素；C的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，所以C是O元素，據(jù)此答題。

由分析可知，A是F元素，B是Na元素，C是O元素。

（1）A是F元素，B是Na元素，C是O元素，故答案為：F，Na，O。

（2）A是F元素，F-的核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，最外層有8個(gè)電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：。

（3）B與C形成的化合物B2C2為Na2O2，Na2O2中鈉離子和過(guò)氧根離子之間形成離子鍵，過(guò)氧根離子中氧原子間形成共價(jià)鍵或（非極性鍵），故答案為：離子鍵，共價(jià)鍵（非極性鍵）。

（4）B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，NaOH與足量硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)方程式為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，

故答案為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O