一定量的金屬Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到混合氣體（含NO、N2O4、NO2） 共1.8 mol。將上述氣體平均分為兩份，一份與標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LO2混合后，用水吸收，無(wú)氣體剩余；另一份恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，則其中NaNO3的物質(zhì)的量為

A．0.25mol B．0.2mol C．0.15mol D．0.1mol

B

【解析】

試題分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L氧氣的物質(zhì)的量是8.96L÷22.4L/mol＝0.4mol，得到0.4mol×4＝1.6mol電子。則根據(jù)電子得失守恒每一份消耗銅1.6mol÷2＝0.8mol。所以根據(jù)氮原子守恒和電子得失守恒可知產(chǎn)生亞硝酸鈉的物質(zhì)的量是1.6mol÷2＝0.8mol。消耗氫氧化鈉是0.5L×2mol/L＝1.0mol，則根據(jù)鈉原子守恒可知硝酸鈉的物質(zhì)的量是1.0mol—0.8mol＝0.2mol，答案選B。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高三第二次質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】

I、污水經(jīng)過(guò)一級(jí)、二級(jí)處理后，還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀。下列物質(zhì)不能作為沉淀劑的是（ ）

A．氨水 B．硫化氫氣體 C．硫酸鈉溶液 D．純堿溶液

II、合成氨的流程示意圖如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）工業(yè)合成氨的原料是氮?dú)夂蜌錃�。氮�(dú)馐菑目諝庵蟹蛛x出來(lái)的，通常使用的兩種分離方法是 ， ；氫氣的來(lái)源是水和碳?xì)浠衔�，�?xiě)出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式 ；

（2）設(shè)備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器，設(shè)備A的名稱(chēng) ，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；

（3）設(shè)備B的名稱(chēng) ，其中m和n是兩個(gè)通水口，入水口是 （填“m”或“n”）。不宜從相反方向通水的原因 ；

（4）設(shè)備C的作用 ；

（5）在原料氣制備過(guò)程中混有CO對(duì)催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過(guò)如下反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)：CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g)，已知1000K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化超過(guò)90%，則起始物中c(H2O)：c(CO)不低于 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省蘇州市高三上學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：

下列有關(guān)敘述正確的是

A．貝諾酯分子式為C17H15NO5

B．可用濃溴水區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚

C．乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應(yīng)

D．1 mol貝諾酯與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省郴州市高三第二次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z的原子序數(shù)是X的2倍。下列說(shuō)法正確的是：

A．三種元素中，元素Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)

B．單核陰離子半徑的大小順序?yàn)椋簉(Z)>r(Y)>r(X)

C．元素X和元素Z的氫化物中均只存在極性共價(jià)鍵

D．元素X和元素Z的最高正化合價(jià)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省荊州市部分縣市高三上學(xué)期期末統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)——選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分）

冰晶石(Na3AlF6)是工業(yè)上冶煉鋁的助熔劑，制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式為：

2Al(OH)3 + 12HF+ 3A = 2Na3AlF6 + 3CO2↑+ 9H2O

（1）熔融晶體A時(shí)需要破壞的作用力是 ，冰晶石中的配位體是 。

（2）上述反應(yīng)的生成物中屬于非極性分子的中心原子的雜化軌道類(lèi)型為 ，該分子的空間構(gòu)型為 。

（3）反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中的位置相鄰，用化學(xué)方程式表示二者的電負(fù)性大小 ，寫(xiě)出含有其中電負(fù)性較小元素的原子，且形成的分子的空間構(gòu)型呈“V”形的物質(zhì)的化學(xué)式(單質(zhì)和化合物各寫(xiě)一種） 、 。

（4）某種A1-Fe合金的晶胞如圖所示，該合金的化學(xué)式為 。

若晶胞的邊長(zhǎng)為a nm,則合金的密度為 g cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省荊州市部分縣市高三上學(xué)期期末統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

B．1mol冰醋酸和lmol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA

D．1mol Na2O和Na2O2固體混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省南陽(yáng)市高三上學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一種酸性溶液中存在NO3－、I－、Cl－、Fe3＋中一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此可推斷溶液中 ①一定含有I－，不能確定是否有Cl－ ②一定含有NO3－ ③不含有Fe3＋ ④一定含有I－、NO3－和Cl－

A．① B．②③ C．④ D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河北省唐山市高三上學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用甲裝置制干燥的氨氣

B．用乙裝置收集并測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體及體積

C．用丙裝置除去CO2中含有的少量HC1

D．用丁裝置吸收NH3，并防止倒吸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省等三校高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是

A．四種元素的單質(zhì)中，Z的熔沸點(diǎn)最高

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱

C．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱

D．原子半徑：W＞Z＞Y＞X

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