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用下列實驗裝置和方法進行相應實驗，能達到實驗目的的是

A．用甲裝置制干燥的氨氣

B．用乙裝置收集并測量Cu與濃硝酸反應產生的氣體及體積

C．用丙裝置除去CO2中含有的少量HC1

D．用丁裝置吸收NH3，并防止倒吸

A

【解析】

試題分析：A．濃氨水與生石灰反應生成氨氣，利用堿石灰干燥氨氣，因此用甲裝置可以制干燥的氨氣，A正確；B．銅與濃硝酸反應生成NO2，NO2溶于水生成NO，所以不能用乙裝置收集并測量Cu與濃硝酸反應產生的氣體及體積，B錯誤；C．CO2能與碳酸鈉溶液反應，所以不用丙裝置除去CO2中含有的少量HC1，應該用飽和碳酸氫鈉溶液，C錯誤；D．氨氣極易溶于水，苯的密度小于水，在上層，氨氣直接通入水中會引起倒吸，所以不能用丁裝置吸收NH3，并防止倒吸，應該用四氯化碳，D錯誤，答案選A。

考點：考查化學實驗基本操作判斷

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省鎮(zhèn)江市高三第一學期期末調研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列溶液中各組離子一定大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：K＋、Al3+、SO42－、MnO4－

B．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中：H+、Ca2+、Cl－、NO3－

C．滴入KSCN顯血紅色的溶液中：NH4+、Mg2+、S2－、Cl－

D．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、CO32－

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省荊州市部分縣市高三上學期期末統(tǒng)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的金屬Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到混合氣體（含NO、N2O4、NO2） 共1.8 mol。將上述氣體平均分為兩份，一份與標準狀況下8.96LO2混合后，用水吸收，無氣體剩余；另一份恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，則其中NaNO3的物質的量為

A．0.25mol B．0.2mol C．0.15mol D．0.1mol

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省南陽市高三上學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．SiO2既能和HF反應，又能和NaOH溶液反應，屬于兩性氧化物

B．石英具有很好的導電性能，可用于生產光導纖維

C．“地溝油”經過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油

D．酯在堿性條件下的水解反應叫皂化反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省唐山市高三上學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期四種元素離子W2+、X-、Y2－、Z+的電子層結構相同。下列說法正確的是

A．原子序數(shù)：W>Z>X>Y

B．離子半徑：r（W2+）>r（X一）>r（Y2－）>r（Z+）

C．Y的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D．氫氧化物堿性強弱：W（OH）2>ZOH

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省泉州市高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）濕法煉鋅為現(xiàn)代煉鋅的主要方法，下列是以硫化鋅精礦為原料制備單質鋅的工業(yè)流程。

（1）煙氣不能直接排放，可用于制取一種常見的強酸，該強酸為__________。

（2）浸出液以硫酸鋅為主，還含有Fe3+、Fe2+、A13+、Cu2+、Cd2+、C1一等雜質，會影響鋅的電解，必須除去。凈化過程如下：

①在酸性條件下，用H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，離子方程式為______________________。

②將浸出液的pH調節(jié)為5.5左右，使Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可選用的試劑為_____（填字母）

A．NaOH B．NH3·H2 O C．ZnO D．H2 SO4

③用Zn除去Cu2+和Cd2+

④用Ag2SO4除去Cl一，發(fā)生的反應為Ag2SO4+2Cl一2AgCl+ SO42-，室溫下該反應的平衡常數(shù)K=_____________[已知室溫下Ksp(Ag2SO4)=6.0x 10-5，Ksp(AgCl)=2.0x 10-10]。

（3）控制一定條件，用惰性電極電解硫酸鋅溶液制取鋅，鋅在____極析出，陽極反應式為__________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省泉州市高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中，相關微粒的濃度關系正確的是

A．MgSO4溶液：c(Mg2+)+c(H+)= c (SO4 2一)+c(OH一)

B．將0.2mol·L-1CH3 COOH溶液與0.1mo1·L-1NaOH溶液等體積混合：c(CH3 COO一)+ c(CH3COOH)＝2c(Na+)

C．將pH=2的鹽酸與0.01 mo1·L-1氨水等體積混合：c(NH4+)= c (Cl一)

D．由AgCl和AgI固體混合物與水形成的懸濁液：c(Ag+)>c(Cl一) = c (I一)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省等三校高三上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）Ⅰ．M、A、B、C、D、E均為短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是M的4倍，A、B、C、D、E、F在周期表中位置如圖所示。（請用化學用語作答）

A

B

C

D

E

F

（1）A在周期表中的位置 。

（2）D、E、F三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序為 。

（3）由M、B、C三種元素以原子個數(shù)比4：2：3形成化合物Q，Q中所含化學鍵類型有 。檢驗該化合物中陽離子的方法是 。（用離子方程式表示）。

（4）B與C可組成質量比為7:16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學作用可能引發(fā)的后果有 。

①酸雨 ②溫室效應 ③光化學煙霧 ④臭氧層破壞

Ⅱ．一定條件下，2X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)。

（5）若反應在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進行，按下表數(shù)據投料，反應達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高。

物質

X

Y

Z

W

起始投料/ mol

2

1

2

0

升高溫度，該反應平衡常數(shù)將 _______（填“增大”“減小”或“不變”）。

（6）若反應在恒溫、容積可變的密閉容器中進行，通過壓縮容器體積改變壓強，分別測得Y的平衡濃度如下表：

實驗序號

①

②

③

壓強p/Pa

1×105

2×105

1×106

c(Y)/mol·L-1

0.08

0.12

0.68

當壓強為1×106 Pa時，此反應的平衡常數(shù)表達式為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省寧德市高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．煤焦油、石油、花生油都屬于烴

B．蛋白質、脂肪、葡萄糖在一定條件下都能水解

C．甲烷、乙烯、苯都可通過石油分餾得到

D．乙醇既能與有機化合物反應又能與無機化合物反應

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