【題目】化合物H是一種高效除草劑,其合成路線流程圖如圖:
(1)B的分子式為__;
(2)E中含氧官能團名稱為___和___。
(3)A→B的反應(yīng)類型為___。
(4)寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:___。
①不能發(fā)生水解反應(yīng),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(5)F的分子式為C15H7ClF3NO4,寫出F的結(jié)構(gòu)簡式:___。
(6)已知:—NH2與苯環(huán)相連時,易被氧化;—COOH與苯環(huán)相連時,再引入其他基團主要進(jìn)入它的間位。請寫出以A和D為原料制備的合成路線流程圖___。
(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)
【答案】C7H7NO2 醚鍵 羧基 取代反應(yīng)/硝化 或或
【解析】
B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C,則A發(fā)生取代反應(yīng)生成B為,C發(fā)生一系列反應(yīng)生成D,D發(fā)生取代反應(yīng)生成E,F的分子式為C15H7ClF3NO4,則E發(fā)生取代反應(yīng)生成F,結(jié)合F分子式知,F為,F發(fā)生取代反應(yīng)生成G,G發(fā)生氧化反應(yīng)生成H;
(6)以A和D為原料制備,甲苯先發(fā)生取代反應(yīng)生成對甲基氯苯,然后發(fā)生氧化反應(yīng)生成對氯苯甲酸,對氯苯甲酸和D發(fā)生取代反應(yīng)然后發(fā)生氧化反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物。
(1)由分析知B為,則B的分子式為C7H7NO2;
(2)E的結(jié)構(gòu)簡式為,分子結(jié)構(gòu)中含氧官能團名稱為醚鍵、羧基;
(3)A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或硝化反應(yīng);
(4)D的一種同分異構(gòu)體符合下列條件:①不能發(fā)生水解反應(yīng),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明不含肽鍵或酯基但是含有酚羥基:②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,則符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為或或;
(5)F的分子式為C15H7ClF3NO4,F的結(jié)構(gòu)簡式:;
(6)以A和D為原料制備,甲苯先發(fā)生取代反應(yīng)生成對甲基氯苯,然后發(fā)生氧化反應(yīng)生成對氯苯甲酸,對氯苯甲酸和D發(fā)生取代反應(yīng)然后發(fā)生氧化反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物,其合成路線為。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用閃鋅礦(主要成分為ZnS,還含有CdS、Fe2O3等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的工藝流程如下:(已知Cd的金屬活動性介于Zn和Fe之間)
(1)從濾渣A中可獲得一種淡黃色非金屬單質(zhì)的副產(chǎn)品,其化學(xué)式為________。
(2)浸取過程中Fe2(SO4)3的作用是_______________,浸取時Fe2(SO4)3與ZnS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。
(3)除鐵過程控制溶液的pH在5.4左右,該反應(yīng)的離子方程式為_______________________。該過程在空氣入口處設(shè)計了一個類似淋浴噴頭的裝置,其目的是____________________________________。
(4)置換法除重金屬離子是Cd2+,所用物質(zhì)C為_________。
(5)硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關(guān)系如下表:
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 41.8 | 54.1 | 70.4 | 74.8 | 67.2 | 60.5 |
從除重金屬后的硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實驗操作為__________、__________、過濾、干燥。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志,在常溫下,下列反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值如下:2NO(g) N2(g)+O2(g) K1=1×1030 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) K2=2×1081
2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92 以下說法正確的是
A.常溫下,NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1=c(N2)·c(O2)/ c(NO)
B.常溫下,NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的進(jìn)行程度由大到小的順序為NO>H2O>CO2
C.常溫下,水分解產(chǎn)生O2,此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-80
D.以上說法都不正確
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.28g乙烯和丙烯中的極性鍵數(shù)目為4NA
B.1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成CH3Cl分子數(shù)為1.0NA
C.1mol氖氣中含有的原子總數(shù)為2NA
D.0.1L0.1molL-1MgCl2溶液中的Mg2+數(shù)目為0.01NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以熔融的碳酸鹽(K2CO3)為電解液,泡沫鎳為電極,氧化纖維布為隔膜(僅允許陰離子通過)可構(gòu)成直接碳燃料電池,其結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是
A.該電池工作時,CO32-通過隔膜移動到b極
B.若a極消耗1mol碳粉,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
C.b極的電極反應(yīng)式為2CO2+O2-4e-=2CO32-
D.為使電池持續(xù)工作,理論上需要補充K2CO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:2H2S(g)+O2(g) = S2(s)+2H2O(l) △H= -632 kJmol-1,如圖為質(zhì)子膜H2S 燃料電池的示意圖。下列說法正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每 11.2 LH2S 參與反應(yīng),有1 mol H+經(jīng)固體電解質(zhì)膜進(jìn)入正極區(qū)
B.電池工作時,電子從電極b 經(jīng)過質(zhì)子膜流向電極 a
C.電路中每流過 4 mol 電子,電池內(nèi)部釋放632 kJ 的熱能
D.電極b 上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:O2+4e-+2H2O = 4OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2,發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),2min時測得剩余N2為1mol,下列化學(xué)反應(yīng)速率表示不正確的是( )
A. v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1
B. v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1
C. v(NH3)=1 mol·L-1·min-1
D. v(NH3)=0.5 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖所示,對該反應(yīng)的推斷合理的是( )
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D6A+2C
B. 反應(yīng)進(jìn)行到1 s時,v(A)=v(D)
C. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時,B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/(L·s)
D. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時,各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗現(xiàn)象與對應(yīng)化學(xué)方程式都正確的是( )
A.向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸,邊加邊振蕩,有硅酸膠體產(chǎn)生;Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl
B.氫氣在氯氣中安靜的燃燒,發(fā)出淡藍(lán)色火焰,瓶口出現(xiàn)白霧;H2+Cl22HCl
C.FeSO4溶液中加入NaOH溶液時,生成的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色;2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3
D.鈉投入水中,浮在水面熔成小球,在水面快速移動,得到的溶液顯堿性;2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
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