4．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫不正確的是（　　）
A．NaHCO3=Na++H++CO32-B．Cu（OH）2?Cu2++2OH-
C．CH3COONH4=CH3COO-+NH4+D．H2S?H++HS-

分析 A．碳酸為二元弱酸，碳酸氫鈉在溶液中的電離出的陰離子為HCO3-；
B．氫氧化銅為弱堿，部分電離出銅離子和氫氧根離子；
C．醋酸銨在溶液中完全電離出銨根離子、醋酸根離子，電離方程式用等號(hào)；
D．硫化氫在溶液中部分電離，存在電離平衡，電離過(guò)程以第一步為主．

解答 解：A．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完在水溶液中全電離生成鈉離子與 碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化銅為弱堿，用可逆符號(hào)連接，電離方程式為：Cu（OH）2?Cu2++2OH-，故B正確；
C．醋酸銨屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其電離方程式為：CH3COONH4=CH3COO-+NH4+，故C正確；
D．氫硫酸為弱酸，在溶液中分別電離，電離方程式寫出第一步電離即可，電離方程式為：H2S?H++HS-，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書(shū)寫，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵，注意弱電解質(zhì)用可逆符號(hào)，強(qiáng)電解質(zhì)用等號(hào)，注意弱酸的酸式根離子不能拆，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．工業(yè)上用硫鐵礦石（主要成分FeS2）在沸騰爐中焙燒，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)，得到硫酸，焙燒后的礦渣用于煉鐵．其轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示（部分條件、反應(yīng)物和產(chǎn)物已略去）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在上面轉(zhuǎn)化過(guò)程中，硫元素被氧化的反應(yīng)是①③（填反應(yīng)編號(hào)）．
（2）寫出反應(yīng)②中煉鐵的化學(xué)方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2．若用1000t含雜質(zhì)28%的礦渣煉鐵，理論上可得到含鐵96%的生鐵質(zhì)量為525 t．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，若有12.0g FeS2參加反應(yīng)，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.62×1023．
（4）煙氣中SO2的排放會(huì)造成酸雨，工業(yè)上常用Na2SO3溶液來(lái)吸收SO2以減少對(duì)環(huán)境的危害．
①常溫下，將SO2通入一定體積的1.0mol•L-1Na2SO3溶液中，溶液pH不斷減小．當(dāng)溶液pH約為6時(shí)，吸收SO2的能力顯著下降，此時(shí)溶液中c（SO32-）的濃度是0.2mol•L-1，則溶液中c（HSO3-）是1.6mol•L-1．用化學(xué)平衡原理解釋此時(shí)溶液顯酸性的原因HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于其水解程度．
②向①中pH約為6時(shí)的吸收液中通入足量O2充分反應(yīng)．取反應(yīng)后溶液10mL與10mLBaCl2溶液混合，欲使混合時(shí)能生成沉淀，所用BaCl2溶液的濃度不得低于2.4×10-10mol•L-1．[已知25℃時(shí)，Ksp（BaSO3）=5.48×10-7，Ksp（BaSO4）=1.08×10-10]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．中學(xué)化學(xué)設(shè)計(jì)多種常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書(shū)寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變
B．水的離子積常數(shù)Kw與溫度無(wú)關(guān)
C．溶液中c（Ag+）•c（Cl-）大于Ksp時(shí)，將產(chǎn)生AgCl
D．難溶電解質(zhì)AB2飽和溶液中，c（A2+）=xmol/L，c（B-）=ymol/L，則Ksp值為xy

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．高純度的晶體硅可以制備晶體管等半導(dǎo)體、電腦芯片和光導(dǎo)纖維
B．PM 2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，它分散在空氣中形成膠體
C．受強(qiáng)堿腐蝕致傷時(shí)，應(yīng)先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作進(jìn)一步處理
D．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)的離子方程式書(shū)寫正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．碳酸鈣和醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．鋁粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
D．Na2CO3溶液中滴加少量的稀鹽酸：H++CO3═HCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某新型蓄電池放電、充電時(shí)的反應(yīng)為Fe+Ni2O3+3H2O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+2Ni（OH）2．下列推斷中不正確的是（　�。�
A．充電時(shí)，Ni（OH）2為陽(yáng)極
B．放電時(shí)，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負(fù)極
C．該新型蓄電池的電解質(zhì)溶液呈堿性
D．充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．如圖為KNO3和NaCl的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）20℃時(shí)，KNO3的溶解度為31.6g．
（2）a點(diǎn)處KNO3和NaCl兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等（填“相等”或“不相等”）
（3）若固體KNO3中混有的少量NaCl，可采用降溫結(jié)晶（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶“）的方法提純．
（4）40℃時(shí)，將35.0gNaCl溶于100g水中，降溫至0℃時(shí)，可析出晶體0g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)一定屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．酸堿中和反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣
C．物質(zhì)燃燒反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)室制H2的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的使用正確的是（　�。�
A．用食醋除去水壺內(nèi)的水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．純堿溶液呈堿性的原因是：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O═4OH-
D．表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1

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