Question

已知反應A₂（g）+2B₂（g）2AB₂（g）△H ＜0，下列說法正確的 （   ）

A．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間

B．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小

C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動

D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

Answer 1

A

解析試題分析：A₂（g）+2B₂（g）2AB₂（g）△H ＜0 ，只要升高溫度，反應速率都會增大，縮短達到平衡的時間；該反應放熱，達到平衡后，升高溫度，正逆反應速率都會增大，但是有利于反應向逆向移動；該反應是體積減小的反應，所以增大壓強，正逆反應速率都會增大，但是有利于反應向正向移動；故選A。
考點：化學平衡的影響因素
點評：此題的影響因素主要是：
壓強條件
對于有氣體參與的化學反應，其他條件不變時（除體積），增大壓強，即體積減小，反應物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，反應速率加快；反之則減小。若體積不變，加壓（加入不參加此化學反應的氣體）反應速率就不變。因為濃度不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)就不變。但在體積不變的情況下，加入反應物，同樣是加壓，增加反應物濃度，速率也會增加。若體積可變，恒壓（加入不參加此化學反應的氣體）反應速率就減小。因為體積增大，反應物的物質(zhì)的量不變，反應物的濃度減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)就減小。
溫度
只要升高溫度，反應物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數(shù)，使得有效碰撞次數(shù)增多，故反應速率加大（主要原因）。當然，由于溫度升高，使分子運動速率加快，單位時間內(nèi)反應物分子碰撞次數(shù)增多反應也會相應加快（次要原因）