Question

已知反應(yīng)A₂（g）+2B₂（g）2AB₂（g）△H ＜0，下列說(shuō)法正確的 （   ）

A．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間

B．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

Answer 1

A

解析試題分析：A₂（g）+2B₂（g）2AB₂（g）△H ＜0 ，只要升高溫度，反應(yīng)速率都會(huì)增大，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間；該反應(yīng)放熱，達(dá)到平衡后，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都會(huì)增大，但是有利于反應(yīng)向逆向移動(dòng)；該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都會(huì)增大，但是有利于反應(yīng)向正向移動(dòng)；故選A。
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
點(diǎn)評(píng)：此題的影響因素主要是：
壓強(qiáng)條件
對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，其他條件不變時(shí)（除體積），增大壓強(qiáng)，即體積減小，反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快；反之則減小。若體積不變，加壓（加入不參加此化學(xué)反應(yīng)的氣體）反應(yīng)速率就不變。因?yàn)闈舛炔蛔�，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)就不變。但在體積不變的情況下，加入反應(yīng)物，同樣是加壓，增加反應(yīng)物濃度，速率也會(huì)增加。若體積可變，恒壓（加入不參加此化學(xué)反應(yīng)的氣體）反應(yīng)速率就減小。因?yàn)轶w積增大，反應(yīng)物的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)物的濃度減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)就減小。
溫度
只要升高溫度，反應(yīng)物分子獲得能量，使一部分原來(lái)能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，使得有效碰撞次數(shù)增多，故反應(yīng)速率加大（主要原因）。當(dāng)然，由于溫度升高，使分子運(yùn)動(dòng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物分子碰撞次數(shù)增多反應(yīng)也會(huì)相應(yīng)加快（次要原因）