4.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫不正確的是(  )
A.NaHCO3=Na++H++CO32-B.Cu(OH)2?Cu2++2OH-
C.CH3COONH4=CH3COO-+NH4+D.H2S?H++HS-

分析 A.碳酸為二元弱酸,碳酸氫鈉在溶液中的電離出的陰離子為HCO3-;
B.氫氧化銅為弱堿,部分電離出銅離子和氫氧根離子;
C.醋酸銨在溶液中完全電離出銨根離子、醋酸根離子,電離方程式用等號(hào);
D.硫化氫在溶液中部分電離,存在電離平衡,電離過(guò)程以第一步為主.

解答 解:A.碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì),完在水溶液中全電離生成鈉離子與 碳酸氫根離子,電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-,故A錯(cuò)誤;
B.氫氧化銅為弱堿,用可逆符號(hào)連接,電離方程式為:Cu(OH)2?Cu2++2OH-,故B正確;
C.醋酸銨屬于強(qiáng)電解質(zhì),在溶液中完全電離,其電離方程式為:CH3COONH4=CH3COO-+NH4+,故C正確;
D.氫硫酸為弱酸,在溶液中分別電離,電離方程式寫出第一步電離即可,電離方程式為:H2S?H++HS-,故D正確;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書(shū)寫,明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵,注意弱電解質(zhì)用可逆符號(hào),強(qiáng)電解質(zhì)用等號(hào),注意弱酸的酸式根離子不能拆,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.工業(yè)上用硫鐵礦石(主要成分FeS2)在沸騰爐中焙燒,經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng),得到硫酸,焙燒后的礦渣用于煉鐵.其轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示(部分條件、反應(yīng)物和產(chǎn)物已略去):

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在上面轉(zhuǎn)化過(guò)程中,硫元素被氧化的反應(yīng)是①③(填反應(yīng)編號(hào)).
(2)寫出反應(yīng)②中煉鐵的化學(xué)方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2.若用1000t含雜質(zhì)28%的礦渣煉鐵,理論上可得到含鐵96%的生鐵質(zhì)量為525 t.
(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2,若有12.0g FeS2參加反應(yīng),則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.62×1023
(4)煙氣中SO2的排放會(huì)造成酸雨,工業(yè)上常用Na2SO3溶液來(lái)吸收SO2以減少對(duì)環(huán)境的危害.
①常溫下,將SO2通入一定體積的1.0mol•L-1Na2SO3溶液中,溶液pH不斷減小.當(dāng)溶液pH約為6時(shí),吸收SO2的能力顯著下降,此時(shí)溶液中c(SO32-)的濃度是0.2mol•L-1,則溶液中c(HSO3-)是1.6mol•L-1.用化學(xué)平衡原理解釋此時(shí)溶液顯酸性的原因HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-,HSO3-的電離程度大于其水解程度.
②向①中pH約為6時(shí)的吸收液中通入足量O2充分反應(yīng).取反應(yīng)后溶液10mL與10mLBaCl2溶液混合,欲使混合時(shí)能生成沉淀,所用BaCl2溶液的濃度不得低于2.4×10-10mol•L-1.[已知25℃時(shí),Ksp(BaSO3)=5.48×10-7,Ksp(BaSO4)=1.08×10-10].

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.中學(xué)化學(xué)設(shè)計(jì)多種常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( 。
A.兩種物質(zhì)反應(yīng),不管怎樣書(shū)寫化學(xué)方程式,平衡常數(shù)不變
B.水的離子積常數(shù)Kw與溫度無(wú)關(guān)
C.溶液中c(Ag+)•c(Cl-)大于Ksp時(shí),將產(chǎn)生AgCl
D.難溶電解質(zhì)AB2飽和溶液中,c(A2+)=xmol/L,c(B-)=ymol/L,則Ksp值為xy

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.高純度的晶體硅可以制備晶體管等半導(dǎo)體、電腦芯片和光導(dǎo)纖維
B.PM 2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物,它分散在空氣中形成膠體
C.受強(qiáng)堿腐蝕致傷時(shí),應(yīng)先用大量水沖洗,再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗,最后用水沖洗,并視情況作進(jìn)一步處理
D.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列有關(guān)的離子方程式書(shū)寫正確的是( 。
A.氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-═BaSO4
B.碳酸鈣和醋酸反應(yīng):CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
C.鋁粉投入到 NaOH 溶液中:2Al+2OH-═2AlO2-+H2
D.Na2CO3溶液中滴加少量的稀鹽酸:H++CO3═HCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.某新型蓄電池放電、充電時(shí)的反應(yīng)為Fe+Ni2O3+3H2O$?_{充電}^{放電}$Fe(OH)2+2Ni(OH)2.下列推斷中不正確的是( 。
A.充電時(shí),Ni(OH)2為陽(yáng)極
B.放電時(shí),F(xiàn)e為正極,Ni2O3為負(fù)極
C.該新型蓄電池的電解質(zhì)溶液呈堿性
D.充電時(shí),陰極反應(yīng)式為Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.如圖為KNO3和NaCl的溶解度曲線,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)20℃時(shí),KNO3的溶解度為31.6g.
(2)a點(diǎn)處KNO3和NaCl兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等(填“相等”或“不相等”)
(3)若固體KNO3中混有的少量NaCl,可采用降溫結(jié)晶(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶“)的方法提純.
(4)40℃時(shí),將35.0gNaCl溶于100g水中,降溫至0℃時(shí),可析出晶體0g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列反應(yīng)一定屬于吸熱反應(yīng)的是( 。
A.酸堿中和反應(yīng)B.實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣
C.物質(zhì)燃燒反應(yīng)D.實(shí)驗(yàn)室制H2的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ).下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的使用正確的是( 。
A.用食醋除去水壺內(nèi)的水垢:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B.純堿溶液呈堿性的原因是:CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式:O2+4e-+2H2O═4OH-
D.表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 kJ•mol-1

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