【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是

A. SO3SO2 B. BF3NH3 C. BeCl2SCl2 D. H2OSO2

【答案】A

【解析】試題分析:

A、SO3S原子雜化軌道數(shù)為6+0=3,采取 sp2雜化方式,SO2S原子雜化軌道數(shù)為6+0=3,采取 sp2雜化方式,故A正確;

BBF3B原子雜化軌道數(shù)為3+3=3,采取 sp2雜化方式,NH3N原子雜化軌道數(shù)為5+3=4,采取 sp3雜化方式,二者雜化方式不同,故B錯(cuò)誤;

CBeCl2Be原子雜化軌道數(shù)為2+2=2,采取 sp雜化方式,SCl2S原子雜化軌道數(shù)為

6+2=4,采取sp3雜化方式,二者雜化方式不同,故C錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式:

2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJmol-1

C3H8(g)+5O2(g) = 3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220 kJmol-1

則H2的燃燒熱為_______________________,1 mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為______________。

(2)一定溫度下,在4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M,氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:

① 若t2=2min,計(jì)算反應(yīng)開始至t2時(shí)刻,M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為:__________________

② t3時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為____________;

③ 如果升高溫度則v________(填增大、減小或不變).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I. 有機(jī)物A只含有C、H、O三種元素,且它們的質(zhì)量比為924;A的核磁共振氫譜顯示有四種不同類型的氫原子。物質(zhì)D是一種芳香族化合物,請(qǐng)根據(jù)如圖(所有無(wú)機(jī)產(chǎn)物已略去)中各有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題。

已知,兩分子醛在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)(其中R、R′H或烴基)

(1)寫出物質(zhì)A的名稱:____________C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________;

E中含氧官能團(tuán)的名稱:_________________

(2)寫出下列反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)類型:

A→B________________; D→H_____________。

(3)寫出D到E過(guò)程中的①的反應(yīng)化學(xué)方程式: ______________________。

(4)1molF與足量的氫氧化鈉水溶液反應(yīng)最多消耗______mol NaOH

(5)根據(jù)題中信息,G的可能結(jié)構(gòu)為_________種。

(6)請(qǐng)寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)_________________________。

i.該物質(zhì)水解產(chǎn)物之一為乙酸;ii.苯環(huán)上的一氯代物只有兩種結(jié)構(gòu)

II已知:

根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息.寫出以乙烯、CH2(COOC2H5)2的乙醇溶液為有機(jī)反應(yīng)原料制HOOCCH2CH2CH2CH2COOH的合成路線流程圖(注明反應(yīng)條件,無(wú)機(jī)試劑任選)。

_________________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25時(shí),下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是( )

A. Na2CO3溶液用水稀釋后,pH變大,Kw不變

B. 向有AgCl固體的飽和溶液中加少許水,c(Ag+)Ksp(AgCl)都不變

C. pH=4.75濃度均為0.1mol/LCH3COOH、CH3COONa的混合溶液中:c(CH3COO)+c(OH)

<c(H+)+c(CH3COOH)

D. 分別用pH=2pH=3 CH3COOH溶液中和等物質(zhì)的量的NaOH,消耗CH3COOH溶液的體積分別為VaVb,則10Va=Vb

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次増大的五種短周期元素,且X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為32。其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同一主族。T的單質(zhì)常用于自來(lái)水的殺菌消毒。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)W元素在周期表中的位置為:____________________

(2)由 X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強(qiáng)酸,該強(qiáng)酸的稀溶液能與金屬銅反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(3)Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng),寫出其離子方程式:______________

(4)Y和T兩元素的非金屬性強(qiáng)弱為Y________T (填“>”“<”或者“=”)?梢则(yàn)證該結(jié)論的方法是___________________

A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

B.比較這兩種元素所形成含氧酸的酸性

C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D.比較這兩種元素與氫氣化合的難易程度

E.比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性

(5)某化學(xué)興趣小組欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究元素N、C、Si 非金屬性強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)裝置如下:

①溶液a和溶液b分別為__________溶液、________溶液(填溶質(zhì)化學(xué)式)

②經(jīng)驗(yàn)證,N、C、Si的非金屬性由強(qiáng)到弱為:__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(

A.11.2 L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA

B.28 g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為6NA

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況,11.2 L三氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA

D.現(xiàn)有乙烯、乙炔的混合氣體共14 g,其原子數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高分子樹脂,化合物C和化合物N的合成路線如下

已知:1A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________,D的含氧官能團(tuán)的名稱是_______________。

2A在催化劑作用下可與足量H2反應(yīng)生成B.該反應(yīng)的反應(yīng)類型是____________,酯類化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________________________

3F與醛類化合物M合成高分子樹脂的化學(xué)方程式是____________________________________。

4)酯類化合物NNaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________

5)扁桃酸()有多種同分異構(gòu)體.其中含有三個(gè)取代基,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),也能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的同分異構(gòu)體共有______種,寫出符合條件的三個(gè)取代基不相鄰的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】漆酚是生漆的主要成分,能溶于有機(jī)溶劑中,生漆涂在物體表面,能在空氣中干燥轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏崮亩鸬奖Wo(hù)層的作用,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 可以燃燒,當(dāng)氧氣充分時(shí),產(chǎn)物為CO2和H2O

B. 與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C. 能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

D. 不能被酸性KMnO4溶液氧化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①Fe(s)+C02(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ·mol

反應(yīng)②2CO(g)+02(g) 2C02(g) △H2=b kJ·mol-

反應(yīng)③2Fe(s)+02(g) 2FeO(s) △H3

(1) △H3=___________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________,已知500℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1,在此溫度下2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①,F(xiàn)e和C02的起始量均為2.0 mol,達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為______________ ,CO的平衡濃度為________________。

(3)將上述平衡體系升溫至700℃,再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度是C02濃度的兩倍,則a ___________0(填“>”、“<”或“=”)。為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加,其他條件不變時(shí),可以采取的措施有__________(填序號(hào))。

A.縮小反應(yīng)器體積 B.再通入CO2 c.升高溫度 D.使用合適的催化劑

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同步練習(xí)冊(cè)答案