Question

5．A、B、C、D四種溶液分別是氫氧化鋇溶液、氨水、醋酸溶液、鹽酸中的一種．已知同濃度的四種溶液：①加入大小完全相同的鋅粒，僅A、C中放出氣體，且開始時A中冒氣泡的速度快；②相同條件下，取B、D溶液進行導電性實驗，發(fā)現(xiàn)導電能力最差的是D．回答下列問題：
（3）D溶液為氨水；同濃度的四種溶液中，pH值最大的是Ba（OH）₂（填化學式） 溶液．
（4）pH值和體積均相同的A和C溶液，分別與足量且大小完全相同的鋅粒反
應，開始時的反應速率v（A）=v（C） （填“＞”、“＜”或“=”，下同），最終產(chǎn)生氣體
的物質(zhì)的量n（A）＜n（C）．
（5）等體積等濃度的氨水和鹽酸混合后，所得溶液呈酸性（填“酸性”、“堿
性”或“中性”），用離子方程式解釋其原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（6）0.1mol/L氨水中除水分子以外的粒子有NH₃、NH₃•H₂O、NH₄⁺、H⁺、OH^- （填化學式）．

Answer 1

分析 ①加入大小完全相同的鋅粒，僅A、C中放出氣體，說明A、C為酸，且開始時A中冒氣泡的速度快，則A的酸性強為鹽酸，C為醋酸；
②相同條件下，取B、D溶液進行導電性實驗，發(fā)現(xiàn)導電能力最差的是D，則D為弱電解質(zhì)，即D為氨水，B為氫氧化鋇；
（3）根據(jù)分析判斷；堿性最強的溶液的pH最大；
（4）氫離子濃度相同，則反應速率相同；pH值和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，醋酸的濃度大；
（5）等體積等濃度的氨水和鹽酸混合生成氯化銨；銨根離子水解生成一水合氨和氫離子；
（6）氨水中存在平衡：NH₃+H₂O?NH₄⁺+OH^-，H₂O?H⁺+OH^-．

解答 解：①加入大小完全相同的鋅粒，僅A、C中放出氣體，說明A、C為酸，且開始時A中冒氣泡的速度快，則A的酸性強為鹽酸，C為醋酸；
②相同條件下，取B、D溶液進行導電性實驗，發(fā)現(xiàn)導電能力最差的是D，則D為弱電解質(zhì)，即D為氨水，B為氫氧化鋇；
（3）分析可知D溶液為氨水；四種溶液濃度相同，分別為鹽酸、氫氧化鋇、醋酸、氨水，其中堿性最強的溶液是氫氧化鋇，其pH最大；
故答案為：氨水；Ba（OH）₂；
（4）pH值和體積均相同的HCl和醋酸溶液中氫離子濃度相同，則反應速率相同；pH值和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，醋酸的濃度大，所以醋酸與Zn反應生成的氫氣的物質(zhì)的量大，即n（A）＜n（C）；
故答案為：=；＜；
（5）等體積等濃度的氨水和鹽酸混合生成氯化銨，氯化銨為強酸弱堿鹽，在溶液中水解顯酸性；銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，其水解方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
故答案為：酸性；NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（6）氨水中存在平衡：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，H₂O?H⁺+OH^-，所以氨水中除水分子以外的粒子有NH₃、NH₃•H₂O、NH₄⁺、H⁺、OH^-；
故答案為：NH₃、NH₃•H₂O、NH₄⁺、H⁺、OH^-．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解以及電離平衡的移動、溶液pH的大小比較，題目難度中等，注意考慮電解質(zhì)的強弱以及鹽類的水解情況，試題側(cè)重對學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力的考查．