【題目】化合物H是一種高效除草劑,其合成路線流程圖如圖:

1B的分子式為__;

2E中含氧官能團名稱為______。

3A→B的反應(yīng)類型為___

4)寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:___。

①不能發(fā)生水解反應(yīng),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

5F的分子式為C15H7ClF3NO4,寫出F的結(jié)構(gòu)簡式:___。

6)已知:—NH2與苯環(huán)相連時,易被氧化;—COOH與苯環(huán)相連時,再引入其他基團主要進(jìn)入它的間位。請寫出以AD為原料制備的合成路線流程圖___

(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)

【答案】C7H7NO2 醚鍵 羧基 取代反應(yīng)/硝化

【解析】

B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C,則A發(fā)生取代反應(yīng)生成B,C發(fā)生一系列反應(yīng)生成D,D發(fā)生取代反應(yīng)生成E,F的分子式為C15H7ClF3NO4,則E發(fā)生取代反應(yīng)生成F,結(jié)合F分子式知,F,F發(fā)生取代反應(yīng)生成GG發(fā)生氧化反應(yīng)生成H;

(6)AD為原料制備,甲苯先發(fā)生取代反應(yīng)生成對甲基氯苯,然后發(fā)生氧化反應(yīng)生成對氯苯甲酸,對氯苯甲酸和D發(fā)生取代反應(yīng)然后發(fā)生氧化反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物。

(1)由分析知B,則B的分子式為C7H7NO2;

(2)E的結(jié)構(gòu)簡式為,分子結(jié)構(gòu)中含氧官能團名稱為醚鍵、羧基;

(3)A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或硝化反應(yīng);

(4)D的一種同分異構(gòu)體符合下列條件:①不能發(fā)生水解反應(yīng),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明不含肽鍵或酯基但是含有酚羥基:②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,則符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為;

(5)F的分子式為C15H7ClF3NO4F的結(jié)構(gòu)簡式:;

(6)AD為原料制備,甲苯先發(fā)生取代反應(yīng)生成對甲基氯苯,然后發(fā)生氧化反應(yīng)生成對氯苯甲酸,對氯苯甲酸和D發(fā)生取代反應(yīng)然后發(fā)生氧化反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物,其合成路線為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用閃鋅礦(主要成分為ZnS,還含有CdSFe2O3等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的工藝流程如下:(已知Cd的金屬活動性介于ZnFe之間)

1)從濾渣A中可獲得一種淡黃色非金屬單質(zhì)的副產(chǎn)品,其化學(xué)式為________

2)浸取過程中Fe2(SO4)3的作用是_______________,浸取時Fe2(SO4)3ZnS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________

3)除鐵過程控制溶液的pH5.4左右,該反應(yīng)的離子方程式為_______________________。該過程在空氣入口處設(shè)計了一個類似淋浴噴頭的裝置,其目的是____________________________________

4)置換法除重金屬離子是Cd2+,所用物質(zhì)C_________

5)硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關(guān)系如下表:

溫度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

41.8

54.1

70.4

74.8

67.2

60.5

從除重金屬后的硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實驗操作為__________、__________、過濾、干燥。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志,在常溫下,下列反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值如下:2NOg N2g+O2g K1=1×1030 2H2g+O2g 2H2Og K2=2×1081

2CO2g 2COg+O2g K3=4×10-92 以下說法正確的是

A.常溫下,NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1=cN2·cO2/ cNO

B.常溫下,NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的進(jìn)行程度由大到小的順序為NOH2OCO2

C.常溫下,水分解產(chǎn)生O2,此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-80

D.以上說法都不正確

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.28g乙烯和丙烯中的極性鍵數(shù)目為4NA

B.1.0molCH4Cl2在光照下反應(yīng)生成CH3Cl分子數(shù)為1.0NA

C.1mol氖氣中含有的原子總數(shù)為2NA

D.0.1L0.1molL-1MgCl2溶液中的Mg2+數(shù)目為0.01NA

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【題目】以熔融的碳酸鹽(K2CO3)為電解液,泡沫鎳為電極,氧化纖維布為隔膜(僅允許陰離子通過)可構(gòu)成直接碳燃料電池,其結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是

A.該電池工作時,CO32-通過隔膜移動到b

B.a極消耗1mol碳粉,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

C.b極的電極反應(yīng)式為2CO2+O2-4e-=2CO32-

D.為使電池持續(xù)工作,理論上需要補充K2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2H2Sg+O2g = S2s+2H2Ol H= -632 kJmol-1,如圖為質(zhì)子膜H2S 燃料電池的示意圖。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每 11.2 LH2S 參與反應(yīng),有1 mol H+經(jīng)固體電解質(zhì)膜進(jìn)入正極區(qū)

B.電池工作時,電子從電極b 經(jīng)過質(zhì)子膜流向電極 a

C.電路中每流過 4 mol 電子,電池內(nèi)部釋放632 kJ 的熱能

D.電極b 上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:O2+4e-+2H2O = 4OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2,發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),2min時測得剩余N2為1mol,下列化學(xué)反應(yīng)速率表示不正確的是(  )

A. v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1

B. v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1

C. v(NH3)=1 mol·L-1·min-1

D. v(NH3)=0.5 mol·L-1·min-1

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【題目】一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖所示,對該反應(yīng)的推斷合理的是( )

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B4D6A2C

B. 反應(yīng)進(jìn)行到1 s時,vA)=vD

C. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時,B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/L·s

D. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時,各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗現(xiàn)象與對應(yīng)化學(xué)方程式都正確的是(

A.Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸,邊加邊振蕩,有硅酸膠體產(chǎn)生;Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl

B.氫氣在氯氣中安靜的燃燒,發(fā)出淡藍(lán)色火焰,瓶口出現(xiàn)白霧;H2+Cl22HCl

C.FeSO4溶液中加入NaOH溶液時,生成的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色;2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3

D.鈉投入水中,浮在水面熔成小球,在水面快速移動,得到的溶液顯堿性;2Na+2H2O=2NaOH+H2

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