下列離子組在指定的溶液中能大量共存的是

A．與鋁粉反應(yīng)放出H2的無色溶液：NO3-、Al3＋、Na＋、SO42-

B．使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液：SO42-、HCO3-、Na＋、K＋

C．中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO3-、SO42-

D．常溫下c（H+）/c（OH-）＝1×10-12的溶液：K＋、AlO2-、CO32-、Na＋

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅省高一上段中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

易龍?zhí)度芏淳皡^(qū)被譽(yù)為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負(fù)離子，被稱為“空氣維生素”．O2- 就是一種空氣負(fù)離子，其摩爾質(zhì)量為

A．32 g B．33 g/mol C．33 g D．32 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

(共12分)各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷線路板。請回答下列問題：

（1）G元素在周期表中的位置______________。

（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制備G的離子反應(yīng)方程式 。

（3）氣體D與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鹽P和Q，在P中Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為 。

（4）實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)L溶液中的陽離子常選用 溶液，現(xiàn)象是 。

（5）A中包含X、Y、Z元素，A的化學(xué)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江省高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鐵、銅混合粉末18.0g加入到100ml 5.0mol/LFeCl3溶液中，剩余固體質(zhì)量為3.2g，下列說法正確的是

A．剩余固體是鐵、銅混合物

B．反應(yīng)后溶液中n（Fe2+）+ n（Cu2+）=0.75 mol

C．反應(yīng)后溶液中n（Fe3+）=0.10 mol

D．原固體混合物中銅的質(zhì)量是8.0g

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省高三上期中理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用如圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時(shí)，控制溶液pH為9~10，某電極上產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法正確的是

A．可以用石墨作陽極，作鐵陰極

B．除去CN－的反應(yīng)：2CN－+5ClO－+ 2H+ =N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O

C．陰極的電極反應(yīng)式為：Cl－+2OH－ +2e－= ClO－+H2O

D．陽極的電極反應(yīng)式為：2CN－+12OH－ －10e－=N2↑+2CO32－+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江雙鴨山第一中學(xué)高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過分析推理得以正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。下列說法正確的是

A．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸

B．在KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍(lán)，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)

C．氯化鈉溶于水發(fā)生電離，電離方程式為：NaClNa+ + Cl?，說明NaCl在通電條件下發(fā)生電離。

D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆重慶市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體[FeSO4·7H2O]和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實(shí)驗(yàn)方案如下：

請回答下列問題：

（1）寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式 。

（2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，你認(rèn)為合理的是 ；上述實(shí)驗(yàn)方案多處采用了過濾操作，過濾所用到的玻璃儀器有 和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是 。

（3）用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是： 、 。

（4）通過途徑④制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加硫酸、加熱通氧氣、過濾、 、冷卻結(jié)晶、 、自然干燥。其中“加熱通氧氣”所起的作用為（用離子方程式表示） 。

（5）測定所得膽礬（CuSO4·xH2O）中x值的實(shí)驗(yàn)方案是蒸發(fā)硫酸銅晶體中的水得到白色的無水硫酸銅，冷卻后稱量。此變化的化學(xué)方程式為：CuSO4·xH2O===CuSO4+xH2O，但溫度過高，CuSO4會繼續(xù)分解為CuO和SO3。在此實(shí)驗(yàn)中，下列操作對測定結(jié)果x值的影響是（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。

a．加熱溫度過高_(dá)___________

b．加熱時(shí)膽礬晶體飛濺出來____________

c．所用坩堝事先未干燥（潮濕）____________

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入足量氯氣后，將溶液蒸于并充分灼燒，得到固體剩余物的組成可能是

A．NaCl B．NaCl、NaHCO3

C．NaCl、I2 D．NaCl、NaI、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆貴州省遵義市高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（15分）某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下課外活動，邀請你參與：

（1）研究水溶液中復(fù)分解型離子反應(yīng)的發(fā)生條件，設(shè)計(jì)如下方案：

①寫出II實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方式： 。

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)只要有 等物質(zhì)生成，水溶液中復(fù)分解型離子反應(yīng)就可以發(fā)生。

③經(jīng)過小組同學(xué)積極思考、討論交流發(fā)現(xiàn)在生成三類物質(zhì)后，導(dǎo)致一個(gè)共同的結(jié)果，于是得出結(jié)論：溶液中復(fù)分解型的離子反應(yīng)總是向著某些____ 的方向進(jìn)行（與溶液混合的瞬間相比）。

④小組同學(xué)進(jìn)一步深入思考，發(fā)現(xiàn)上述問題其實(shí)質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向問題。請你結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識對③中的結(jié)論作出合理解釋： 。

（2）如何研究H2SO4、KC1、NaHSO4、NaNO3、Na2C03、NH4C1、NaOH的性質(zhì)？設(shè)計(jì)方案為：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。具體如下：

①根據(jù)方案進(jìn)行分類時(shí)，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得KC1、NaNO，溶液的pH=7;H2SO4、NaHSO4、NH4Cl溶液的pH<7; Na2CO3、NaOH溶液的pH>7。由此有的同學(xué)按分類法思想把H2SO4、NaHSO4、NH4CI都劃分為酸類，請你運(yùn)用中學(xué)化學(xué)相關(guān)理論判斷這樣劃分是否合理？并簡要說明理由。____ 、____ 。

②向NaHSO4、NaNO3的混合溶液中，滴加Na2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀和無色氣體，寫出反應(yīng)的離子方程式：________________。反應(yīng)中若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的無色氣體1.12L，則被氧化的物質(zhì)為 mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。

③某同學(xué)在用H2SO4鑒別NaNO3、Na2CO3、NaOH溶液時(shí)，Na2CO3很容易鑒別，但鑒別NaNO3和NaOH時(shí)卻陷入了困境。限用上述另外六種物質(zhì)，請你設(shè)計(jì)一個(gè)現(xiàn)象明顯的實(shí)驗(yàn)方案幫忙解決這一難題.

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同步練習(xí)冊答案