Question

15．某銀白色固體A在空氣中點(diǎn)燃，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B；將A在空氣中露置，最后變成白色固體C；將A投入水中生成D和氣體；E是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)．回答下列問題：
（1）B的化學(xué)式是Na₂O₂；C的名稱是碳酸鈉．寫出E與D溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑．
（2）將1molA和1molE的混合物投入足量水中，產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L．
（3）把足量的鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后，剩余金屬粉末的質(zhì)量與原加入鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中H⁺和SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度之比是1：4．

Answer 1

分析 由銀白色固體A在空氣中點(diǎn)燃，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B，則B為Na₂O₂，A為Na；由將A在空氣中露置，最后變成白色固體C，則C為Na₂CO₃，由A投入水中都生成D，D為NaOH；E是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，應(yīng)為Al，以此來解答．

解答 解：由銀白色固體A在空氣中點(diǎn)燃，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B，則B為Na₂O₂，A為Na；由將A在空氣中露置，最后變成白色固體C，則C為Na₂CO₃，由A投入水中都生成D，D為NaOH；E是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，應(yīng)為Al，
（1）由以上分析可知，B為Na₂O₂，C為碳酸鈉，E與D溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：Na₂O₂；碳酸鈉；2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑；
（2）首先1molNa與水反應(yīng)，則：
 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
1mol     1mol   0.5mol 
然后發(fā)生反應(yīng)2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，由方程式可知1molAl消耗1molNaOH，故Al與NaOH恰好完全反應(yīng)，生成氫氣為1mol×$\frac{3}{2}$=1.5mol，
故生成氫氣的總體積為（0.5mol+1.5mol）×22.4L/mol=44.8L，
故答案為：44.8L；
（3）最后殘留固體的質(zhì)量與加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則反應(yīng)Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄導(dǎo)致固體增重等于反應(yīng)Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑中參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量，
假定反應(yīng)Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑中參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為56g，其物質(zhì)的量為1mol，由方程式可知n（H₂SO₄）=n（Fe）=1mol，
Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄ 固體增重△m
    1mol             64g-56g=8g
  n（CuSO₄）              56g
故n（CuSO₄）=$\frac{56g}{8g}$×1mol=7mol，
故原溶液中c（H⁺）：c（SO₄^2-）=1mol×2：（1mol+7mol）=1：4，
故答案為：1：4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握鈉及其化合物的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意B為推斷的突破口，題目難度不大．