7．下列措施，能使煤炭燃燒更充分，提高熱能利用率的是（　　）
A．多加煤以使?fàn)t火更旺B．把煤炭做成大煤球
C．把煤中摻合一些黃泥做成蜂窩煤D．把煤粉碎，在煤粉燃燒器中燃燒

分析 顆粒越小，表面積越大，反應(yīng)速率越高，燃燒越充分，提高熱能利用率．

解答 解：A．發(fā)生吸熱反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g），多加煤不會(huì)使煤炭燃燒充分，故A錯(cuò)誤；
B．把煤炭做成大煤球，燃燒更不充分，故B錯(cuò)誤；
C．把煤中摻一些黃泥做成蜂窩煤，增大表面積，燃燒較充分，但是不能提高熱能利用率，故C錯(cuò)誤；
D．把煤粉碎，煤與空氣的接觸面積最大，燃燒最充分，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)能與熱能的應(yīng)用，促進(jìn)燃燒的方法，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色．五種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20．W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍．工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞Y＞Q＞W(wǎng)
B．Q和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的化合物
C．X 與W能形成兩種常見(jiàn)的化合物
D．Y單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．有以下9種物質(zhì)：①Ne�、贜H4Cl�、跭NO3�、躈aOH ⑤Cl2 ⑥SO2�、逪2S�、郚a2O2�、酠gCl2．請(qǐng)用上述物質(zhì)的數(shù)字序號(hào)填空：
（1）只存在離子鍵的是⑨
（2）只存在共價(jià)鍵的是⑤⑥⑦
（3）只存在共價(jià)鍵的電解質(zhì)是⑦
（4）既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是②③④⑧
（5）不存在化學(xué)鍵的是①
（6）屬于共價(jià)化合物的是⑥⑦
（7）屬于離子化合物的是②③④⑧⑨．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某淀粉膠體內(nèi)混有鹽酸和食鹽，欲使膠體pH升高并除去食鹽，可采用的方法是（　　）
A．鹽析B．萃取C．滲析D．蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．長(zhǎng)期放置的苯甲醛與空氣接觸會(huì)含有一些氧化產(chǎn)物苯甲酸（提示：苯甲酸具有酸性、酸性比碳酸強(qiáng)）．用下列方法可將其提純：
①取上述樣品20mL和30mL乙醚混合液放入分液漏斗中．
②在分液漏斗中再加入50mL5%的碳酸鈉水溶液，將分液漏斗充分振蕩，然后靜置，溶液分為兩層，將水層從漏斗下方排出．
③將上層溶液再用水洗2一3次后，移至錐形瓶中，加入無(wú)水氯化鈣以充分除去溶液中剩余的水．
④過(guò)濾除去固體，將濾液移至蒸餾燒瓶中．
⑤控制加熱溫度除去乙醚（沸點(diǎn)：34℃）．
⑥升高溫度至178～180℃，收集蒸出液體，即得到純凈的苯甲醛．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在使用分液漏斗分液時(shí)，振蕩過(guò)程中要打開(kāi)旋塞數(shù)次，其原因是振蕩時(shí)，有些液體會(huì)揮發(fā)成氣體，特別是有機(jī)相，使漏斗內(nèi)壓強(qiáng)增大
（2）在蒸餾時(shí)，燒瓶中要加入一些碎瓷片，其目的是防止暴沸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（　　）
A．稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)B．灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)
C．煅燒石灰石制生石灰D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．氧元素和硫元素的本質(zhì)區(qū)別是（　�。�
A．中子數(shù)不同B．質(zhì)子數(shù)不同
C．電子數(shù)不同D．相對(duì)原子質(zhì)量不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．氨氣常用作致冷劑及制取銨鹽和氮肥，是一種用途廣泛的化工原料．
（1）下表是當(dāng)反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線．

①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是200℃．
②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是AC（填字母）．
A．及時(shí)分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
B．加催化劑能加快反應(yīng)速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
C．上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）=K（Q）＞K（N）
③M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是75%．
（2）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用氨水吸收SO2．
①當(dāng)氨水中所含氨的物質(zhì)的量3mol，吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L SO2時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為（NH4）2SO3和NH4HSO3．
②NH4HSO3溶液顯酸性．用氨水吸收SO2，當(dāng)吸收液顯中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
ab（填字母）．
a．c（NH4+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）            
b．c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（3）2000年希臘化學(xué)家斯佳在《科學(xué)》雜志上公布了他的新發(fā)明在常壓下把氫氣與氮?dú)馔ㄈ胍患訜岬?70℃的電解池中生成氨氣，轉(zhuǎn)化率高于哈伯法的五倍，達(dá)到80%．該電解池采用了能傳導(dǎo)某種離子（ H+、Li+、F-、O2- ）的固體復(fù)合氧化物為電解質(zhì)（簡(jiǎn)稱SCY），吸附在SCY內(nèi)外側(cè)表面的金屬鈀多孔多晶薄膜為電極．寫(xiě)出上述電解池的陰極和陽(yáng)極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式，
陰極：N2+6H++6e-=2NH3；陽(yáng)極：3H2-6e-═6H+，總反應(yīng)方程式：N2+3H2=2NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaOH固體B．氧氣C．乙醇D．Na2CO3溶液

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